＜分析化学＞习题集要点

第一部分习题
第一章绪论
一、单选题
１．试样用量为0.1～ 0.01g的分析方法称为（）
Ａ．常量分析法Ｂ．半微量分析法
Ｃ．微量分析法Ｄ．痕量分析法
２．定量分析的英文名称为（）
Ａ．Morphological analysis Ｂ．Qualitative analysis
Ｃ．Structural analysis Ｄ．Quantitative analysis
3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（）
Ａ．＜0.01% Ｂ．0.01～ 1%
Ｃ．1～ 10% Ｄ．＞10%
４．酸碱滴定法属于（）
Ａ．重量分析Ｂ．电化学分析
Ｃ．色谱分析Ｄ．容量分析
５．鉴定物质的化学组成是属于（）
Ａ．定性分析Ｂ．定量分析
Ｃ．结构分析Ｄ．微量分析
第二章误差和分析数据的处理
一、单选题
１．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（）Ａ．对照试验Ｂ．空白试验
Ｃ．多次平行试验取平均值Ｄ．回收试验
２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）
Ａ．25ml Ｂ．25.0ml Ｃ．25.000ml Ｄ．25.00ml
３．下列论述中，正确的是（）
Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高
Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高
Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的
Ｄ．精密度高，系统误差一定小
４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ－，其pＨ值为（）
Ａ．12.98 Ｂ．12.978 Ｃ．13.0 Ｄ．12.9777
５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验Ｃ．Ｑ检验Ｄ．Grubbs检验
６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（）
Ａ．相对误差Ｂ．相对平均误差
Ｃ．绝对偏差Ｄ．绝对误差
７．偶然误差产生的原因不包括（）
Ａ．温度的变化Ｂ．湿度的变化
Ｃ．气压的变化Ｄ．实验方法不当
８．下列是四位有效数字的是（）
Ａ．1.005 Ｂ．1.00 Ｃ．1.1050 Ｄ．pH = 12.00
一、单选题答案
１Ｃ２Ｄ３Ａ４Ａ５Ｂ６Ｄ
７Ｄ８Ａ
二、名词解释
１．精密度
２．准确度
３．绝对误差
４．有效数字
三、简答题
１．偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？
２．简述准确度与精密度的区别和联系
３．记录实验数据时，应遵循什么原则？
四、计算题
１．用比色法测定某尿样中Ｍn的含量，得下列结果（μg/L）：10.48 、10.37、 10.47、10.43 、10.40．计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差．
２．在用氯丁二烯氯化生产氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在．分析表
明，杂质的平均含量为1.60%，改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样６次测定杂质百分质量分数分别为：1.46% 1.62% 1.37% 1.71% 1.52% 1.40%．问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？
３．某学生从以下各称量样品中测得某药物的百分含量如下：
样品重（克） 0.5372 0.5168 0.6425 0.4235
% 21.64 21.62 21.66 21.58
该药物正确的百分含量为21.42%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差．
第三章重量分析法
一、单选题
１．按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（）Ａ．±0.1mg Ｂ．±0.2mg Ｃ．±0.3mg Ｄ．±0.4mg
２．如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）Ａ．表面吸附Ｂ．混晶Ｃ．机械吸留Ｄ．后沉淀
３．沉淀重量法测定时，对于ＡgＣＩ沉淀的洗涤最好使用（）
Ａ．母液Ｂ．水Ｃ．稀HCl Ｄ．稀ＨＮＯ３
４．为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（）Ａ．适合的沉淀剂Ｂ．在较浓溶液中进行沉淀
Ｃ．边搅拌边缓慢加入沉淀剂Ｄ．重结晶再沉淀
５．沉淀重量法测定Ａg+,以HCl作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（）
Ａ．10～ 20% Ｂ. 20～ 30% Ｃ. 30～ 50% Ｄ. 50～ 100%
６．样品中被测组分是ＭgＯ(ＭＭgＯ＝40.31g/mol),称量形式是Ｍg2Ｐ２Ｏ７（ＭＭg2Ｐ２Ｏ７＝222.55g/mol）,则换算因数f值是（）
Ａ．0.72 Ｂ. 0.36 Ｃ. 0.3623 Ｄ.0.1811
７．换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大，f则（）
Ａ．越小，对测定结果准确度越有利Ｂ．越小，对测定结果准确度越不利
Ｃ．越大，对测定结果准确度越有利Ｄ．越大，对测定结果准确度越不利
８．构晶离子的定向速度决定于（）
Ａ．沉淀剂的浓度Ｂ．样品溶液的温度
Ｃ．构晶离子的电量Ｄ．构晶离子组成沉淀物的极性
９．沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（ ）
Ａ．同离子效应 Ｂ．配位效应
Ｃ．酸效应 Ｄ．温度效应
二、名词解释
１．同离子效应
２．共沉淀现象
３．聚集速度
４．陈化
５．换算因数
三、简答题
１．简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件．
２．在什么情况下可能发生后沉淀？举例说明．
３．沉淀形式与称量形式有何区别？试举例说明之
４．为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？
四、计算题
１．含有Ｉ２的水溶液10ml ，其中Ｉ２1mg ，用9mlCCl 4按下述两种方法萃取：（１）9ml 一次萃取；（２）每次用3ml 分三次萃取．分别求出水溶液中剩余的Ｉ２量，并比较其萃取率．
２．测定1.0239g 某样品中的Ｐ２Ｏ５的含量时，用Ｍg ＣＩ２、ＮＨ４ＣＩ、ＨＮ３．Ｈ２Ｏ使磷沉淀为Ｍg ＮＨ４ＰＯ４．过滤，洗涤后灼烧成Ｍg ２Ｐ２Ｏ７，称量得重量0.2836g.计算样品中Ｐ２Ｏ５的百分含量．（mol g M mol g M O P Mg O P /25.222/95.14172222==）
３．称取0.3675g Ba ＣＩ２．２Ｈ２Ｏ样品，将钡沉淀为硫酸钡，如要求沉淀剂过量50%, 问共需0.5mol/L H 2SO 4溶液若干毫升？（mol g M O H BaCl
/27.244222=⋅）
第四章
滴定分析法概论
一、 单选题 １．盐酸的摩尔质量ＭHCl =36.46g/ml ，若ＴNaOH/HCl =0.003646g/ml ，则C ＮaOH 为（ ）mol/L 。

