人教版《氧化还原反应》公开课课件PPT2
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验设计原理： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
KMnO4
H2O2
实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象： 试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去
结论： 实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4氧化，产生O2，KMnO4被还原
随堂练习
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
：还原剂被氧化后的生成物。
：氧化剂被还原后的生成物。
化合价升高, 失
, 被氧化
难点——“得”“失”电子数目判断
还原剂 + 氧化剂 CuO→ Cu
D.
根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）
=
还原产物
+
氧化产物
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
思考1：在
和发生氧化反应的HCl 个数比为 2：1 。
反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低， 电子转移方向由Al指向Fe。
还原剂 → 氧化剂
2.双线桥法
表示反应前后_同__一___元__素__由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 化合价升高，失2×e－，被氧化
书写步骤：
标价态 箭头从反应物指向生成物;
20Na＋0Cl2 == +1 -1 2NaCl
化合价升高, 失 2×e- , 被氧化
氧化剂 MnO2
氧化产物
Cl2
还原剂 HCl
还原产物 MnCl2
难点——“得”“失”电子数目判断
化合价降低，得到 2x3e- ，被还原
+3
0
0 +3
化合价升高，失去 2x3e-，被氧化
B 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (
在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。
SO3→ H2SO4
B.
必修（第一册） 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；
3．根据单质活动性顺序判断
第一章 物质及其变化 （可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。
0
-1
+1
化合价降低 得到e-，被还原
练习1：分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
HCl→ Cl2 ，是 __氧___化__ 反应，HCl是__还__原___剂 Fe3＋→ Fe，需加___还__原___剂，Fe3＋具有_氧__化___性。
常见氧化剂和还原剂
学习任务三、氧化性、还原性的判断
随堂练习
2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。 化合价降低， 得到2 e- 被还原
+4
-1
MnO2+4HCl(浓)
△=
+2
0
MnCl2+Cl2↑
+ 2H2O
化合价升高，失去 2×2e-，被氧化
化合价升高， 失去2 ×e- 被氧化
-2 +4
0
化合价降低，得到4e-， 被还原
化合价升高， 失去 e-， 被氧化
莫为一身之谋，而有天下之志。 远大的希望造就伟大的人物。 志正则众邪不生。 困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。 丈夫志气薄，儿女安得知?
1
4
—— 1
1
2
实验设计原理：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
H2O2
KI
实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。 实验现象： 溶液变蓝
2.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 (C ),HCl做氧化剂的
是 ( B )。
△ A.NaOH+HCl==NaCl+H2O
C.MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑ D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
3.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实
红酒中添加二氧化硫的原因：
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化， 而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中 加入一些什么剂呢？
还原剂
氧化剂和还原剂
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。 还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
例如：
CuO ＋ H2 =△== Cu ＋ H2O
结论： 实验中Baidu Nhomakorabea2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色
【实验探究2】
从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还 能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）, 盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）
还原产物
+4
-1
+2
0
化合价升高，失2×e－，被氧化
思考1：在
反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为
。
CuO→ Cu
D.
还原性：还原剂＞还原产物
还原剂具有还原性，被氧化
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物
能力提升 K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为
。
实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色
化合价升高 难点——“得”“失”电子数目判断
人生志气立，所贵功业昌。
失电子
被氧化
发生氧化反应
氧化产物
人无志向，和迷途的盲人一样。
二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？
【实验探究1】
生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒， 是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证
明
具有氧化性吗？
H2O2
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,
稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）
分析：KMnO4是常见的氧化剂,KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性
___ C＋___HNO3(浓)＝____NO2↑＋____CO2↑＋____H2O
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
33
0
N2 + H2O
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
莫为一身之谋，而有天下之志。
胸无大志，枉活一世。
人惟患无志，有志无有不成者。
壮志与毅力是事业的双翼。
6 4 NO + 穷人的孩子早当家。
人若有志，万事可为。
NH3
———— 5 N2 + 6 H2O
根据元素的化合价进行判断 1. 元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性 2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性 3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
2.根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
3．根据单质活动性顺序判断
CuO→ Cu
D.
NO + NH3 —— N2 + H2O
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。
人教版（2019版） 化学 元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？ 化合价升高，失2×e－，被氧化
有志登山顶，无志站山脚。
丈夫志气薄，儿女安得知?
