2021-2022学年河北省省级联测高三(上)第一次月考化学试卷-附答案详解

2021-2022学年河北省省级联测高三（上）第一次月考化
学试卷
1.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。

下列说法错误的是()
A. 航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
B. 神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料
C. 载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料
D. 火箭发射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反应提供能量，其中N2O4是氧
化剂
2.能源材料与我们的生活息息相关。

下列说法错误的是()
A. 用于制作车辆风挡的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过加聚反应得到
B. 典型的“绿色能源”——生物柴油中含有芳香烃
C. 糯米砂浆被称为“有机砂浆”，是由于糯米的主要成分为天然有机高分子
D. 聚四氟乙烯化学性质稳定，可用于家用不粘锅内侧涂层
3.下列操作规范且能达到实验目的的是()
A. 如图：比较还原性：Cl−<Br−<I−
B. 如图：测定草酸的浓度
C. 如图：蒸发MgCl 2溶液，制备无水MgCl 2
D. 如图：转移溶液
4. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 可用硫酸铜溶液浸泡瓜果蔬菜
B. 明矾为常用的净水剂，可杀菌消毒
C. 食盐中含KI ，可用于补碘
D. 葡萄酒中添加SO 2的目的之一为防止葡萄酒被氧化
5. 1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击 Z W 1X 得到核素 Z+1W 2Y ，
发现了质子，核反应为： Z W 1X+24He →Z+1W 2Y+11H ，其中核素 Z W
1X 中质子数与中子数相等，X 的简单氢化物可用作制冷剂。

下列叙述错误的是( )
A. X 的含氧酸为强酸
B. 16Y 2和 17Y 3互为同素异形体
C. X 的含氧酸与X 的简单氢化物反应可生成离子化合物
D. Y 的氢化物中可能含非极性共价键
6. 钼酸铵[(NH 4)2Mo 4O 13⋅2H 2O]是一种重要的化工原料，一种以钼精矿(MoS 2、SiO 2
及少量CuS 、PbS)为原料生产钼酸铵的工艺流程如下：
已知：①“氧化焙烧”中MoS 2转化为MnO 3
②Mo 在溶液中的形态与溶液的pH 有关，pH =2～3→Mo 4O 13
2−，pH =6.5→Mo 7O 246−，pH =8.5～9→MoO 42−
下列说法错误的是( )
A. 烟气X 的主要成分是SO 2
B. “碱性浸出”时适当升高温度，可提高钼浸出率
C. “碱性浸出”中主要反应的离子方程式为：4MoO3+CO32−=Mo4O132−+CO2↑
D. “操作Y”具体实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
7.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3N A
B. 标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3N A
C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1N A
D. 电解精炼铜的过程中，电路中每转移N A个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+
8.一种药物合成中间体结构简式如图。

关于该化合物，下列
说法正确的是()
A. 属于芳香烃
B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D. 分子中含有两种官能团
9.某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图
所示，其中Fe−TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是()
A. 氢离子由A电极经过质子交换膜移向B电极
B. 电解液中POM2转化为POM1的过程为还原反应
C. A电极的电势低于B电极
D. 该电池生成3mol氧气时可还原氮气44.8L
10.关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是()
A. Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe3+为该反应的催化剂
B. 可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液
C. MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，证明NaOH的碱性比Mg(OH)2强
D. Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl3和CuCl2，可推断Fe的金属性比Cu强
11.化合物M(三维空间伸展的网状结构片段如图)是一种用于
有机合成的催化剂。

其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大
且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。

下列说法正确的是()
A. W的最高价氧化物不可以用于干燥氨气
B. Y的氟化物YF3中各原子均满足8电子稳定结构
C. 简单氢化物沸点：Z>W
D. 元素非金属性：W>Z>X
12.穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天
然抗生素药物，结构简式如图所示。

下列说法错误的是
()
A. 该物质分子式为C20H30O5
B. 1mol该物质最多可与3mol H2发生加成反应
C. 等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者
的物质的量之比为3：2
D. 该物质能与酸性KMnO4溶液反应
13.某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2mol I2发生可逆
反应(g)+I2(g)⇌(g)+2HI(g)ΔH>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。

