高一化学必修1总复习

高一化学必修①总复习
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓(白色)+2NaCl
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）之间的关系：n=N/N A
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：n=m/M
物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：Vm=V/n
物质的量浓度可表示为：c B=n B/V(物质的量浓度——c B,B表示各种溶质)
浓溶液配置稀溶液：c(浓溶液)·V（浓溶液）=c(稀溶液) ·V（稀溶液）
NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-
HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-
H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
HNO3的电离方程式：HNO3=H++NO3-
BaCl2的电离方程式：BaCl2=Ba2++2Cl-
SO42-与Ba2+之间发生了化学反应，生成难溶于水的BaSO4白色沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓
金属与非金属的反应：①一般金属+氧气=金属氧化物②金属+氯气=金属氯化物
钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2），反应方程式：2Na+O2==△==Na2O2
钠与水剧烈反应同时放出热量，放出的热量使钠熔成了小球，反应后的溶液显碱性，反应生成了氢气，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠（N aAlO2）,反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
氧化铝难溶于水却能溶于酸或强碱溶液中。

溶于碱时，生成物是偏铝酸盐和水。

氧化铝是一种两性氧化。

Al2O3+6H2+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝：Al(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
氢氧化铝〔Al(OH)3〕既能与酸反应，又能与强碱溶液起反应，是两性氢氧化物：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3加热时，分解为氧化铝和水：2Al(OH)3==△==Al2O3+3H2O
铁的氧化物都不溶于水，也不与水起反应。

氧化亚铁（FeO）和氧化铁（Fe2O3）是碱性氧化物，都能与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐：
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
白色的氢氧化铁〔Fe(OH)2〕被空气里的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁〔Fe(OH)3〕。

反应的化学方程式分别为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3
加热Fe(OH)3时，失去水生成红棕色的Fe2O3粉末：2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O
SiO2(二氧化硅)的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之反应的酸：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H20
SiO2与碱性氧化物反应生成盐，例如：SiO2+CaO==高温==CaSiO3 SiO2与强碱反应生成盐，例如：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2==点燃==2NaCl
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2==点燃==CuCl2
在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)
次氯酸只存在于水溶液中，在阳光下易分解放出氧气：2HClO==光照==2HCl+O2↑
将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，化学反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
将氯气通入冷的硝石灰〔Ca(OH)2〕中即制得以次氯酸钙〔Ca(ClO)2〕为有效成分的漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫：S+O2==点燃==SO2
亚硫酸（H2SO3）不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应，用“”表示：SO2+H2O H2SO3
二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为三氧化硫。

三氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水生成硫酸：2SO2+O2催△化2SO3(还原性) SO3+H2O=H2SO4
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