A ．0.1000
B ．0.003646
C ．0.01000
D ．1.000
２．用ＴHCl / NaOH =0.004000g/ml HCl 溶液滴定NaOH 溶液，终点时消耗HCl 20.00ml ，则试样中含NaOH 的质量为（ ）
A ．0.8000g
B ．0.08000g
C．0.004000g D．0.04000g
３．化学计量点是指（）
A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点
B．指示剂发生颜色变化的转折点
C．滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点
D．待测物质与滴定液体积相等的那一点
４．用0.1000mol/L HCl 溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH 的浓度为（）mol/L。

A．0.1000 B．0.1250
C．0.08000 D．0.8000
５．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HＡc两溶液中的（）
A．氢离子浓度相等
B．H2SO4和HＡc的浓度相等
C．H2SO4的浓度为HＡc浓度的１/2
D．两个滴定的pH突跃范围相同
６．下列优质纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（）
Ａ．氢氧化钠Ｂ．硝酸银Ｃ．高锰酸钾Ｄ．重铬酸钾
７．标准溶液是指（）
Ａ．不能直接配制的溶液Ｂ．浓度已准确知道的溶液
Ｃ．浓度永远不变的溶液Ｄ．当天配制、当天标定、当天使用的溶液
８．滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的哪一点来判断化学计量点的到达，这点称为（）
Ａ．等当点Ｂ．滴定终点Ｃ．理论终点Ｄ．化学计量点
９．用基准物质Ｎa2ＣＯ３标定HCl溶液时，HCl与Ｎa2ＣＯ３反应的换算因数a/t
为（）
Ａ．１Ｂ．１／２Ｃ．１／３Ｄ．２／５
二、名词解释
１．滴定误差
２．基准物质
３．滴定度
４．置换滴定法
三、简答题
１．何为滴定分析法？
２．作为基准物质应具备哪些条件？
３．简述物质的量及物质的量浓度的含义及其关系．
四、计算题
１．称取0.2500g 苯甲酸，溶解后用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定，用去20.10ml ，计算NaOH 对苯甲酸的滴定度和苯甲酸的百分含量。

