物质的量公开课ppt课件

√
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为 96g 。
√
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⑴2molNa的质量为 46 g； 0.5 ⑵49gH2SO4的物质的量为 mol。 18
科学探究
探究电解水实验
⑴电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？ (2)电解1.8水,计算产生的H2 和 O2
(2)9.03×1023个H2O的物质的量为 1.5mol ， 所含H的物质的量为 3mol ，所含氧原子的 物质的量为 1.5mol .
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-
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一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
交流·研讨1 1mol物质的质量在数值上有什么特点？
18克水
发现 1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在 规律： 数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
27克铝
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1mol几种物质的质量
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二.摩尔质量和气体摩尔体积
1.摩尔质量：
①概念：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
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固体
液体
27 g
18 g 98 g
-
2.70 g/cm3
0.998 g /cm3 1.83 g/cm3
液体
发现规律：
N、V气关系探究
①在相同的温度和压强下, 1mol固体或液体的体积
不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。
② 1mol物质，固体液体体积远小于气体体积
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分析影响物质体积有因素有哪些?
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1
一滴水的自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一个正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！
1700000000000000000000
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一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n
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国际单位制中七种基本物理量及其单位 物理量 长度 质量 单位 米 千克(公斤)
质子、中子等。 ②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
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牛刀小试
判断下列说法是否正确？
1mol小米（ × ） 1mol氧（ × ）
1molH2O （√ ） 1molNa+ （ √ ）
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1molH2 （√ ）
-
9
牛刀小试 1molH含有
1molO2含有 有
6.02×1023
质量 H2 O2 0.2 g 1.6 g
物质的量 0.1 mol 0.05 mol
发现 规律： 在相同温度和压强下，H 和O 的物质 2 2
的量相同时，体积相同
-
在相同温度和压强下，H2和O2的体积 比等于物质的量比。
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科学探究
物质 O2 H2 物质 Fe
计算1mol不同物质的体积 标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
m ②公式： M n
单位： g· mol-1
摩尔质量以g· mol-1为单位时，数值上 等于其相对原子质量或相对分子质量
32 g，2mol
mol-1 ，1molO 质量 ① O2的摩尔质量是 32g· 2 O2质量 g。 64
-1 · mol 5 ②H2O的摩尔质量是18 ___g___ ； 90gH2O的物质的量是_____mol; 24 1.204 × 10 36 2molH2O的质量是 g，含有 个 H2O .
状态 气体 气体 质量 32 g 密度 1.429 g/L 0.0899 g/L 体积
22.4L
22.4 L
2.016 g
计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
状态 固体 质量 56 g 密度 7.86 g/cm3 体积 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
20
Al
H2 O H2SO4
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
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资料仅供参考，实际情况实际分析
【课堂小结】
化学常用物理量， 三个概念来帮忙； 连接微观宏观桥， 适用范围要记牢。
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利用规律： 1. 标准状况下，1molO2的体积为 22.4 L ，2molO2的 体积为 44.8 L 。 2. 标准状况下，44.8LH2的物质的量为
2 mol
。
物质的量（n）
气体体积（V气）
V 公式： Vm n
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牛刀小试
下列说法是否正确？为什么？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？
6.02×1023
个氢原子；
个氧分子，
1.204×1024 个氧原子；
6.02×1023
1molH2O含有 氧原子。
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个水分子，
24 23 1.204 × 10 6.02 × 10 有 个氢原子，有 个
-
10
学以 致用
2mol Al所含Al原子的个数为 1.204×1024 。
(1)0.5mol Al 所含Al原子的个数为 3.01×1023 ，
分析影响物质体积有因素有哪些?
同温同压时，任何气体粒子之间的距离可 以看成时相等的。因此，同温同压时，粒 子数相同的任何气体都具有相同的体积
在同温同压下，相同体积的任何气体 微粒本身的大小 固体、液体 都含有相同数目的粒子。 影响物质体
积的因素： 微粒数目的多少 微粒间的距离 （温度、压强）
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发现 规律：
气体
气体分子间的距离和什么有关？
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2.气体摩尔体积：
①概念:在一定的温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积 ②符号：Vm ③单位：L· mol-1
标准状况下（0℃ 101kPa）： Vm=22.4 L· mol-1（STP）
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n、V气 关系探究
利用规律：
1.标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L。
人每天吃一斤，要吃14万年。
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一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、
× （ 2）1molH O在标况下的体积约为22.4L。 ×
（1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。
（3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的 体积约为22.4 L。
-1
√
2
× （ 5）只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22.4L·mol ×
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（4）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：
NA=6.02×1023mol-1
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-
6
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球 60 亿人吃，每
g。 mol。 g。 mol。
64
g。
71
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
7. 1.5molSO2与
80
gSO3含有相同质量的氧元素。 。
17
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1 ，其相对分子质量为 180
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【判断正误】
1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
× √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 ×
4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 5. 23gNa的物质的量为1mol。 6. 1molNa＋
√ 的质量为23g。 √
推论2：
T、V相同
P1 n1 —— = — P2 n2
2、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的（B ） A、CO2 B、H2 C、O2 D、N2
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阿伏加德罗定律的几个推论
推论3：
同 T、P：
1 M1 2 = M2
3、在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④）
2. 20℃，101kPa时，1mol O2的体积是22.4L。 使用气体摩尔体积时注意： 22.4L 3.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为 ①条件； ②物质的状态； 4.标准状况下， 1mol O2和N2混合气体的体积为 ③要注意单位，不要与体积 22.4L。 单位混淆。
√
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-
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n、V气 关系探究
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阿伏伽德罗定律： 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。 阿伏加德罗定律的几个推论 推论1： 同 T、P： V1 = n1 = N1 n2 V2 N2
1. 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的 是（A） A 氯气
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B 氢气
C 氧气
-
D 氮气
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阿伏加德罗定律的几个推论
单位符号 m kg
s A
时间 电流强度 热力学温度 发光强度
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秒
安[培] 开[尔文] 坎[德拉]
物质的量
摩尔
-
？
mol
4
K cd
1袋50斤
计量“‘袋” 数 科学 方便
大米颗粒又小又多
分 袋
计量”堆Байду номын сангаас 数
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微观微粒极小极多
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5
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
微粒数目的多少
影响物质体积的因素： 微粒本身的大小
微粒间的距离
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分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒本身的大小 影响物质体 积的因素： 微粒数目的多少 微粒间的距离
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固体、液体
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想一想 :
气体物质
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当粒子之间距离很大时，粒子 本身的大小对物质的体积影响 还很大吗？
-
24
③2mol碳原子质量
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g，60g碳原子物质的量为
-
5
mol
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物质的量（n）
质量（m）
23.4 2 2. 64g氧气的物质的量为 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 4. 31gNO3－的物质的量为 0.5
1. 0.4molNaCl的质量为 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 6.
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、
质子、中子等。 ②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
N 3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系： n NA 2019 -
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迁移● 应用
1.204×1024 个H 6.02×1023 个O
6.02×1023H2O
1molH2O 2 molH 1 molO
2 mol的H；有 1 mol 的O 1molH2O中有 化学式中：
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2 1 角码比 = 个数比 = 物质的量比 1个H O 中有 个 H ；有 个的O 2
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2H2 + O2 = 2H2O
2 2NA 2mol 1 NA 1mol 2 2NA 2mol
化学方程式中：
计量数比=物质的量比
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