高一化学综合复习基础题及答案课本原题

高一化学综合复习基础题
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一、选择题（答案写在序号前）
1、下列离子方程式中，正确的是：
A 、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑
B 、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓
C 、盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3
D 、氧化铜与硫酸混合：Cu 2++SO 42-=CuSO 4
2、在泡末橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑，其中，H 2O 2：
A 、是氧化剂
B 、是还原剂
C 、既是氧化剂，又是还原剂
D 、既不是氧化剂，又不是还原剂
3、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是：
A 、Na 2CO 3
B 、NaOH
C 、Na 2O
D 、Na 2O 2
4、下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是：
A 、对热稳定性Na 2CO 3<NaHCO 3
B 、常温时水溶性Na 2CO 3>NaHCO 3
C 、与稀盐酸反应的快慢Na 2CO 3<NaHCO 3
D 、相对分子质量Na 2CO 3<NaHCO 3
5、下列说法中，正确的是：
A 、1mol 任何气体的体积都是22.4L/mol
B 、1molH 2的质量是1g ，它所占的体积是22.4L/mol
C 、在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
D 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L
6、下列物质中，不能使有色布条褪色的是：
A 、氯水
B 、氯化氢
C 、液氯
D 、漂粉精
7、向含有NaBr,KI 的溶液中通入过量的Cl 2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到物质是
A. NaCl 和KI
B.NaCl 和KCl
C.KCl 和NaBr
D.NaCl,KCl 和I 2
8、完全中和相同体积、相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是：
A 、6：3：2
B 、6：2：3
C 、3：2：1
D 、1：2：3
9、下列关于Ca 42
20的叙述中，错误的是：
A 、质子数为20
B 、电子数为20
C 、中子数为20
D 、质量数为42
10、元素x 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式可能是：
A 、XY 2
B 、X 2Y 3
C 、X 3Y 2
D 、X 2Y
11、等量的Na 分别跟过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 211）反应。

下列叙述中，正确的是：
A 、当（O H 221）与（O H 21
1）的质量相等时，反应后放出的气体质量相等
B 、当（O H 221）与（O H 211）的物质的量相等时，反应后放出的气体体积相等（相同状况）
C 、当（O H 221）与（O H 211）的物质的量相等时，反应后放出的气体质量相等
D 、当（O H 221）与（O H 211）的质量相等时，反应后生成的溶液中NaOH 的物质的量浓度相等
12、其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 [ ]
A 、10与19
B 、6与16
C 、11与17
D 、14与8
13、下列说法不正确的是：
A 、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B 、在共价化合物中一定含有共价键
C 、含有离子键的化合物一定是离子化合物
D 、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
14、有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b ；阴离子所带负电荷数c>d 。

则四种元素的原子序数关系是：
A 、a>b>c>d
B 、b>a>d>c
C 、c>b>a>d
D 、b>a>c>d
15、与6.0gSO 3所含的氧原子数相等的SO 2的质量为：
A 、3.6g
B 、6.0g
C 、7.2g
D 、5.4g
16、下列关于SO 2的说法中，不正确的是：
A 、SO 2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B 、SO 2有漂白作用，也有杀菌作用
C 、SO 2溶于水后生成H 2SO 4
D 、SO 2是一种大气污染物
17、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是：
A 、SO 2
B 、NH 3
C 、CO 2
D 、N 2
18、下列物质中，属于同素异形体的是：
A 、O 2和O 3
B 、CO 和CO 2
C 、12C 和14C
D 、金刚石和石墨
19、根据氧族元素的性质推断,硒不可能具有的性质是：
A 、在通常状况下是固体
B 、对应的水化物是一种酸
C 、H 2Se 比H 2S 稳定
D 、有-2、＋4、＋6三种化合价
20、二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果：
A 、和氯气单独通过时相同
B 、和二氧化硫单独通过时相同
C 、是二者作用效果的总和
D 、可能失去漂白作用
21、在化学上，常用CaH 2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式
为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2.↑在这个反应中H2O的作用：
A、是还原剂
B、是氧化剂
C、是溶剂
D、既不是氧化剂，又不是还原剂
22、下列关于氮的叙述中不正确的是：
A、氮分子为非极性分子
B、氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反应
C、液氮可作冷冻剂
D、氮有多种化合价
23、在NO2与水的反应中，NO2：
A、只是氧化剂
B、只是还原剂
C、既是氧化剂，又是还原剂
D、既不是氧化剂，又不是还原剂
24、下列分子中，具有极性键的非极性分子是：
A.NH3
B.CH3Cｌ(一氯甲烷)
C.CO2
D.H2O
25、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）
A. 加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
二、填空题
26、在潜艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所起反应的化学方程式为。