（mol g M O H C /12.1222
67 ）
２．已知浓盐酸的密度为1.19g/ml, 其中HCl 含量为37% （g/g ），其浓度为多少？若配制ＨＣＩ液（0.30mol/L ）500 ml, 应取浓HCI 多少ml?（ＭＨＣＩ＝36.50g/mol ）
３．今欲测定水杨酸样品，已知Ｎa ＯＨ标准溶液浓度为 0.1020mol/L ，问应称取水杨酸多少克？（Ｍ水杨酸＝ 138.1g/mol ）
第五章
酸碱滴定法
一、 单选题 １．Ｎa ＯＨ滴定ＨＡc 时，应选用下列哪种指示剂（ ）
Ａ．甲基橙 Ｂ．甲基红 Ｃ．酚酞 Ｄ．百里酚蓝
２．用HCl 滴定Ｎa ２ＣＯ３接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是（ ）
Ａ．驱赶Ｏ２ Ｂ．驱赶ＣＯ２
Ｃ．为了加快反应速度 Ｄ．因为指示剂在热的溶液中容易变色
３．用HCl 滴定硼砂可选用的指示剂是（ ）
Ａ．甲基橙 Ｂ．甲基红 Ｃ．酚酞 Ｄ．百里酚蓝
４．标定Ｎa ＯＨ滴定液常用最佳的基准物质是（ ）
Ａ．无水Ｎa ２ＣＯ３ Ｂ．硼砂
Ｃ．草酸钠 Ｄ．邻苯二甲酸氢钾
5. 硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）作为基准物质用于标定HCl 溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的HCl 浓度结果的影响是（ ）
A ．偏高
B ．偏低
C ．无影响
D ．不确定
6. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）
A ．基准试剂
B ．优质试剂
C ．滴定液
D ．标准溶液
7．用无水Na 2CO 3标定HCl 浓度时，未经在270～300℃烘烤，其标定的浓度（ ）
A ．偏高
B ．偏低
C ．无影响
D ．不确定
８．下列关于指示剂的论述，错误的是（ ）
A ．指示剂的变色范围越窄越好
B ．指示剂的用量应适当
C ．指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内
D ．指示剂的理论变色点是pH=pK HIn ±1
９．pH=1.00的HCl 溶液和pH=13.00的NaOH 溶液等体积混合后pH 是（ ）
A ．14
B ．12
C ．7
D ．6
１０．强碱滴定弱酸时，下列情况中，可直接滴定的是（ ）
A ．Ca=0.1mol/L
B ．Ka=10-7
C ．Ca · Ka ≥10-8
D ．Ca · Ka ＜10-8
１１．含NaOH 和Na 2CO 3的混合碱液，用HCl 滴至酚酞变色，消耗V 1 ml ，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗HCl V 2 ml ，则V 1与 V 2的关系是（ ）
A ．V 1= V 2
B ．V 1＞V 2
C ．V 1＜V 2
D ．V 1= 2V 2
二、名词解释
1． 分布系数
2．质子条件式
3． 酸和碱
4． 分析浓度
5． 滴定曲线
6． 滴定突跃范围
三、简答题
１．滴定突跃范围与哪些因素有关？其有何作用？
２．酸的浓度与酸度有何区别？举例说明？
３．为什么用HCl 可以直接滴定硼砂而不能直接滴定Ｎa Ａc ？为什么Ｎa ＯＨ可以直接滴定ＨＡc, 而不能直接滴定硼酸？
四、计算题
１．某试样含NaHCO 3和Na 2CO 3，称取0.3010g ，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L 的HCl 滴定，耗去20.10ml ，继而用甲基橙为指示剂，继续用HCl 滴定，共用去47.70ml ，求各组分的质量分数。

（mol g M NaH CO /01.843=,mol g M CO Na /0.10632=）
２．计算0.10mol/L HAc 溶液的pH 值。

（Ka=1.8×10-5
）
３．称取0.2500g 苯甲酸，溶解后用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定，用去20.10ml ，计算NaOH 对苯甲酸的滴定度和苯甲酸的百分含量。

（mol g M O H C /12.122267=）
４．用凯氏定氮法测定某生物样品的含氮量。

已知样品重0.05325g，消化并将氮转化为铵盐后，碱化煮沸使NH3蒸出，用0.02140mol/L的HCl溶液10.00ml吸收，过量的酸以0.01980mol/L NaOH标准溶液回滴，用去3.26ml，计算样品的N％。

５．称取阿司匹林Ａ（Ｍ=180.15g/ml）0.2745g, 加入50.00ml0.1000mol/L NaOH煮沸水解：
Ａ＋２NaOH →ＣＨ３ＣＯＯＮa＋Ｃ６Ｈ４ＯＨＣ００Ｎa，
用0.2100mol/LHCl滴定过量碱，耗去11.03ml，求阿司匹林含量．
第六章非水溶液中的酸碱滴定
一、单选题
１．非水滴定中，下列物质选用酸性溶剂的是（）
A．NaAc B．水杨酸
C．苯酚D．苯甲酸
２．非水滴定法测定下列物质，宜选用碱性溶剂的是（）
A．NaAc B．苯酚
C．吡啶D．乳酸钠
３．下列结论不正确的是（）
A．苯甲酸在水溶液中酸性较弱
B．苯甲酸在乙二胺中可提高酸性
C．苯甲酸在水溶液中不能用NaOH滴定
D．苯甲酸在乙二胺中可用氨基乙醇钠滴定
４．在非水滴定中，标定HClO4所用的基准物质是（）
A．无水Na2CO3B．硼砂
C．苯甲酸D．邻苯二甲酸氢钾
５．在非水酸碱滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸溶液，为了除去水分，需加入适量的（）A．醋酐B．无水CaCl2
C．乙酸汞D．乙醚
６．可将HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的酸度拉平到同一强度的溶剂是（）A．冰醋酸B．苯
C．水D．甲醇
７．以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂为（）Ａ．酚酞Ｂ．甲基红Ｃ．结晶紫Ｄ．偶氮紫
８．在非水滴定中，标定ＨＣＩＯ４所用的基准物质是（ ）
Ａ．无水Ｎa 2ＣＯ３ Ｂ.硼砂 Ｃ．苯甲酸 Ｄ．邻苯二甲酸氢钾
二、 名词解释
1． 溶剂的均化效应
2． 溶剂的区分效应
３．酸性溶剂及碱性溶剂
三、 简答题
1． 配制高氯酸标准溶液应注意什么？应怎样操作？
2．我国药典中收载的最常用的非水溶剂有哪几种？
３．简述非水溶剂的选择原则包括的几个方面。

