《制取氧气》PPT课件(公开课)2022年人教版 (12)
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的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法： 食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟 悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自
主学习、探究学习和合作学习。 ①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，
（可用于检验碳酸盐）
分 析：
鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋
壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气
体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你 能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象
（过程与方法和评结价论） 。 性质——解决问题的依据
Ａ．硫＋氧气 点燃 二氧化硫 Ｂ．石蜡＋氧气 点二燃 氧化碳＋水 Ｃ．氧化汞 加热 汞＋氧气 Ｄ．镁＋氧气 点燃 氧化镁
结束语
没有比脚更长的路，没有比人更高的山。
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及
课堂练习
1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记
加入二氧化锰，其结果是（ B ）
A、不产生氧气
B、生产氧气的速度慢
C、产生氧气的总量少 D、没有影响 2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ C ）
A、加快化学反应速率
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率
D、减慢化学反应速率
课堂练习
3．下列反应属于分解反应的是（ D ）
本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及 俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们
在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；
2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间 的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的
课题3 制取氧气
（第1课时）
情景引入
学习目标：
1．了解实验室和工业上制取氧气 的不同原理；
2、会写实验室制取氧气的文字 表达式
3、认识分解反应、催化剂和 催化作用。
一、分解高锰酸钾制取氧气
为什么要放一团棉 花？
阻止高锰酸钾固 体随氧气气流进入导 管，导致导管阻塞。
一、分解高锰酸钾制取氧气
P37实验2-5
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等食；盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3 亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件 硫酸铜：水溶液呈蓝色；
碳酸盐的性质：
与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
实验 编号
（1）
现象
有大量气泡冒出
（2）
木条复燃
一、分解高锰酸钾制取氧气
文字表达式：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
二、分解过氧化氢制取氧气
探究：分解过氧化氢溶液制取氧气中 二氧化锰的作用
（1）：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
5.我多百度文库引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等食；盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3 亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件 硫酸铜：水溶液呈蓝色；
3.置换反应:
判断下列反应能否发生：
1. H2SO4+BaCl2 2. CuSO4 + NaOH 3. Ba(NO3)2+K2CO3 4. AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6. Na2CO3+ NaOH
离子 H+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Ag+
OH—— 溶 微溶 溶 不溶 ____
“两不变”催：化剂自身的质量和
化学性质不变 注意：催化剂只能改变化学反应速率，
不能改变生成物的质量。
催化剂在化工生产中有重要作用
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化 剂；使化学反应减 慢的催化剂，叫做负催 化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用， 如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的 转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
H2O O2
二、分解过氧化氢制取氧气
思考： 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在
这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身质量和化学 性质在化学反应前后都没有发生变 化的物质叫做催化剂。
催化剂
理解：“一变两不变”
“一变” ：改变其它物质的反应速率 （加快或减慢）
教学过程：
1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、 食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学 生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应 用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。
2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。
这些盐可以直接食用吗？ 怎样使它成为精盐？ （简要步骤）
这些化学 反应分别 属于哪种 基本反应
类型
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 4.硫酸铜与氯化钡反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
四种基本反应类型：
1.化合反应:
2.分解反应:
4.复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀或气体或水生成
催化剂
催化剂
化工催化剂
催化剂应注意：
① “改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但
是物理性质可能改变。 ③二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④可以选择不同的物质做为催化剂。
如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做 催化剂,也可以选择铁锈、猪肝等做催化剂。 ⑤催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的 质量。
NO3-
Cl-
溶，挥 溶，挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶 不溶
SO42溶 溶 微溶 不溶 溶 微溶
CO32溶，挥
溶 不溶 不溶 不溶 不溶
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3.氢氧化钠的工业制法
依据；
3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和 学习化学的兴趣。
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用
以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性
3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况； 如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
常见的盐 俗名 化学式
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
使学生自主地获取知识。 ②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的
性质，培养学生的分析、归纳能力。 ③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下
溶解，过滤，蒸发
请注意：
可溶性物质与
不溶性物质的 混合物
“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯 粗盐，还是分离类似混合物的方法！
思 考：
氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学
想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用
的方法；
如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？