下列说法错误的是()
A. 0～2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol⋅L−1⋅min−1
B. 环戊烯的平衡转化率为75%
C. 有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压
D. 该反应平衡常数为5.4mol⋅L−1
14.七水合硫酸镁在印染、造纸、医药等工业中有广泛的应用，还可用于制革、肥料、
化妆品和防水材料等。

本实验以“盐泥”作原料制取七水合硫酸镁。

“盐泥”是一种化工废弃物，含约40%的MgCO3⋅CaCO3(含+2价、+3价铁等杂质)。

具体流程如
图1：
已知：CaSO4微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。

回答下列问题：
(1)按流程以“盐泥”为原材料，从A～E中选择合适的装置制备七水合硫酸镁，正确的使用顺序是B→A→E→A→______→______(用装置下的大写字母表示，装置可重复使用)。

装置E中仪器a的名称为______。

(2)步骤③中调pH≈6、煮沸的主要目的为______。

(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式______。

(4)加热七水合硫酸镁样品至200℃以上失重51.2%，此时得到的含镁分解产物为
______。

(5)将硫酸镁固体和少量木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧，产生的混合气体通过
图3装置可证明混合气体中存在SO2和CO2，不存在SO3。

A、B中的溶液依次为______、______(填标号)；证明生成CO2的实验现象为______。

a.品红
b.浓硫酸
c.BaCl2溶液
d.NaOH溶液
15.电镀污泥(主要含Cr、Cu、Zn、Ni、Fe、Si)中金属大多以氢氧化物的形式存在，硅
以SiO2形式存在。

某科研团队用萃取——沉淀法回收电镀污泥中金属的技术路线如图所示。

已知：①萃取反应可简单表示为nHX+M n+⇌MX n+nH+
②相关资料显示，分步沉淀工序中投加硫化钠生成沉淀时，可以认为水溶液中的
H2S饱和，饱和c(H2S)=0.1mol⋅L−1。

回答下列问题：
(1)铁元素在元素周期表中位置为______；滤渣1的主要成分是______。

(2)操作2的名称为______。

(3)萃取浸出液除去的元素为______(填元素符号)，由于该元素在分步沉淀工序中
与硫化钠发生氧化还原反应生成多种沉淀难以分离，故该元素不可在分步沉淀工序中除去，写出此反应的化学方程式______。

(4)反萃取工序发生的离子方程式为______。

(5)萃余相中的Ni元素恰好完全转化为沉淀的pH为______[通常认为溶液中离子浓
度小于10−5mol⋅L−1为沉淀完全，K sp(NiS)=1×10−19，考虑H2S的二级电离
K a
1(H2S)=1×10−7，K a
2
(H2S)=1×10−15]。

16.大气中二氧化碳浓度不断攀升，带来一系列全球性环境问题，如何实现二氧化碳的
高效利用、最终实现碳中和，对人类未来的可持续发展至关重要。

(1)CO2可作为单体转化为烃进行二次利用。

已知：①CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−166.84kJ⋅mol−1
②2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=−268.65kJ⋅mol−1
③3CO2(g)+10H2(g)⇌C3H8(g)+6H2O(g)ΔH=−131.50kJ⋅mol−1
则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为______。

(2)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。

某实验
小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数K c，已知电离度α=∧
m
∧
∞
m
，∧m为一定浓度下
电解质的摩尔电导率，∧m∞为无限稀释时溶液的摩尔电导率，∧m∞=0.045S⋅m2⋅
mol−1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol⋅L−1乙酸的∧m为0.002S⋅
m2⋅mol−1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数K c为______(列出计算式)。

(3)碳酸二乙酯(DEC)为一种非常重要的有机化工原料，以乙醇和CO2为原料直接合
成DEC有很大的经济和环保意义。

2C2H5OH(g)+CO2(g)⇌
C2H5O(CO)OC2H5(DEC)(g)+H2O(g)，恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体，反应物平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，某温度下向恒容密闭容器中按照系数比投料时，平衡前后压强比为6：5，平衡时压强为p0kPa，则平衡常数K p=______。

