2014年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷(word版)

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2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)
共两部分。

考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在本试卷及答题卡上。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32
Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A．铁 B．碳 C．铜 D．铝
2．Al2O3是刚玉的主要成分。

Al2O3属于
A．酸 B．盐 C．氧化物 D．单质
3．浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性
4．反应SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl可用于工业制取纯硅。

该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
5．下列物质属于离子化合物的是
A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO
6．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。

下列关于13 6C的说法中正确的是
A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13
7．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是
8．下列过程属于物理变化的是
A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败
9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A．CH4——天然气 B．CO2——水煤气
C．CaCO3——石膏粉 D．NaHCO3——苏打粉
10．下列物质属于硅酸盐产品的是
A．尼龙绳 B．保鲜膜 C．青花瓷 D．金刚石
11．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是
A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30%的H2O2
12．某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+
13．下列关于乙醇的说法正确的是
A．可用作燃料 B．属于高分子化合物
C．不能发生氧化反应 D．与乙酸互为同分异构体
14．下列化学用语表示正确的是
A．水的电子式： B．乙烷的结构简式：C2H6
C．铝的原子结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—15．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

有关该反应的说法正确的是
A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应
16．下列实验方法或操作正确的是
17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是
A．2g H2含有的氢原子数目为N A
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N A
C．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为N A
D．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A
18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH—= H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I—= Cl—+ I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑
19．某原电池装置如右图所示。

下列说法正确的是
A．石墨棒为负极 B．铁片的质量减少
C．硫酸被氧化 D．电子从石墨棒流向铁片
20．下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
21．下列有机反应方程式书写正确的是
22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。

W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是
A．W、X是金属元素
B．原子半径：R＜Y＜Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol·L—1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。

下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》
（1）（3分）青奥会将于2014年8月在南京举行。

青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。

①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于（填字母）。

a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。

有关铝合金的性质正确的是（填字母）。

a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。

制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和（填字母）。

a．金刚砂 b．石英 c．水玻璃
（2）（5分）右图为某品牌酱油标签的一部分。

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基
酸是由大豆中的主要营养物质水解而来的。

②配料清单中属于防腐剂的是。

③小麦中的主要营养物质是，写出这种物质完
全水解的化学方程式：。

（3）（7分）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化
如右图所示。

①受酸雨危害最严重的是_______城市。

○2导致硫酸型酸雨形成的主要气体是_______，减少燃煤过程产生该气体
的措施有。

○3汽车尾气中含有NO2，NO，CO等有毒气体，写出NO2形成硝酸型酸
雨的化学方程式。

B《有机化学基础》
（1）（3分）苯环上所连基团不同，其性质也不同，
○1能区别苯和甲苯的试剂是_____（填字母）
a水 b CCl4 C 酸性KMnO4溶液
○2能出去苯中少量苯酚的试剂是_____（填字母）
A乙醇 b NaOH C 稀盐酸
○3关于和说法正确的是_____（填字母）
A 均属于苯的同系物 b 均可发生氧化反应c均能与Na2CO3溶液反应
（2）(5分)苯乙烯()是一种重要的化工原料，可制备聚苯乙烯塑料，
○1苯乙烯分子中能共面的碳原子数最多是_____个。

○21mol苯乙烯在一定条件下最多可以和_____molH2发生加成反应。

○3写出聚苯乙烯的结构简式__________。

（3）（7分）苯乙烯可以通过下列方法合成：
①C中含氧官能团的名称是。

②C D的反应类型是。

③A B的反应中，还会生成另一种有机物，其结构简式为。

④E是B的一种同分异构体，能发生银镜反应，其分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有2种。

E
的结构简式为。

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25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

A是海水中含量最多的盐，B、
E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体。

请回答下列问题：
（1）X的化学式为。

（2）E的电子式为。

（3）写出C与Y反应的化学方程式：。

21·
（4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式：。

26．（10分）碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。

某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是。

（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：。

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。

次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：2·1·c·n·j·y
ClO— + Cl— + 2H+ =Cl2↑+ H2O
若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。

①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施。