化学中的盐仅仅指氯化钠吗？ 常见的盐有哪些？你熟悉它们的用
工业上制取氧气的方法： 分离液态空气 （物理变化）
阅读课本40页资料，思考下列问题： 1、工业制取氧气的原料是：空气 2、工业制取氧气是什么变化：物理变化 3、分离液态空气时，首先出来的是_氮__气__，然 后是_氧__气___，这是利用氧气和氮气的沸__点__不同。
氧气的工业制法
课堂小结：
1 能用三个表达式表示实验室制氧气 的反应原理。并会判断分解反应。
二、分解过氧化氢制取氧气
(3)：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
二、分解过氧化氢制取氧气
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用 。
二、分解过氧化氢制取氧气
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰
H2O2
MnO2
水 + 氧气
三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl O2↑
观察：实验室制取氧气的反应原理：
二氧化锰 （1） 氯酸钾
KClO3 加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
（2） 高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4
MnO2
O2
（3） 过氧化氢二氧化锰 H2O2
2 理解催化剂的概念。
3 课下记住化学符号、色、态
过氧化氢
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾
高锰酸钾
锰酸钾
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是
（Ｃ）
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
途或性质吗？
3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况；
猜猜我是谁？
1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药
2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；
3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生 为制取我做出了杰出的贡献
4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过 多症呢
盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。
食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐 等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒 事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学 知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可 以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。
二、分解过氧化氢制取氧气
带火星的木条
木条熄灭
现象 结论
木条不能复燃 常温下放出氧气少
二、分解过氧化氢制取氧气
（2)：向上述试管中，加入少量二 氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
二、分解过氧化氢制取氧气
现象 木条复燃
结论
在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰迅速产生氧气。
（碳酸钠与氢氧化钙反应） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
4.硫酸铜与氯化钡反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
及时归纳知 识有利于学 习，试归纳 出盐的性质
盐的性质：
1：盐能与活泼金属单质反应
2：某些盐能与酸反应
水+ H2O
氧气 O2
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种 反应类型？
化合反应与分解反应 化合反应：A + B = AB 分解反应：AB = A + B 你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？
拓展：氧气的工业制法：
氧气在我们的生活和生产中有着非常广 泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等， 那么，如此多的氧气是如何得到的呢？
5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式 导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3.氢氧化钠的工业制法
（碳酸钠与氢氧化钙反应）
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法： 食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟 悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自
主学习、探究学习和合作学习。 ①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，
（可用于检验碳酸盐）
分 析：
鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋
壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气
体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你 能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象
（过程与方法和评结价论） 。 性质——解决问题的依据
Ａ．硫＋氧气 点燃 二氧化硫 Ｂ．石蜡＋氧气 点二燃 氧化碳＋水 Ｃ．氧化汞 加热 汞＋氧气 Ｄ．镁＋氧气 点燃 氧化镁
结束语
没有比脚更长的路，没有比人更高的山。
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及
课堂练习
1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记
加入二氧化锰，其结果是（ B ）
A、不产生氧气
B、生产氧气的速度慢
C、产生氧气的总量少 D、没有影响 2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ C ）
A、加快化学反应速率
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率
D、减慢化学反应速率
课堂练习
3．下列反应属于分解反应的是（ D ）
本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及 俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们
在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；
2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间 的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的
课题3 制取氧气
（第1课时）
情景引入
学习目标：
1．了解实验室和工业上制取氧气 的不同原理；
2、会写实验室制取氧气的文字 表达式
3、认识分解反应、催化剂和 催化作用。
一、分解高锰酸钾制取氧气
为什么要放一团棉 花？
阻止高锰酸钾固 体随氧气气流进入导 管，导致导管阻塞。
一、分解高锰酸钾制取氧气
P37实验2-5
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等食；盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3 亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件 硫酸铜：水溶液呈蓝色；
碳酸盐的性质：
与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
实验 编号
（1）
现象
有大量气泡冒出
（2）
木条复燃
一、分解高锰酸钾制取氧气
文字表达式：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
二、分解过氧化氢制取氧气
探究：分解过氧化氢溶液制取氧气中 二氧化锰的作用
（1）：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
5.我多百度文库引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等食；盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3 亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件 硫酸铜：水溶液呈蓝色；
3.置换反应:
判断下列反应能否发生：
1. H2SO4+BaCl2 2. CuSO4 + NaOH 3. Ba(NO3)2+K2CO3 4. AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6. Na2CO3+ NaOH
离子 H+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Ag+
OH—— 溶 微溶 溶 不溶 ____
“两不变”催：化剂自身的质量和
化学性质不变 注意：催化剂只能改变化学反应速率，
不能改变生成物的质量。