四、 计算题
１．称取水杨酸钠样品0.1347g ，用乙酸酐：冰醋酸（1：4）10ml 溶解，0.1017mol/L HClO 4标准溶液滴定，结晶紫为指示剂，消耗HClO 4 8.195ml ，计算水杨酸钠的质量分数（mol g M Na O H C /10.160357=）
２．配制高氯酸冰醋酸溶液（0.05000mol/L ）1000ml ，需用70％比重1.75的HClO 44.2ml ，所用冰醋酸含量为99.8％，比重1.05，应加含量为98.0％，比重1.087的醋酐多少毫升才能完全除去其中的水分（()mol g M mol g M O CO CH O H /09.102/02.18232==，）
３．称取水杨酸钠样品0.1375g ，用适当醋酐－冰醋酸（１：４）溶解，以结晶紫为指示剂，用0.1018mol/L ＨＣＩＯ４滴定，耗去体积8.210ml,相同条件下做一空白，耗去体积0.005ml ，试计算样品中水杨酸钠的含量．（Ｍ水杨酸钠＝160.10g/mol ）
第七章
沉淀滴定法
一、 单选题
１．若使用莫尔法测定Cl -含量，应选用的指示剂为（ ）
A ．荧光黄
B ．K 2Cr 2O 7
C ．K 2CrO 4
D ．NH 4Fe(SO 4)2
２．沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突跃范围的大小无关的是（ ）
A ．Ag +的浓度
B ． Cl -的浓度
C ．沉淀的溶度积
D ．指示剂的浓度
３．在滴定Cl -、Br -、I -三种离子的混合物时，根据分步沉淀的原理，在滴定曲线上有三
个突跃，滴定突跃最大的是（）
A．AgCl B．AgI
C．AgBr D．三种离子的滴定突跃一样大
４．银量法中三种指示剂都不能在下列哪种溶液中进行（）
A．强碱性B．强酸性
C．弱酸性D．弱碱性
５．用吸附指示剂测定Cl-时，应选用的指示剂是（）
A．二甲基二碘荧光黄B．荧光黄
C．甲基紫D．曙红
６．在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）
A．同离子效应B．盐效应
C．酸效应D．络合效应
７．用铬酸钾指示剂测定ＫＢr含量时，Ｋ２ＣrＯ４指示剂用量过多将产生（）Ａ．正误差Ｂ．负误差Ｃ．无影响Ｄ．使终点变色更敏锐
８．用铁铵矾指示剂法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化，在加入过量的ＡgＮＯ３滴定液后，应加入一定量的（）
Ａ．ＮaＨＣＯ３Ｂ.硝基苯Ｃ．硝酸Ｄ．ＣaＣＯ３
9. ＡgＮＯ３滴定液应储藏于（）
Ａ．棕色试剂瓶Ｂ．白色容量瓶Ｃ．白色试剂瓶Ｄ．棕色滴定管
１０．在沉淀滴定法中，同时都要用到ＡgＮＯ３和ＮＨ４ＳＣＮ两种滴定液的方法是（）Ａ．铬酸钾指示剂法Ｂ．铁铵矾指示剂法
Ｃ．吸附指示剂法Ｄ．ＮaＯＨ水解法
二、名词解释
１．银量法
２．Ｆajans法（吸附指示剂法）
３．吸附指示剂
三、简答题
１．沉淀滴定法的反应条件是什么？
２．在法扬司法中，为什么必须保持胶体状态？
３．能否用莫尔法测定Ｉ－或ＳＣＮ－，为什么？
４．为什么在法扬司法测定过程中要加入糊精溶液？
四、计算题
１．称取NaCl 基准试剂0.1173g ，溶解后加入AgNO 3溶液30.00ml 。

