广东省江门市第一中学2015-2016学年高一下学期期中复习化学试题Word版含答案

2017届高一下学期化学期中复习题
可能用到的相对质量：H:1 O:16 Na:23 C :12 N:14 Mg:24 Cl:35.5
S:32 Zn:65
I 卷（选择题，共６０分）
一．单选题：(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)
1．下列图示变化为吸热反应的是( )
2.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A ．CH 3Cl 只代表一种物质
B ．CH 2Cl 2只代表一种物质
C ．CHCl 3只代表一种物质
D ．CCl 4只代表一种物质 3. 有关化学用语表达正确的是：
A ．
B ．C1－的结构示意图：
C ．Pd 102
46和Pd 10346互为同位素 D ．过氧化氢电子式：
4. 下列烷烃：①异丁烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤甲烷中，沸点由低到高
的顺序正确的是 （ ）
A ．①②③④⑤
B ．⑤③④①②
C ．③④⑤②①
D ．⑤②①④③
5．下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烷的是( )
6．把1体积CH 4和4体积Cl 2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水
的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是 ( )
①黄绿色逐渐消失 ②试管壁上有小油珠出现 ③水位在试管内上升到一定高度
④水位在试管内上升至充满试管 ⑤水槽内有少量晶体析出
A ．①③
B ．①②③
C ．①②③⑤
D ．①②④⑤
7. 在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2 2SO3(g)，已知反应
过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1 B．SO2为0.25mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1 D．SO3为0.4mol·L－1
8．某元素的最外层有 2 个电子，该元素（）
A．一定是金属元素B．最高化合价一定为 +2 价
C．一定是ⅡA 族元素或是 He D．无法确定属于哪类元素
9．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
10．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）。

A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
11．某阳离子M n+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）。

A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n
12．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成
S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤
14．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则其气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
15．将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为() A．1.5mol B．3mol C．4.5mol D．6mol
16．对于放热反应H2 + Cl2 点燃
2HCl，下列说法正确的是：（）
A．H2与Cl2混合后点燃与 H2在Cl2中安静燃烧的反应速率是一样大的 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C ．断开1mol H —H 键和1mol Cl —Cl 键所吸收的总能量小于形成1mol H —Cl 键所放出的
能量
D ．该反应中，化学能只转变为热能
17、已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH ――2e －
＝ZnO+H 2O
碳棒： O 2+2H 2O+4e －＝4OH －，据此判断，锌片是
A ．正极，被还原
B ．正极，被氧化
C ．负极，被还原
D ．负极，被氧化
18、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A ． v(
B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B ．v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)
C ． v(C)=0.6 mol/ (L ·s)
D ．v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·min)
19．理论上不能设计成原电池的化学反应是( )
A ．CH 4＋2O 2= CO 2＋2H 2O
B ．HNO 3＋NaOH=NaNO 3＋H 2O
C ．2H 2＋O 2=2H 2O
D ．2FeCl 3＋Fe=3FeCl 2
20.如将两个铂电极插入K O H 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成甲
烷燃料电池。

已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：
C H 4+10O H --8e -=C O 32-+7H 2O ,下列叙述正确的是（ ）
A ．通入甲烷的一极为正极 B. 通入氧气的一极发生氧化反应
C.该电池的总反应为C H 4+2OH -+2O 2=CO 32-+3H 2O
D.该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
二．双选题（每小题有两个正确的选项，若答一个且正确得二分，只要错
选一个，该小题为0分。

答二个答案且全部正确该小题4分，共20分）
21．将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下
反应：2A （g ）＋B （g ）==2C （g ）。

若经2 s 后测得 C 的物质的量为 1.2mol ，现有下列几种
说法,其中正确的是（ ）
A ．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L －1·s －1
B ．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L －1·s －1
C ．2 s 时物质 A 的转化率为70％
D ．2 s 时物质 B 的物质的量为 1.4mol
22. 在一定温度下，某容积恒定的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。

下列叙述中 不能．．
说明上述可逆反应已达到化学平衡状态
的是（ ）
A ．体系的混合气体的总质量不再发生变化
B ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)
C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2
D ．1 mol H —H 键断裂的同时形成2 mol H —O 键
23.短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数
之和为24。