(4)某科研团队将K−CO2电池中活泼的钾金属电极材料替换成KSn合金开发了稳定
高效的可逆循环电池，实现了CO2再利用。

研究发现正极电极产物有碳酸盐和碳，则该CO2应在电池哪一侧充入______(填“a”或“b”)，正极电极反应式为
______。

(5)在Zn或Zn−Cu催化作用下均可发生反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；已
知Zn作催化剂时，该反应的活化能大于Zn−Cu作催化剂时反应的活化能，则
______(填“Zn”或“Zn−Cu”)作催化剂时，该反应的反应速率更快。

17.卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三
维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。

回答下列问题：
(1)基态Br原子的价电子排布式为______。

(2)PEA+中N的价层电子对数为______，杂化轨道类型为______，PEA+中涉及元
素的电负性由大到小的顺序为______，1mol PEA+中存在______molσ键。

(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2−、[PbBr4]2−、[PbI4]2−，三者
中半径最小的配体为______。

已知[Pb2I6]2−中每个Pb均采用四配位模式，则
[Pb2I6]2−的结构式为______。

(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：
MBr NaBr KBr RbBr CsBr
熔点/℃747734693636等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是______(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是______。

(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、
体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：
①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，晶体的密度为______g⋅cm−3(写
出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为图(c)中的______(填标号)。

18.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是______。

(2)写出由B生成C的化学方程式______。

(3)X为C的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式______、______。

①含有苯环，且与FeCl3溶液不发生显色反应；②1mol X与足量的NaHCO3反应，可生成2mol CO2；③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：3：4。

(4)由C生成D的反应类型为______。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出F的结构简式，用星号(∗)标出F中的手性碳______。

(6)设计由和制备的合成路线
______[无机试剂和四个碳以下(含四个碳)的有机试剂任选]。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B.神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为新型无机非金属材料，故B错误；
C.铝合金、镁合金和钛合金都属于金属材料，故C正确；
D.偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，生成CO2、N2、和H2O，反应为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O，N2O4中N元素的化合价降低，则N2O4是氧化剂，故D正确；
故选：B。

A.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
B.高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等；
C.合金属于金属材料；
D.据反应方程式和化合价判断。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】B
【解析】解：A.甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，故A正确；
B.生物柴油成分属于酯类物质，不是芳香烃，故B错误；
C.糯米的主要成分为淀粉，属于天然有机高分子，故C正确；
D.聚四氟乙烯化学性质稳定，耐化学腐蚀，耐溶性好，耐高温，可用于家用不粘锅内侧涂层，故D正确；
故选：B。

A.甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键；
B.生物柴油成分为酯；
C.糯米的主要成分为淀粉；
D.聚四氟乙烯不含有双键，性质稳定，为四氟乙烯的加聚产物。

化学能源材料与人类生活密切相关，本题考查了绿色能源生物柴油、有机合成高分子材料、天然有机高分子等内容，体现了基础性、应用性。

3.【答案】A
【解析】解：A.氯气与NaBr反应生成溴，溴与NaI反应生成碘，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Cl−<Br−<I−，故A正确；
B.高锰酸钾为紫色，观察颜色的变化可判定滴定终点，不需要加酚酞作指示剂，故B错误；
C.蒸发促进镁离子水解，且盐酸易挥发，应在HCl气流中加热得到无水氯化镁，故C错误；
D.转移时玻璃棒的下端在刻度线以下，图中操作不合理，故D错误；
故选：A。

A.氯气与NaBr反应生成溴，溴与NaI反应生成碘；
B.高锰酸钾为紫色，观察颜色的变化可判定滴定终点；
C.蒸发促进镁离子水解，且盐酸易挥发；
D.转移时玻璃棒的下端在刻度线以下。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、滴定原理、盐类水解、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