过量的AgNO 3用NH 4SCN 溶液滴定至终点，用去3.20ml 。

已知20.00mlAgNO 3溶液与21.00ml NH 4SCN 溶液完全作用。

计算AgNO 3溶液和NH 4SCN 溶液的物质的量的浓度各为多少？（mol g M NaCl /44.58=）
２．仅含有纯的Ｎa Ｂr 及Ｎa Ｉ混合物0.2500g ，用 22.01ml Ａg ＮＯ３溶液（0.1000mol/L ）滴定，可使沉淀完全，求样品中Ｎa Ｂr 和Ｎa Ｉ 的百分含量．
３．若将30.00ml Ａg ＮＯ３溶液作用于0.1173g Ｎa ＣＩ，过量的Ａg ＮＯ３需用3.20ml ＮＨ４ＳＣＮ溶液去滴定（已知滴定20.00ml Ａg ＮＯ３溶液需用21.00ml ＮＨ４ＳＣＮ）计算Ａg ＮＯ３溶液的浓度．
第八章 配位（络合）滴定法
一、单选题
１．于pH ＝5.0时，以0.0200mol/L EDTA 溶液滴定50.00ml 0.0200mol/L Cu 2+溶液，当加入100.0ml EDTA 时，下列叙述正确的是（ ）
A ．lg[Cu 2+]=pK 'CuY
B ．pCu=－lgK CuY
C ．lg[Cu 2+]=lgK 'CuY
D ． pCu=pK 'CuY
２．在pH ＝10时用EDTA 滴定Ca 2+、Mg 2+，溶液中若存在少量Al 3+将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是 （ ）
A ．加NH 4F 掩蔽
B ．加NaOH 沉淀Al 3+
C ．加抗坏血酸
D ．加KCN
３．当配位反应时存在酸效应和配位效应两种副反应，以下表达式中正确的是 （ ）
A ．K 'MY ＝C 'MY /C 'M ·C 'Y
B ．K 'MY ＝[MY]/
C 'M ·C 'Y
C ．K 'MY ＝[MY]/[M][Y]
D ．K 'MY ＝K MY /αM(L)·αY(H)
４．在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（ ）
A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pH 值越大，酸效应系数越大
D. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM 突跃越小
５．EDTA 的酸效应曲线是指（ ）
A ．αY(H)—pH 曲线
B ．lg αY(H)—pH 曲线
C ． lg K 'MY —pH 曲线
D ．lg K MY —pH 曲线
６．当M 与Y 反应时，溶液中有另一络合剂L 存在，若αM(L)=1，则表示（ ）
A ．M 与L 没有副反应
B ．M 与L 的副反应相当严重
C ．M 的副反应较小
D ．C 'M ＝[M]
７．在pH ＝10的氨缓冲溶液中，用EDTA 滴定Zn 2+到计量点时，以下关系正确的是（ ）
A ．＇＇Y Zn 2C C =+
B ．Y Zn 2
C C =+
＇ C ．ZnY 22ZnY]/K [][Zn =+ D ．'
ZnY 2'
2[ZnY]/K ][Zn =+
８．在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 将（ ）
A ．升高
B ．降低
C ．不变
D ．与金属离子浓度有关
９．用ＥＤＴＡ法测定水的硬度，已知水中含有少量Ｆe 3+, 某同学用ＮＨ３－ＮＨ４ＣＩ调节p Ｈ＝9.6，选铬黑Ｔ为指示剂，用ＥＤＴＡ标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（ ）
Ａ．p Ｈ太低 Ｂ．Ｆe 3+封闭了指示剂 Ｃ．p Ｈ太高 Ｄ．缓冲溶液选错
１０．当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%, 则两种金属离子的浓度与条件稳定常数的对数差应大于（ ）
Ａ．4 Ｂ．5 Ｃ．6 Ｄ．7
二、名词解释
１．酸效应系数αY(H)
２．指示剂的封闭现象
３．条件稳定常数
４．金属离子指示剂
５．配位效应
三、简答题
１．配位滴定时为什么要控制pH 值，怎样控制pH 值？
２．配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？
３．配合物的稳定常数有何意义？
４．酸度和其它配位剂的配位效应对ＥＤＴＡ滴定突跃大小有何影响？
５．引起指示剂产生封闭现象的主要原因有哪些？
四、计算题
１．称取含铝试样0.2018g ，溶解后加入0.02081 mol ·L -1EDTA 标准溶液30.00mL 。

调节酸度并加热使Al 3+定量络合，过量的EDTA 用0.02035 mol ·L -1 Zn 2+标准溶液返滴，消耗Zn 2+溶液6.50mL 。

计算试样中Al 2O 3的质量分数。

（Al 3+、Zn 2+与EDTA 反应的化学计量比均为1∶1）
２．吸取100ml 水样，以铬黑T 为指示剂，pH ＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·L -1
EDTA16.72ml 。

计算水样的总硬度。

(以CaCO 3计)
３．用8-羟基喹啉法测定某试样中的铝，称取试样0.2018克，得到 (C 9H 6NO)3Al 的重量 0.3950克，求试样中Al 2O 3的百分含量。

