陕西省高考化学模拟试卷(I)卷(模拟)

陕西省高考化学模拟试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）下列说法正确的有几项（）

①石油裂解得到的汽油是纯净物

②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料

③天然气是一种清洁的新能源

④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷

⑤石油产品都可用于聚合反应

⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

⑦煤液化后可以得到甲醇

⑧煤是单质碳，石油中含有1‐50个碳原子的烷烃及环烷烃．

A . 2项

B . 3项

C . 4项

D . 5项

2. （2分） (2017高一上·成都期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）

A . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣

B . 2 HCO3﹣+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32

C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O

D . 2 HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

3. （2分）(2017·江苏) 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）

A B

C

D

A . 制取SO2

B . 验证漂白性

C . 收集SO2

D . 尾气处理

4. （2分）下列叙述错误的是（）

A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物

C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体

5. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（）

A . Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B . SO2使品红溶液褪色

C . NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D . NO遇到空气变为红棕色

6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z

B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

C . 非金属性：X＞Y＞Z

D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

7. （2分）将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使

A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（）

A . 60%

B . 40%

C . 30%

D . 70%

二、非选择题 (共6题；共41分)

8. （8分）(2016·六安模拟) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．

（1）

新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式________；

（2）

一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀

氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是________；硅胶的作用是________；

②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度________；体系中要通入适量的氢气是为了________；

③X可能是________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．

（3）

工业上可以通过如图2所示的流程制取纯硅：

①个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式________；

②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________．

9. （4分）某无色溶液中可能含有H+ ， NH4+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Al3+ ， SO42﹣， HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．

请回答下列问题：

（1）

ab段生成沉淀的化学方程式：________

（2）

cd段沉淀减少的反应方程式：________

（3）

简述bc段沉淀物质的量不变的原因：________

（4）

原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为________

10. （8分） (2016高三下·黑龙江开学考) 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

回答下列问题：

（1）电解时，发生反应的化学方程式为________．实验室制备气体B的化学方程式为________．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②________．

（2） NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为________．