4.【答案】D
【解析】解：A.硫酸铜有毒，对人体有害，不能用于浸泡瓜果蔬菜，故A错误；
B.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物并使之沉降，可用明矾作净水剂，但没有强氧化性，不可杀菌消毒，故B错误；
C.食盐中含KIO3，可用于补碘，不是加入KI补碘，故C错误；
D.SO2具有还原性，能与氧气反应，则葡萄酒中添加SO2的目的之一为防止葡萄酒被氧化，故D正确；
故选：D。

A.硫酸铜是重金属盐，有毒；
B.明矾没有强氧化性，不能用于杀菌消毒；
C.食盐中加入的补碘物质为KIO 3；
D.SO 2有毒，能使蛋白质变性，并且具有还原性。

本题考查了重金属盐的性质、明矾净水应用、食盐中碘的存在形式、SO 2的性质，涉及物质的性质及应用等知识，体现了基础性、综合性、应用性，注意化学与人类生活的密切联系，题目难度不大。

5.【答案】A
【解析】解：A.X 为N 元素，含氧酸中HNO 2为弱酸，故A 错误；
B. 16O 2和 17O 3是氧元素组成的不同的单质，二者互为同素异形体，故B 正确；
C.HNO 3和NH 3反应生成NH 4NO 3，NH 4NO 3属于离子化合物，故C 正确；
D.H 2O 2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故D 正确；
故选：A 。

Y 的原子序数比X 的原子序数大1，X 的简单氢化物可用作制冷剂，推出X 为N 、Y 为O ，核
素 Z W 1X 中质子数与中子数相等，
则W 1=14，故W 2=17，核反应为 714N+24He →817O+11H 。

本题考查核内质子数、中子数、质量数的关系以及短周期主族元素化合物化学键、化合物类型、化学性质等，体现了基础性、综合性，题目难度不大。

6.【答案】C
【解析】解：A.由上述分析可知，烟气X 的主要成分是SO 2，故A 正确；
B.“碱性浸出”时适当升高温度，加快反应速率，可提高钼浸出率，故B 正确；
C.由已知信息可知，氧化焙烧后主要物质是MoO 3，“碱性浸出”溶液的pH =8.5～9，
钼的存在形式为MoO 42−，“碱性浸出”中主要反应的离子方程式为MoO 3+CO 32−=
MoO 42−+CO 2↑，故C 错误；
D.“操作Y ”具体实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，可由净化液得到含结晶水的晶体，故D 正确；
故选：C 。

钼精矿“焙烧”，处理后氧气焙烧将MoS 2、PbS 、CuS 氧化成MoO 3、PbO 、CuO 、SO 2，烟气X 的主要成分是SO 2，碱性浸出时主要反应为MoO 3和Na 2CO 3溶液反应生成Na 2MoO 4
和CO 2，浸出渣含PbO 、CuO ，浸出液加硫化铵净化时pH 为2～3，则净化液主要含Mo 4O 132−，
操作Y 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到(NH 4)2Mo 4O 13⋅2H 2O ，以此来解答。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、条件的控制、离子反应方程式的书写、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

7.【答案】B
=0.9mol，而水为三原子【解析】解：A.常温常压下，18gD2O物质的量是n=18g
20g/mol
分子，故0.9mol重水中所含原子总数为2.7N A，故A错误；
B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的“CH2”的物质的量
=1mol，原子数为3N A，故B正确；
n=14g
14g/mol
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中c(OH−)=0.1mol/L，未指明溶液体积，则OH−的数目未知，故C错误；
D.电解精炼铜时，电解开始时，Zn、Fe等较活泼金属会优先于Cu失电子，所以当电路中转移N A个电子时，阳极参与反应的Cu小于32g，故D错误；
故选：B。

A.求出18g重水的物质的量，然后根据重水分子为三原子分子来分析；
B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，求出14g混合物中含有的“CH2”的物质的量，据此计算原子数；
C.溶液体积不明确；
D.在电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜更活泼的金属。