催化剂在化工生产中有重要作用
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化 剂；使化学反应减 慢的催化剂，叫做负催 化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用， 如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的 转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
H2O O2
二、分解过氧化氢制取氧气
思考： 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在
这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身质量和化学 性质在化学反应前后都没有发生变 化的物质叫做催化剂。
催化剂
理解：“一变两不变”
“一变” ：改变其它物质的反应速率 （加快或减慢）
教学过程：
1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、 食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学 生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应 用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。
2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。
这些盐可以直接食用吗？ 怎样使它成为精盐？ （简要步骤）
这些化学 反应分别 属于哪种 基本反应
类型
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 4.硫酸铜与氯化钡反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
四种基本反应类型：
1.化合反应:
2.分解反应:
4.复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀或气体或水生成
催化剂
催化剂
化工催化剂
催化剂应注意：
① “改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但
是物理性质可能改变。 ③二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④可以选择不同的物质做为催化剂。
如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做 催化剂,也可以选择铁锈、猪肝等做催化剂。 ⑤催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的 质量。
NO3-
Cl-
溶，挥 溶，挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶 不溶
SO42溶 溶 微溶 不溶 溶 微溶
CO32溶，挥
溶 不溶 不溶 不溶 不溶
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3.氢氧化钠的工业制法
依据；
3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和 学习化学的兴趣。
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用
以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性
3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况； 如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
常见的盐 俗名 化学式
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
使学生自主地获取知识。 ②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的
性质，培养学生的分析、归纳能力。 ③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下
溶解，过滤，蒸发
请注意：
可溶性物质与
不溶性物质的 混合物
“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯 粗盐，还是分离类似混合物的方法！
思 考：
氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学
想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用
的方法；
如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？
化学中的盐仅仅指氯化钠吗？ 常见的盐有哪些？你熟悉它们的用
工业上制取氧气的方法： 分离液态空气 （物理变化）
阅读课本40页资料，思考下列问题： 1、工业制取氧气的原料是：空气 2、工业制取氧气是什么变化：物理变化 3、分离液态空气时，首先出来的是_氮__气__，然 后是_氧__气___，这是利用氧气和氮气的沸__点__不同。
氧气的工业制法
课堂小结：
1 能用三个表达式表示实验室制氧气 的反应原理。并会判断分解反应。
二、分解过氧化氢制取氧气
(3)：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
二、分解过氧化氢制取氧气
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用 。
二、分解过氧化氢制取氧气
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰
H2O2
MnO2
水 + 氧气
三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl O2↑
观察：实验室制取氧气的反应原理：
二氧化锰 （1） 氯酸钾
KClO3 加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
（2） 高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4
MnO2
O2
（3） 过氧化氢二氧化锰 H2O2
2 理解催化剂的概念。
3 课下记住化学符号、色、态
过氧化氢
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾
高锰酸钾
锰酸钾
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是
（Ｃ）
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
途或性质吗？
3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况；
猜猜我是谁？
1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药
2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；
3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生 为制取我做出了杰出的贡献
4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过 多症呢
盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。
食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐 等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒 事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学 知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可 以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。
二、分解过氧化氢制取氧气
带火星的木条
木条熄灭
现象 结论
木条不能复燃 常温下放出氧气少
二、分解过氧化氢制取氧气
（2)：向上述试管中，加入少量二 氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
二、分解过氧化氢制取氧气
现象 木条复燃
结论
在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰迅速产生氧气。
（碳酸钠与氢氧化钙反应） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
4.硫酸铜与氯化钡反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
及时归纳知 识有利于学 习，试归纳 出盐的性质
盐的性质：
1：盐能与活泼金属单质反应
2：某些盐能与酸反应
水+ H2O
氧气 O2
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种 反应类型？
化合反应与分解反应 化合反应：A + B = AB 分解反应：AB = A + B 你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？
拓展：氧气的工业制法：
氧气在我们的生活和生产中有着非常广 泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等， 那么，如此多的氧气是如何得到的呢？
5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式 导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3.氢氧化钠的工业制法
（碳酸钠与氢氧化钙反应）