则下列判断正确的是
A．R位于元素周期表中第二周期第IV A族
B．五种元素中原子半径最大的是X
C．气态氢化物稳定性：Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
24.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是()
A. K打开，Zn片上会有金属铜析出
B. 无论K是否闭合，锌片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变浅
C. K闭合时，SO42 -向铜电极移动
D. K闭合时，电子从负极Zn流向正极Cu, 再从溶液中回到负极Zn
25镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反
应按下式进行：
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 下列说法正确的是
A．该电池放电时负极材料是Cd B．该电池放电时是化学能转化为电能
C. 该电池充电时会消耗NiO(OH) D．该电池充电时Cd(OH)2会失去电子
II卷（非选择题，共40分）
26.（11分）
（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，
（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
（3）它可能的结构简式是；
27.（9分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是（用元素符号表示），H的原子结构示意图，常温下单质为液态的非金属元素在周期表中的位置是属于过渡元素的是（该空用字母表示
．．．．．．．）。

（2）B，F，C气态氢化物中以最不稳定。

（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是。

（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序
＞（用化学式表示）
（5）用电子式表示G的氢化物形成过程
．．．．，G所含有的化学键有。

（填字母a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键）
28.（10分）
（1）请你根据化学反应2AgNO3 + Cu = 2Ag+ Cu(NO3) 2 设计成原电池，
画出原电池的装置图，并在图上标出正、负极材料、电解质溶液名称，
电子流动的方向。

写出正负电极反应式。

负极正极_________________________
（2）根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
（3）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
②通过导线的电子的物质的量是多少？
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
29．（１0分）(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为_________________________。

②反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。

③4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，V正_____V逆(填“>”“<”或“＝”)。

（２）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含少量FeCl
3的同浓度工业盐酸中，发现
放出氢气量减少。

实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。

问题：
（A）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是
（B）实验二放出氢气量减少的原因是（用所发生的化学反应的方程式表示）。

（C）某同学认为实验三和四反应速率加快原因是相同的，这个原因是
（D）在中学化学实验室的条件下，写出另外
．．两种加快氢气生成的措施，。

答案
1.A
2.B
3.C
4.D
5.C
6.C
7.B
8.D
9.B 10.D 11.B 12.D 13.A
14.D 15.B 16.B 17.D 18.B 19B 20C
21.AD 22.AC 23.AB 24.CD 25.AB
26、（1）C 5H 12；（只能写分子式，写其它的0分）
（2）（2分）C 5H 12+ 8O 2
5CO 2 +6H 2O （漏了条件、或写“==“的0分！）
（3）（3分）CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、、；
（只能写结构简式，写其它的0分！碳碳键未对准的0分！）
27．（9分）（1）K ，略， 第四周期VIIA 族， M
（2）PH 3 （3）Cl （4）Mg(OH)2＞Al(OH)3
（5）略 C
28、（１）图 (在图上标出正负极、电解质溶液名称、电子流向)
（４分）（ ２分）负极：铜，Cu — 2e - = Cu 2+
正极：碳棒，2Ag + + 2e - = 2Ag （一定要标正负极）
（２）、（１分）Z>X>Y>W
（３）（３分）、① 9.75 g ；② 0.3 mol ；③ 0.75 mol/L
２９. (1)①2A B ②0.05mol •L -1•min －1
③否 ＝ （２）、（A ）因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快.因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢。

（B ）Zn+2Fe 3+=2Fe 2++Zn 2+,（2分）（多写扣1分）（氧化性：Fe 3+>H +>Fe 2+）
（C ）均为原电池的存在，
（D ）将锌片改为锌粉，加热，增大盐酸的浓度（没有催化剂）
附课本答案：
P36 1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。

2．热量；放出。

3．C ；CO 2。

4．②③④⑤；①。

5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。

吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。

10．同意乙同学的说法。

因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。

11．结论1：破坏1mol 化学键需要吸收的能量和形成1mol 化学键时放出的能量相等； 结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；
结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。

点燃
12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ （2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg
P44 1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。

2．（1）Pb+PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSO4+2H2O （2）浓硫酸；逐渐变小；充电（3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。

3．B 4．C 5．D
6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。

而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。

7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。

从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

P53 2.D 3.BD 4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。

5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。

（2）2KClO32KCl+3O2↑
P56 1.（1）化学反应（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④
2.（1）洗净、擦干（2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀加热引
发反应 3.C 4.C
5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭
不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。

（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。

6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。

7.（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积、重量轻、电压高
（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。

P64 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D
9.(1)天然气（2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。

（3）严寒的冬季，气
温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。

10.CO2：0.5mol H2O：1mol。