（mol g M O Al /96.10132=,()mol g M Al NO H C /44.4593369=）
４．称取干燥的Ａl （ＯＨ）凝胶0.3986g 于 250ml 容量瓶中溶解后，吸取25ml ， 精确加入ＥＤＴＡ标准液（0.05140mol/L ） 25.00ml ，过量的ＥＤＴＡ溶液用标准锌溶液 （ 0.04998mol/L ）回滴，用去 15.02ml ，求样品中Ａl ２Ｏ３的含量．
第九章 氧化还原滴定法
一、单选题
１．已知 ， ， ，判断以下反应22I 2CuI 4I 2Cu +↓=+-+，反应情况是（ ）
A ．自右向左进行
B ．自左向右进行得不完全
C ．Cu 2+能滴定I －
D ．反应能定量向右进行
２．在1mol/L H 2SO 4中，用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+， 其计量点电位为（ ） A ．0.38V
B ．0.73V
C ．1.36V
D ．0.89V
３．条件电位是：( )
A ．标准电极电位；
B ．任意温度下的电极电位；
C ．任意浓度下的电极电位；
D ．在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L 时，校正了各种外界因素(酸
度、配位、……等)影响后的实际电极电位。

４．影响化学反应平衡常数数值的因素是：( )
A ．反应物的浓度
B ．温度
C ．催化剂
D ．反应产物的浓度
５．在Nernst 公式φ＝φΦ+(RT/nF)lg(［氧化形］/［还原形］)中的物理量中，何者既可
能是正值也可能是负值?( )
A ．φ；
B ．T ；
C ．R ；
D ．F ；
0.16V =Cu 2+/Cu ϕϕI 2
/I =0.52V -0.87V =Cu 2+/CuI ϕϕFe 3+/Fe 2+=0.68V
＇ 1.49V = M nO - /M n 2+ ϕ 4
＇
６．间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )
A ．滴定开始时
B ．滴定至溶液呈浅黄色时
C ．滴定至I 3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时
D ．在标准溶液滴定了近50%时
７．配制碘标准溶液时，加入碘化钾的作用是（ ）
A ．还原剂
B ．氧化剂
C ．沉淀剂
D ．助溶剂
８．高锰酸钾法需要在下列哪种溶液中进行滴定。

（ ）
A ．H 2SO 4
B ．HCl
C ．HNO 3
D ．HCl+H 2SO 4
９．测定样品铁含量常用SnCl 2将Fe 3+预还原为Fe 2+，然后用氧化剂标准溶液滴定。

0.71V =Fe 3+/Fe 2+ϕ'、0.14V =Sn 4+/Sn 2+ϕ'，则25℃时反应平衡常数lg K '为（ ）
A ．19.32
B ．9.66
C ．14.49
D ．20.00
１０．在下列电对中，还原能力最强的离子是（ ）
ϕMnO /Mn 2+=1.51V 4-，
ϕCe 4+/Ce 3+=1.44V ， ϕSn 4+/Sn 2+=0.15V ，ϕFe 3+/Fe 2+=0.77V A ．Mn 2+
B ．Ce 3+
C ．Sn 2+
D ．Fe 2+
１１．草酸钠（Ｎa 2Ｃ２Ｏ４）在酸性溶液中还原1/5mol 的ＫＭn Ｏ４时所需质量为其摩尔质量的倍数为（ ）
Ａ．２ Ｂ．１／２ Ｃ．１／５ Ｄ．５
１２．在氧化还原滴定法中一般氧化剂和还原剂的标准电位的差值至少应为多少才可用氧化还原指示剂指示滴定终点（ ）
Ａ．大于0.2Ｖ Ｂ．0.2～ 0.4Ｖ Ｃ．大于0.４Ｖ Ｄ．大于0.６Ｖ
二、名词解释
１．条件电位
２．特殊指示剂
３．催化剂
４．电极电位
三、简答题
１．怎样提高氧化还原反应的反应速度？
２．高锰酸钾溶液作滴定剂时，为什么一般在强酸性条件下进行？
３．什么是氧化还原滴定突跃，氧化还原指示剂如何选择？
４．碘量法误差的来源及应采取的措施
四、计算题
１．移取KHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液25.00mL ，以0.1500 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00mL 。