有志者自有千易方百错计警，无醒志者：只感千难万难。
男子千年志，吾生未有涯。
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。
不为穷变节，不为贱化易学志。方程式的系数应为整数
贫穷是一切艺术职业的母亲。
并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
氧化还原方程式的配平
K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）
化合价降低，得到 ，被还原 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
Zn+2HCl==ZnC12+H2↑
第2课时
这是一瓶红酒的标签
二氧化硫是一种空 气污染物，为什么 要在红酒中添加呢？ 二氧化硫在红酒中 起到什么作用呢？
反应中，K_2_C_r_2_O__7_是氧化剂；_H__C_l__是还原剂； __C__l_2_是氧化产物；C__r_C__l3_是还原产物
一：氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.单线桥法
表示反应过程中不___同__元__素___原子间的电子转移情况。
6e-
0 +3
0 +3
意义：表示电子转移的方向及数目。
化合价降低，得2×e－，被还原
连双线 注得失
小结：
电子转移数=“得”或“失”电子数 =
思考与交流 难点——“得”“失”电子数目判断
1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况， 并指出在反应中谁是 氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得 2e- , 被还原
+4
-1 △ +2
0
MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
现的是 ( C )。
A. SO3→ H2SO4 C. CuO→ Cu
B.Cu→ Cu(NO)3 D.CO→ CO2
随堂练习
思考1：在
1：1 还原反应0 的-1 +1 氯原子个数比为 。
反应中，发生氧化反应和
思考2：在反应
的硫原子个数比为 2：1。
中，发生氧化反应和还原反应
思考3：在 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O 反应中，参加反应的
14
4
1
2
鸟贵有翼，人贵有志。
氧化还原方程式的配平
强行者有志。
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
死犹未肯输心去，贫亦其归能奈中我反何应!
古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
配平技巧：正向法
石看纹理山看脉，人看志气树看材。
海纳百川有容乃大壁立千仞+2无欲则刚 -
NO + NH —— 寄言燕雀莫例相唣2：，自有云霄万里高。
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化， MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
思考1：在
反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为
。
+4
-1
+2
0
第三节 氧化还原反应 0
0
+1 -1
元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。
反应物 生成物 从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具
有还原性？
SO3→ H2SO4
B.
化合价降低 反应中，Al失去6e-，化合价升高；
古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之得志。电子
被还原
发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
歧化反应
配平技巧：逆向法
0
3
6
+5 ——
-1
5
3
Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O
知识精讲
部分氧化还原反应
【总结】对于部分氧化还原反应，一般先配平 得失电子，再加上没有变价的部分。
器大者声必闳，志高者意必远。 人生志气立，所贵功业昌。 人无志向，和迷途的盲人一样。
_天顶_才天_是 立_由地_于奇F对男e事子+业，的要_热把_爱乾_感坤_而扭_发转H展来N起。O来3的(，稀简)直—可以—说天_才_。___Fe(NO3)3 + _____NO↑+ _____H2O
KMnO4
H2O2
实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象： 试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去
结论： 实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4氧化，产生O2，KMnO4被还原
随堂练习
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
：还原剂被氧化后的生成物。
：氧化剂被还原后的生成物。
化合价升高, 失
, 被氧化
难点——“得”“失”电子数目判断
还原剂 + 氧化剂 CuO→ Cu
D.
根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）
=
还原产物
+
氧化产物
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
思考1：在
和发生氧化反应的HCl 个数比为 2：1 。
反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低， 电子转移方向由Al指向Fe。
还原剂 → 氧化剂
2.双线桥法
表示反应前后_同__一___元__素__由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 化合价升高，失2×e－，被氧化
书写步骤：
标价态 箭头从反应物指向生成物;
20Na＋0Cl2 == +1 -1 2NaCl
化合价升高, 失 2×e- , 被氧化
氧化剂 MnO2
氧化产物
Cl2
还原剂 HCl
还原产物 MnCl2
难点——“得”“失”电子数目判断
化合价降低，得到 2x3e- ，被还原
+3
0
0 +3
化合价升高，失去 2x3e-，被氧化
B 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (
在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。
SO3→ H2SO4
B.
必修（第一册） 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；
3．根据单质活动性顺序判断
第一章 物质及其变化 （可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。
0
-1
+1
化合价降低 得到e-，被还原
练习1：分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
HCl→ Cl2 ，是 __氧___化__ 反应，HCl是__还__原___剂 Fe3＋→ Fe，需加___还__原___剂，Fe3＋具有_氧__化___性。
常见氧化剂和还原剂
学习任务三、氧化性、还原性的判断
随堂练习
2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。 化合价降低， 得到2 e- 被还原
+4
-1
MnO2+4HCl(浓)
△=
+2
0
MnCl2+Cl2↑
+ 2H2O
化合价升高，失去 2×2e-，被氧化
化合价升高， 失去2 ×e- 被氧化
-2 +4
0
化合价降低，得到4e-， 被还原
化合价升高， 失去 e-， 被氧化
莫为一身之谋，而有天下之志。 远大的希望造就伟大的人物。 志正则众邪不生。 困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。 丈夫志气薄，儿女安得知?
