九年级化学第五章《金属的冶炼和利用》复习课..

熟石灰 、碳酸钙相互转化 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。
的关系图
3、分析每句中所包含的 粉身碎骨浑不怕， 变化，属于化学变化的用 要留清白在人间。 化学方程式表示
15、检验某物质中含有碳酸盐的合 理方法是（ C ）
A、放入水中不溶解 B、加入稀盐酸中有无色气体产生 C、加入稀盐酸中放出能使澄清石灰 水变浑浊的无色气体 D、加热放出使澄清石灰水变浑浊的 气体
回 收
化学性质 2.与酸反应
3.与盐反应
金属活泼性 顺序
归纳金属的化学性质
铝 与氧气的反应 铁 铜
与稀硫酸反应
与硫酸铜溶液 反应 小结：归纳金属的化学性质
1.金属+氧气 → 氧化物 2.金属+酸 →盐+氢气 3.金属+盐→另一种盐+另一种金属
注意:反应能否 发生的判断
作业：《备战》 P48 1、2、3、5、8五个选择题
9、从金属的利用历史来看，先是青 铜器时代，后是铁器时代，铝的利 用是近100年的事。下列说法与这 ②④ 个先后顺序有关的是___ （填序号） ①地壳中金属元素的含量 ②金属的活泼性 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性。
10、铁是我们生活中常见的金属．下列 有关铁的知识的认识符合实际的是( D ) Ａ.生铁和钢是纯净物
一、要点回顾（听写内容）
氧化铁 一氧化碳
C
A
石灰水
B
1、操 作: (1) (2) (3) 反应现象: A 反应方程: A
（目的是 (4) （目的是 B C ；B ；C
） ） 。
；
铁的冶炼
A CO C
澄清的 石灰水
Fe2O3
B 2、回忆：工业炼铁的原理（标氧化剂、还原剂）、 原料、设备、产品
3、高炉中有关的化学反应的方程式
7、下列说法正确的是 （ A ） A.用一氧化碳还原氧化铁，当红棕 色粉末变黑时，先停止加热，还要 再通一会儿一氧化碳 B.工业上炼铁的设备是电炉 C.纯铁比生铁质地坚硬 D.高碳钢比生铁含碳质量分数高， 所以坚硬
8、下列说法中正确的是（ C ） A.钢铁就是铁
B.铁的性质比较活泼，常温下能与 氧 气反应生成四氧化三铁 C.纯铁的质地比较软，所以要用铁合 金来做各种零部件 D.多数合金的熔点高于组成它的成分 金属
瑶琳仙境
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天然溶洞里的石灰岩
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各类大理石与石灰石
Ｂ.用ＣＯ还原铁矿石的反应是置换反应
Ｃ.铁在干燥的空气中易生锈 Ｄ.人体缺铁会引起贫血
简 答
11、为什么铁制锅铲需要加上木柄或 塑料柄？ 12、银的导电性比铜好，为什么不用 银制造电线、电缆？ 13、为什么说用铁锅炒菜更益于人体 健康？
14、生石灰的烧制
石灰吟 于谦 1、含CaCO3的物质有 哪些? 2、画出石灰石 、生石灰、
D、铜与稀盐酸
2、下列盐不能用金属和酸直接 反应制取的是（ D ） A、硫酸镁 C、硫酸铝 B、氯化锌 D、氯化铁
3、要用实验对比铝和铜 两种金属 活动性的强弱，不能选用的一种 试剂是 （ B ） A、稀硫酸 B、硫酸镁溶液 C、硫酸铜溶液 D、硫酸锌溶液
4、在下列各种情况下，埋在地 下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢 的是 （ C ） Ａ.在潮湿、疏松、透气的土壤中 Ｂ.在呈酸性的潮湿土壤中 Ｃ.在干燥、致密、不透气的土壤中 Ｄ.在含沙粒较多、潮湿透气的土壤 中
4、铁可以拉制成铁丝，是因为它具 延展 性；铁锅可以用来做炊具， 有______ 导热 性 是因为铁具有______
5、要完成FeFeSO4的转化，可以让 稀硫酸 或_______ 硫酸铜溶液发生置换 铁和________ 反应。
6、下列物质中不属于合金的是 （ C ） A.不锈钢 B.青铜 C.氧化铁 D.硬铝
现象:
.
结论:
.
作对比实验时要控制的变量有哪些？
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
现象: . 结论: 镁 〉锌 〉铁 〉铜. 实验时要控制的变量有 .
（小结反思）
（大都是：固体、导电、导热、延展性、金光泽）物理性质钢铁生锈及 防护
1.与O2反应
矿物
金属 冶炼 (矿石) 金属 矿物 其它
合 应 金 用
第5章
金属与矿物
复习课
本章内容
第一节 第二节 第三节 第四节 金属与金属矿物 铁的冶炼 合金 金属的防护和回收 石灰石的利用
本 章考 点
1. 金属的性质。
2. 金属活动性顺序 3. 铁的锈蚀与防护 4. 铁的冶炼 5. 金属材料 6.石灰石的利用
能解释金属与混合盐的反应情况
5、向含 AgNO3、 Cu(NO3)2、 过量 Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入过量的 锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体 中一定有（ C ） 变式题： ……， A、 Ag Cu Mg 则滤液中的溶质 B、 Cu Zn 一定有Mg(NO3)2 Zn (NO3)2 . C、 Ag Cu Zn D、 Ag Zn 谁还能变（编）？