现移取上述KHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液20.00mL ，酸化后用0.04000 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定至终点时需要多少毫升？
２．欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭
⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？
３．用硫酸亚铁铵标准溶液测定ＫＣl Ｏ３的含量，其化学反应为：
Ｃl Ｏ－3 ＋６Ｆe 2+ ＋６Ｈ+ ⇔Ｃl －＋３Ｈ２Ｏ＋６Ｆe ３＋
已知Ｆe 2+浓度为0.08362mol/L ，消耗 12.99ml ，称样量为 0.2355g ，试计算ＫＣl Ｏ３％
４．取25.00ml Ｈ２Ｏ２溶液，置250ml 量瓶中，加水至刻度，摇匀．取出25.00ml ，经Ｈ２ＳＯ４酸化后，用0.02732mol/L ＫＭn Ｏ４溶液滴定，消耗35.86ml, 试计算1000ml 原储备液中Ｈ２Ｏ２的克数（mol g M O H /01.3422=）
第十章 电位法和永停滴定法
一、单选题
1．玻璃电极的内参比电极是：( )
A 甘汞电极
B 银－氯化银电极；
C 标准氢电极
D 银电极
2. 玻璃电极的膜电位形成是基于（ ）
A. 玻璃膜上的H +得到电子而形成的
B. 玻璃膜上的Na +得到电子而形成的
C. 溶液中的H +与玻璃膜上的Na +进行交换和膜上的H +与溶液中的H +之间的扩散而形成的
D. 由玻璃膜的不对称电位形成的
3. 测定溶液pH 时，用标准溶液进行校正的主要目的是消除（ ）
A. 不对称电位
B. 液接电位
C. 不对称电位和液接电位
D. 温度的影响
4. 玻璃膜钠离子选择性电极对钾离子的选择性系数为0.002，这说明电极对钠离子的敏感
性为钾离子的多少倍（ ）
A. 0.002
B. 500
C. 2000
D. 5000
5. 氟化镧晶体离子选择性电极膜电位的产生是由于（ ）
A. 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷形成双电层
B. 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子
C. 氟离子穿透晶体膜使膜内外产生浓度差形成双电层
D. 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散形成双电层
6. 使用离子选择电极时，在标准溶液和样品溶液中加入TISAB 的目的是（ ）
A. 提高测定结果的精密度
B. 维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数
C. 提高测定结果的重现性
D. 提高响应速率
7．下列哪种方法不是电位滴定法终点确定方法（ ）
A ．曲线法V E -
B ． 曲线法△△V V E -/
C ．曲线法△△V V E -/
D ． 曲线法△△V V
E -2
2/ 8. 下列对永停滴定法的叙述错误的是（ ）
A. 滴定曲线是电流－滴定剂体积的关系图
B. 滴定装置使用双铂电极系统
C. 滴定过程存在可逆电对产生的电解电流的变化
D. 要求滴定剂和待测物至少有一个为氧化还原电对
9. 若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，随后又升高，则说明（ ）
A. 滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对
B. 滴定剂和被滴定剂均为可逆电对
C. 滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对
D. 滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对
二、名词解释
1. 离子选择电极
2. 指示电极
三、问答题
1. 简述玻璃电极的作用原理.
2. 简述永停滴定法与电位滴定法的区别。

四、计算题
1. 将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极（正极）插入pH=6.86的标准缓冲溶液中测得电动势
E s ＝0.345V ，换上未知溶液测得电动势E x ＝0.298V 。