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，应注意公式的选用和物质结构的掌握，应加强基础的积累。

8.【答案】D
【解析】解：A.分子中有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误；
B.单键可以旋转，两个苯环和侧链的平面均可以通过旋转单键处于同一平面，因此分子中所有碳原子可以共平面，故B错误；
C.该分子不存在对称结构，苯环上存在7种不同化学环境的氢，其苯环上的一氯代物有7种(不考虑立体异构)，故C错误；
D.分子中含有碳碳双键、羟基两种官能团，故D正确；
故选：D。

A.芳香烃只含C、H元素，且含苯环；
B.苯环、碳碳双键为平面结构；
C.结构不对称，苯环上含7种H；
D.由结构可知，含碳碳双键、羟基。

本题考查有机物的结构，为高频考点，把握芳香烃的概念、原子共平面共线问题、同分异构体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，意在考查观察能力、证据推理与模型认知。

9.【答案】C
【解析】解：A.B为电解池阳极，连接电源的正极，A电极为电解池阴极，连接电源负极，根据离子迁移规律氢离子由阳极移向阴极，即由B电极经过质子交换膜移向A电极，故A错误；
B.电解液中POM2转化为POM1的过程为氧化反应，故B错误；
C.A电极为阴极，电势低于B电极，故C正确；
D.根据得失电子守恒，阳极生成3mol氧气转移12mol电子，可还原2mol氮气，但选项中未指明标准状况，无法计算气体体积，故D错误；
故选：C。

由图可知，B极水生成氧气，氧元素由−2价升高为0价失电子，故B为电解池阳极，A电极为电解池阴极，据此作答。

本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象准确判断阴阳极是解题的关键。

10.【答案】B
【解析】解：A.Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁，混合溶液中含有硝酸，硝酸能氧化单质铜生成NO气体，与Fe3+的催化作用无关，故A错误；
B.FeCl3在水溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和盐酸，FeCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制铁离子的水解，防止生成氢氧化铁，所以配制FeCl3溶液时：可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液，故B正确；
C.向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，由于生成的氢氧化镁沉淀，则该反应能够发生，与碱性强弱无关，无法比较NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱，故C错误；
D.氯气具有强氧化性，可将Fe和Cu氧化生成FeCl3和CuCl2，不能据此判断Fe、Cu的金属性强弱，故D错误；
故选：B。

A.混合体系中加入硝酸铁，混合溶液中含有硝酸根离子、氢离子，酸性条件下铜能与硝酸根离子反应生成一氧化氮；
B.FeCl3在水溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和盐酸，结合盐类水解平衡的影响因素分析；
C.该该反应为复分解反应，反应发生的原因是生成了难溶物，与碱性强弱无关；
D.氯气具有强氧化性，可将金属单质氧化生成最高价的氯化物。

本题考查铜与硝酸的反应、氯化铁的水解及其影响因素、金属性强弱的判断和复分解反应发生的条件等知识，为高频考点，把握硝酸的性质、盐类水解及其影响因素、氯气的性质、复分解反应发生的条件即可解答，注意选项C为易错点，题目难度不大。

11.【答案】AC
【解析】解：根据分析可知，X、Y、Z、W分别为H、B、O、P元素，
A.W的最高价氧化物为五氧化二磷，五氧化二磷为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故A正确；
B.YF3为BF3，BF3中B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C.水分子中存在分子间氢键，导致其沸点升高，简单氢化物沸点：Z>W，故C正确；
D.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O>P>H，即Z>W>X，故D错误；
故选：AC。

X、Y、Z、W为原子序数依次增的短周期主族元素，结合图示可知，X形成1个单键，Z形成2个单键，四种元素的原子序数之和为29，则X只能为H元素，Z为O元素；Y得1个电子形成4个单键，其原子序数小于O，则Y为B元素；W失1个电子形成4个单键，其原子序数大于O，则W为P元素，满足“X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍”，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，把握原子序数、原子结构、物质结构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。

12.【答案】BC
【解析】解：A.根据结构简式确定该物质分子式为C20H30O5，故A正确；
B.该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，故1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，故B错误；
C.羟基和Na以1：1反应，酯基和NaOH以1：1反应，羟基和NaOH不反应，该分子中含有3个羟基、1个酯基，1mol该物质中羟基可与3molNa反应，酯基可与1mol NaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1，故C错误；
D.该物质含有羟基和碳碳双键官能团，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；故选：BC。