1
4
—— 1
1
2
实验设计原理：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
H2O2
KI
实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。 实验现象： 溶液变蓝
2.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 (C ),HCl做氧化剂的
是 ( B )。
△ A.NaOH+HCl==NaCl+H2O
C.MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑ D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
3.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实
红酒中添加二氧化硫的原因：
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化， 而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中 加入一些什么剂呢？
还原剂
氧化剂和还原剂
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。 还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
例如：
CuO ＋ H2 =△== Cu ＋ H2O
结论： 实验中Baidu Nhomakorabea2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色
【实验探究2】
从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还 能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）, 盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）
还原产物
+4
-1
+2
0
化合价升高，失2×e－，被氧化
思考1：在
反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为
。
CuO→ Cu
D.
还原性：还原剂＞还原产物
还原剂具有还原性，被氧化
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物
能力提升 K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为
。
实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色
化合价升高 难点——“得”“失”电子数目判断
人生志气立，所贵功业昌。
失电子
被氧化
发生氧化反应
氧化产物
人无志向，和迷途的盲人一样。
二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？
【实验探究1】
生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒， 是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证
明
具有氧化性吗？
H2O2
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,
稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）
分析：KMnO4是常见的氧化剂,KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性
___ C＋___HNO3(浓)＝____NO2↑＋____CO2↑＋____H2O
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
33
0
N2 + H2O
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
莫为一身之谋，而有天下之志。
胸无大志，枉活一世。
人惟患无志，有志无有不成者。
壮志与毅力是事业的双翼。
6 4 NO + 穷人的孩子早当家。
人若有志，万事可为。
NH3
———— 5 N2 + 6 H2O
根据元素的化合价进行判断 1. 元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性 2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性 3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
2.根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
3．根据单质活动性顺序判断
CuO→ Cu
D.
NO + NH3 —— N2 + H2O
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。
人教版（2019版） 化学 元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？ 化合价升高，失2×e－，被氧化
有志登山顶，无志站山脚。
丈夫志气薄，儿女安得知?
有志者自有千易方百错计警，无醒志者：只感千难万难。
男子千年志，吾生未有涯。
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。
不为穷变节，不为贱化易学志。方程式的系数应为整数
贫穷是一切艺术职业的母亲。
并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
氧化还原方程式的配平
K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）
化合价降低，得到 ，被还原 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
Zn+2HCl==ZnC12+H2↑
第2课时
这是一瓶红酒的标签
二氧化硫是一种空 气污染物，为什么 要在红酒中添加呢？ 二氧化硫在红酒中 起到什么作用呢？
反应中，K_2_C_r_2_O__7_是氧化剂；_H__C_l__是还原剂； __C__l_2_是氧化产物；C__r_C__l3_是还原产物
一：氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.单线桥法
表示反应过程中不___同__元__素___原子间的电子转移情况。
6e-
0 +3
0 +3
意义：表示电子转移的方向及数目。
化合价降低，得2×e－，被还原
连双线 注得失
小结：
电子转移数=“得”或“失”电子数 =
思考与交流 难点——“得”“失”电子数目判断
1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况， 并指出在反应中谁是 氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得 2e- , 被还原
+4
-1 △ +2
0
MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
现的是 ( C )。
A. SO3→ H2SO4 C. CuO→ Cu
B.Cu→ Cu(NO)3 D.CO→ CO2
随堂练习
思考1：在
1：1 还原反应0 的-1 +1 氯原子个数比为 。
反应中，发生氧化反应和
思考2：在反应
的硫原子个数比为 2：1。
中，发生氧化反应和还原反应
思考3：在 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O 反应中，参加反应的
14
4
1
2
鸟贵有翼，人贵有志。
氧化还原方程式的配平
强行者有志。
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
死犹未肯输心去，贫亦其归能奈中我反何应!
古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
配平技巧：正向法
石看纹理山看脉，人看志气树看材。
海纳百川有容乃大壁立千仞+2无欲则刚 -
NO + NH —— 寄言燕雀莫例相唣2：，自有云霄万里高。
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化， MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
思考1：在
反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为
。
+4
-1
+2
0
第三节 氧化还原反应 0
0
+1 -1
元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。
反应物 生成物 从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具
有还原性？
SO3→ H2SO4
B.
化合价降低 反应中，Al失去6e-，化合价升高；
古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之得志。电子
被还原
发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
歧化反应
配平技巧：逆向法
0
3
6
+5 ——
-1
5
3
Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O
知识精讲
部分氧化还原反应
【总结】对于部分氧化还原反应，一般先配平 得失电子，再加上没有变价的部分。
器大者声必闳，志高者意必远。 人生志气立，所贵功业昌。 人无志向，和迷途的盲人一样。
_天顶_才天_是 立_由地_于奇F对男e事子+业，的要_热把_爱乾_感坤_而扭_发转H展来N起。O来3的(，稀简)直—可以—说天_才_。___Fe(NO3)3 + _____NO↑+ _____H2O