在这个反应中，Na2O2为剂（填“氧化”或“还原”）。

反应前色的Na2O2在反应后变为色的。

某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L），则一天需kg的Na2O2。

27、在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。

28、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠(NaF)等,写出氟化钠溶于水的电离方程式
_____________________________________________________ 。

刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[(Ca10(PO4)6F2)],氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食残渣发酵生成的有机酸)的作用,从而达到防治龋齿的目的。

写出生成氟磷灰石反应的化学方程式
_____________________________________________________ 。

29、在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。

取该溶液进行下述实验：
（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加少量四氯化碳，振荡后静置。

四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在；肯定不存在；可
能存在 。

30、用元素符号（或化学式）回答原子序数11～18号的元素的有关问题：
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ；
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ；
(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。

31、有X 、Y 、Z 三种元素，X 、Y 原子的最外层电子相同，Y 、Z 原子的电子层相同；X 与Y 可形成YX 2和YX 3化合物，Y 原子核内的质子数是X 的2倍，X 与Z 可形成化合物Z 2X 5。

则X 是 ；Y 是 ；Z 是 。

32、在Li 63、N 147、Na 2311、Mg 2412、Li 73、C 146中：
(1) 和 互称为同位素；
(2) 和 的质量数相等，但不能互称同位素
(3) 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

33、盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止 反应（用化学方程式表示）。

34在做浓硫酸与铜反应的实验时，
为什么在玻璃管口处要缠放一团
蘸有Na 2CO 3溶液的棉花（如右图
所示） 。

三、计算题
35、在标准状况下，500mL 含O 3
的氧气，如果其中的O 3完全分解，
体积变为520mL ，求原混合气体中
O 2和O 3的体积各是多少？
36、3.84gCu 与100mL2.0mol/L 稀HNO 3溶液充分反应，假设反应时的溶液仍为100ml ，求此时溶液中NO 3-离子的物质的量浓度。

参考答案：
一、选择题
1、B
2、C
3、A
4、BC
5、D
6、BC
7、B
8、A
9、C 10、B 11、B 12、
C 13、C 14、B 15、C 16、C 17、
D 18、AD 19、C 20、D 21、B 22、B 23、
C 24、C 25、B
二、填空题
26、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2；既是氧化剂，又是还原剂；淡黄色；白色；粉末；41.2kg 。

27、5%；1.40mol/L 。

28、NaF=Na ++F -；Ca 10(PO 4)6(OH)2+2NaF=Ca 10(PO 4)6F 2+2NaOH 。

29、H + Ba 2+ I -；SO 42- CO 32-；K +。

30、(1)Na ；(2)NaOH ；(3)Al(OH)3；(4)HClO 4；(5)HCl 。

31、O ；S ；P 。

32、Li 63和Li 73；N 147和C 146；Na 2311和Mg 2412。

33、SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 。

34、吸收尾气中的SO 2，防止污染空气。

三、计算题
35、解：2O 3===3O 2。

Δn
2 3 1
40mL 20mL
所以含O 340mL ；O 2460mL 。

36、解：3Cu + 8H + + 2NO 3-=3Cu+2NO ↑+4H 2O
3 8 2
0.06mol 0.2mol 0.2mol 所以铜不足
消耗n 消(NO 3-)=0.06*2/3=0.04mol 则剩下n 剩(NO 3-)=0.2mol-0.04mol=0.16mol
所以c 剩(NO 3-)=0.16mol/0.1L=1.6mol/L。