计算未知溶液在25℃时得pH 值。

2. 在0.1000mol/L Fe 2+溶液中,插入Pt 电极（+）和SCE(-）,在25℃时测得电池电动势
为0.406V,问有多少Fe 2+被氧化成Fe 3+?（已知V V Fe Fe SCE 767.0,243.023/==+
+θϕϕ）
第十一章 紫外－可见分光光度法
一、 单选题
1. 电子能级间隔越小，电子跃迁时吸收光子的（ ）
Ａ 能量越高 Ｂ 波长越长 Ｃ 波数越大 Ｄ 频率越高
2．符合Ｂeer 定律的有色溶液稀释时，其最大峰的波长位置将（ ）
Ａ 向长波方向移动 Ｂ 向短波方向移动
Ｃ 不移动，但峰高值降低 Ｄ 不移动，但峰高值升高
3．吸光性物质的摩尔吸光系数（ε）与下列哪种因数有关（ ）
Ａ 比色皿厚度 Ｂ 该物质浓度
Ｃ 比色皿材料 Ｄ 入射光波长
4．某被测物质溶液５０ml ，其中含有该物质1.0mg ，用１cm 比色皿在某一波长下测得吸
光度Ａ＝1.0，则它的百分吸光系数1%1cm E 为（ ）
Ａ 1.10×102 B 2.0×10
2
C 5.0×102
D 1.0×10
3
5. 某物质摩尔吸光系数（ε）很大，则表明（ ）
A 光通过该物质溶液的光程很长
B 该物质对某波长的光吸收能力很强
C 该物质溶液的浓度很大
D 以上都不是
6．可见光的波长范围是（ ）
Ａ 760～1000nm B 400～760nm
C 200～400nm
D 大于700nm
7．在光度分析中，透过光强度（I t ）与入射光强度（Ｉ0）之比，即I t ／Ｉ0称为（ ） Ａ 吸光度 Ｂ 透光率
Ｃ 吸光系数 Ｄ 光密度
8．朗伯—比尔定律，即光的吸收定律，表述了溶液的吸光度与（ ）
Ａ 溶液浓度的关系 Ｂ 溶液液层厚度的关系
Ｃ 波长的关系 Ｄ 溶液的浓度与液层厚度乘积的关系
9．让一束白光通过棱镜，分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色的光，这种现象称为光的（ ）
Ａ 激发 Ｂ 色散
Ｃ 折射 Ｄ 衍射
10．设分子量为Ｍ 摩尔吸光系数与比吸光系数的关系是（ ）
Ａ 1%1cm E ＝ε×Ｍ／１０ Ｂ ε＝1%1cm E ×Ｍ／１０
Ｃ ε＝1%1cm E ×１０ Ｄ 1%1cm E ＝ε×１０
11．透光率Ｔ是１００％时，吸光度Ａ是（ ）
Ａ Ａ＝１ Ｂ Ａ＝０
Ｃ Ａ＝１０％ Ｄ Ａ＝∝
12. 用分光光度法在一定波长处进行测定,测得某溶液的吸光度为 1.0, 则其透光率是
( )
A ０．１％
B １．０％
C １０％
D ２０％
二、 名词解释
1．吸收光谱
2．摩尔吸光系数
3．吸光度
三、 简答题
1．什么是标准曲线？为什么一般不以透光度Ｔ—Ｃ绘制标准曲线？
2．简述紫外—可见分光光度计的主要部件及主要类型？
四、 计算题
1．卡巴克洛（安络血）的摩尔质量为２３６，将其配成100ml 含0.4962mg 的溶液盛于
1cm 吸收池中，在λmax 为355nm 处测得A ＝0.557，试求卡巴克洛的1%1cm E 及ε值
2．精密称取维生素Ｃ样品0.050g, 溶于100ml 的 0.01mol/L 硫酸溶液中，再准确取液2.0ml 稀释至100ml ，取稀释液用0.5cm 的石英比色杯，在254nm 处测得吸光度Ａ＝ 0.275．求
样品中维生素Ｃ的百分含量 （已知254nm 处维生素Ｃ的1%1cm E ＝560）
3．有一化合物在醇溶液中的λmax 为240nm, 其ε为1．7×104 ，摩尔质量为314.47.试问配制什么样的浓度（ g/100ml ）测定含量最为合适．
第十二章红外吸收光谱法
一、单选题
1.某化合物的分子式为C7H5NOClBr，其不饱和度为（）
A、4
B、5
C、6
D、7
2、下列化合物（1）RCOR，（2）RCOCl，（3）RCOH，（4）RCOF，其中C=O的伸缩振
动频率最高的是（）
A、（1）
B、（2）
C、（3）
D、（4）
3、某化合物在质谱图上出现的m/z为29、43和57峰，在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰：3000cm-1～2800cm-1，1720cm-1，1460cm-1，1380cm-1，则该化合物可能是（）
A、烷烃
B、醛
C、脂肪酮
D、羧酸
4.乙烯分子的振动自由度为（）。

A. 12
B. 13
C. 18
D. 15
5、有一种含氧化合物，如用红外光谱判断其是否为羰基化合物，主要判断依据的谱带范围是（）。

A. 3500cm-1～3200cm-1
B. 1950cm-1～1650cm-1
C. 1500cm-1～1300cm-1
D. 1000cm-1～650cm-1
6.用于鉴别官能团存在的峰称为（）
A.特征峰
B.相关峰
C.基频峰
D.泛频峰
二、名词解释
1. 红外活性振动
2. 相关峰
三、解谱，
第十三章液相色谱法
一、单选题
1．Stationary phase的中文名称是（）
Ａ流动相Ｂ固定相
Ｃ键合相Ｄ混合相
2．在分配柱色谱中，分配系数Ｋ值小的组分（）
Ａ移动速度慢Ｂ在流动相中浓度低
Ｃ在柱内保留时间长Ｄ移动速度快
3．在吸附柱色谱中，被分离组分的极性越弱，则（）
Ａ在柱内保留时间越长Ｂ被吸附剂吸附的越不牢固
Ｃ吸附平衡常数越大Ｄ应选择极性大的洗脱剂
4．在吸附色谱中，分离极性大的物质应选用（）
Ａ活度级别大的吸附剂和极性小的洗脱剂
Ｂ活性高的吸附剂和极性大的洗脱剂
Ｃ活性低的吸附剂和极性大的洗脱剂
Ｄ活度级别小的吸附剂和极性小的洗脱剂
5．纸色谱属于（）
Ａ吸附色谱Ｂ分配色谱
Ｃ离子交换色谱Ｄ凝胶过滤色谱
6．某组分在固定相中的质量为mＡ（g）,浓度为c A(g/ml) ，在流动相中的质量为m B(g)，浓度为c B (g/ml), 则此组分的分配系数是（）
ＡmＡ／m BＢm B／m B
Ｃ c B／c A Ｄc A／c B
7．用分配色谱法分离Ａ、Ｂ、Ｃ三组分的混合样品，已知它们的分配系数ＫＡ＞ＫＢ＞ＫＣ, 则其保留时间的大小顺序应为（）
ＡＡ＜Ｃ＜ＢＢＢ＜Ａ＜Ｃ
ＣＡ＞Ｂ＞ＣＤＡ＜Ｂ＞Ｃ。