A.根据结构简式确定分子式；
B.碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应；
C.羟基和Na以1：1反应，酯基和NaOH以1：1反应，羟基和NaOH不反应；
D.羟基、碳碳不饱和键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：醇羟基不能和NaOH反应，题目难度不大。

13.【答案】D
【解析】解：A.根据图中信息可知，容器内起始总压为1.0×105Pa，2min时总压为1.20×105Pa，平衡时总压为1.25105Pa，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，
即3mol
n2= 1.0×105Pa
1.20×105Pa
，解得n2=3.6mol，设0～2min内环戊烯反应xmol，则平衡时环戊烯
的物质的量为(1−x)mol，I2物质的量为(2−x)mol，环戊二烯的物质的量为xmol，HI的物质的量为2xmol，则(1−x)mol+(2−x)mol+xmol+2xmol=3.6mol，解得x= 0.6mol，环戊烯的平均反应速率为0.6mol
2L×2mol
=0.15mol⋅L−1⋅min−1，故A正确；
B.平衡时，3mol
n3= 1.0×105Pa
1.25×105Pa
，解得n3=3.75mol，设平衡时环戊烯反应ymol，则平衡时
环戊烯的物质的量为(1−y)mol，I2物质的量为(2−y)mol，环戊二烯的物质的量为ymol，HI的物质的量为2ymol，则(1−y)mol+(2−y)mol+ymol+2ymol=3.75mol，解得
x=0.75mol，环戊烯的平衡转化率为0.75mol
1mol
×100%=75%，故B正确；
C.该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温
度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，故C正确；
D.由B可知平衡时环戊烯的物质的量浓度为0.25mol
2L
=0.125mol/L，同理I2、环戊二烯、HI 的物质的量浓度依次为0.625mol/L、0.375mol/L、0.75mol/L，该反应平衡常数K=
c(环戊二烯)⋅c(HI)2 c(环戊烯)⋅c(I2)=0.375mol/L×(0.75mol/L)2
0.125mol/L×0.625mol/L
=2.7mol/L，故D错误；
故选：D。

A.由压强关系求算环戊烯的反应量，由公式v=△c
△t
求算化学反应速率；
B.由图象中平衡时压强求算平衡时气体总物质的量，进而求算平衡时环戊烯的转化量，求算转化率；
C.高温有利于平衡向吸热反应方向移动，低压有利于平衡向气体分子数增大的方向移动；
D.结合B中求算平衡时各组分浓度，求算平衡常数。

本题考查化学反应速率的计算和化学平衡，题目难度较大，能依据图象和信息准确求算各组分的反应量和平衡量是解题的关键，注意同温同体积条件下压强和物质的量成正比。

14.【答案】C A恒压滴液漏斗使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，析出CaSO4固体2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O MgSO4c a酸性KMnO4溶液紫色变浅但不褪去，通入
澄清石灰水中出现白色沉淀
【解析】解：(1)粗硫酸镁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯
度较高的七水合硫酸镁产品，这个过程选C→A，仪器a为恒压滴液漏斗，
故答案为：C；A；恒压滴液漏斗；
(2)调pH≈6、煮沸的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，析出CaSO4固体，
故答案为：使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，析出CaSO4固体；
(3)结合分析可知，步骤②为氧化过程，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(4)假设加热1molMgSO4⋅7H2O，质量为246g，失重的质量为246×51.2%≈126g，126g
18g/mol
=7mol，此时得到的含镁分解产物为MgSO4，
故答案为：MgSO4；
(5)证明存在SO2和CO2，不存在SO3，则应先检验SO3，SO3与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，SO2和CO2与BaCl2均不反应，因此将混合气体通入BaCl2中，如果不出现白色沉淀说明不存在SO3，品红溶液检验SO2的存在，足量酸性KMnO4溶液除去SO2，同时检验SO2除尽，实验现象为酸性KMnO4溶液紫色变浅但不褪去，通入澄清石灰水中出现白色沉淀，。