二、归纳、整合、编织知识网络
• 1、阅读教材，整理有关矿物、金属矿物、 金属的物理性质、金属的化学性质、钢铁 生锈、防止锈蚀措施、金属活泼性顺序、 金属冶炼等知识点。 • 用短线编织出这些知识的关系图，你也可 以根据你的理解添加知识点。（先独立编 织，再小组交流） • 2、展示你们组最好的关系图，并说明这样 做的理由。其它同学可以质疑，还可以补 充
一、要点回顾：
• 要求：先试填，洞察知识遗忘点；再 阅读教材，纠错、补漏、巩固、提升） • 1、金属的物理性质主要 有 。 2、金属的化学性质（用化学方程表示） （ 1） 。 （ 2） 。 （ 3） 。 3、常见金属活动性顺序（写符号）
4、铁生锈的条件 。 铁锈 的主要成分是 ，铁锈是一 种 的物质，能使铁制品继续锈 蚀。 5、铝不易生锈的原因： 6、防止钢铁生锈的措施有哪些 ？
供热的反应 提供CO 的反应 炼铁的反应 出渣的反应 。 、
。 。
炉渣 出口
。
生铁 出口
4、金属使用先后顺序的决定因素（1）
（ 2）
。
常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分 ）赤铁矿 （主要成分 ） 5、合金与纯金属相比，其优点是：一般 。 6、生铁和钢都是 的合金，生铁和钢的性能 不同原因 ，分别为 。、 合金 。 保护金属资源的途 径 、 、 、 。
碳酸钙的检验：
利用图示的装 置和方法检验石 灰石等物质中是 否含有碳酸钙。
回顾研究性学习:铁的生锈过程
请思考:哪种
条件下,铁最易 生锈? ( ) d
a b c d
a. 干燥空气中 b. 浸没在水中 c. 潮湿空气中 d. 食盐水中
— 不生锈 — 不易生锈 — 生锈
—
最易生锈
3、金属与盐酸反应的比较
（本章知识网络）
物理性质
金属 矿物
冶炼
防止锈蚀办法 钢铁生锈
金属矿石
金属
其它
化学 1.与O2反应
2.与酸反应 性质 3.与盐反应
金属活泼性顺序
矿物
矿石 石灰石
合 应 回 金 用 收
三、巩固练习： 看谁 快 又 准 ！！
1、判断下列反应能进行的是: （ B ）
A、铁与硫酸锌溶液
B、锌与硝酸铜溶液
C、镁与氢氧化铜
3、写出氧化铁与焦炭、氢气反应的化学方程式：
2Fe2O3+3C === 4Fe + 3CO2 Fe2O3+3H2 === 2Fe + 3H2O 氧化反应： 。还原反应： 的物质是氧化剂；（氧化剂有 的物质是还原剂；（还原剂有 。 性） 性）
高温
高温
指出以上反应中的氧化剂 、还原剂、 金属的冶炼方法常见的有热还原法 、 电解法 。
6、请你猜测铜生成铜绿【铜绿的
化学式 Cu2(OH)2CO3】的条件可 能是 H2O、O2、CO2 。 学有余力的同学可以考虑： 如何设计实验探究铜在空气中 生锈的条件。
2、探究:许多金属材料在空气中都会生锈。
铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3] 某同学利用下图所示的实验一进行实验， 研究铜在空气中生锈的条件。一个月后 该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而 A、C装置中的铜丝无明显变化。
石灰石的主要用途 有 、 、 、 。 7、检验碳酸盐（以Na2CO3为例）的方 程式 、 。 检验一包白色粉末是碳酸钙和 氢氧化钙的混合物，所用的试剂 有 。

三、巩固练习

1、欲证明生石灰中含有未烧透的 石灰石，最简单的方法是（ B ） A、加热 B、滴加稀盐酸 C、加水溶解 D、加入碳酸钠溶液
试回答下列问题：⑴该同学得出结论说：“铜生 锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。” 不正确 ，你认为 该同学得出的结论正确吗？_______ 影响铜生锈的因素还可能有 空气中的二氧化碳 _ ⑵为了验证你的判断，现给你提供上图实验二所 示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依 溶液 和________ 蒸馏水 。 次为 NaOH ____ ___
再变：
向含 AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的 混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应 滤渣中 后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸，有无色气 体放出，则滤液中一定存在的溶质 是 Mg(NO3)2、Zn (NO3)2 。 滤渣中有 锌、铜、银 。
还 ……，向滤液中 加入稀盐酸，有白色 能 沉淀产生，则滤液中一定存在的溶质 Mg(NO3)2、Zn (NO3)2 、AgNO3、 Cu(NO 3)2 是 。 变 Ag 滤渣中只有 。 ？