《阿伏伽德罗常数》专题复习_课件
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答案：B
体验高考
7.（2010四川理综卷）标准状况下VL氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的 密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ A ）
A. p＝(17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)
B. W＝17c/ (1000ρ)
数为0.4NA ×
5. 1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和
Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
陷阱五：电离、水解：
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 弱电解质的电离、盐类的水解。
针对训练
1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO32－ × 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
陷阱一：物质的状态和外界条件
22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合 气体）。命题者常把一些容易忽视的液态 或固态物质作为气体来命题，让考生落入 陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况（0℃、 1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，命题者 有意在题目中设置非标准状况下的气体体 积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误 入陷阱。
答案：A
体验高考
4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述 正确的是（ B）
A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C. 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指 1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol， A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为 0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有 的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固 体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况 下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
C. W＝17V/ (17V + 22400)
D. C＝1000Vρ/(17V+22400)
解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念 熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数 与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
答案：A
3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的 气体分子总数为1.5NA ×
4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为 0.5NA ×
5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其 体积为22.4L ×
6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 × 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 ×
数为2NA × 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA√ 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数
为0.3NA √
陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：
晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二 氧化硅等
针对训练
1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目 是3n+1 √
2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA× 3. 12g 金刚石中所含共价键数目为NA × 4. 12g 石墨中含有的C—C键的个数为2NA × 5. 60g SiO2中含Si—O键的个数为2NA ×
解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的 两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错； 之间的转化，16O, 18O是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原 子数为0.1NA，故D正确。
答案：D
体验高考
3.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断
体验高考
2.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素，
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( D )
A. 16O2与18O2互为同分异构体
B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12 L16O2与和1.12 L18O2均含有 0.1 NA个氧原子
一、有关阿伏伽德罗常数常见的命题
（结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数）
判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产 物的分子数为8／22.4 NA ×
2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 气体22.4L，所含的气体分子数为NA个 √
陷阱四：氧化还原反应：
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱
针对训练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √
2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数
是NA √ 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA×
4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子
子数为0.5NA ×
陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的 变化：
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ目小 于原溶液中三价铁离子的数目
针对训练
1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶 体后，其中胶体粒子的数目为NA ×
体验高考
1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，
下列说法正确的是（A ）
A. 16g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4 （1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告 诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B 错；根据化学方程式知1mol Cu～2mol NO，故C 错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。 答案：A
所含的原子数为NA × 6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体
所含的分子数为NA √
陷阱二：某些物质的微粒数
针对训练
1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子× 2. 10g 氖气所含原子数为NA × 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA√ 4. 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子× 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个
答案：A
体验高考
6.（2010四川理综卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 ( B )
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量 为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个4NA
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64g
正确的是( A )
A. 在18g 18O2中含有NA个氧原子
B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D. 含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的 量浓度为1mol/L
解析：A选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两 个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA；B选项， 空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中， 1mol Cl2 就只转移1NA的电子；D 所得溶液中含NA个Na+，可 得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以 物质的量浓度不是1mol/L。
答案：B
体验高考
5.（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列叙述正确的是 ( A ) A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子 数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA
针对训练
1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA × 2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为
0.5NA × 3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子× 4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA× 5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2中
阿伏伽德罗常数 复习 课
河北省宣化县第一中学 栾春武
教学目标
1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与粒子数之间的
关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用
教学重点
掌握阿伏伽德罗常数的应用
物质的量与其它量之间的关系
与阿伏伽德罗常数的有关计算
——解题的关键：抓住物质的量为中心的计算
注意： （1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的 量来求。 （2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物 质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。 （3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求 粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识 点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失 电子数的计算等内容。A项，无论NH4＋水解与否，根据元素守 恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生 成3mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积 Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数 为4NA ×
9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA √
10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA 个×
11.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g H2，则有2NA电子发生转移 ×
12. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中铁离子数目为 NA个 ×
解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯 甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1 mol，A项错误；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有NA个氧原子的SO2的物质的 量为0.5 mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，1 mol丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol中含有极性键3.2mol， 为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。
体验高考
7.（2010四川理综卷）标准状况下VL氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的 密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ A ）
A. p＝(17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)
B. W＝17c/ (1000ρ)
数为0.4NA ×
5. 1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和
Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
陷阱五：电离、水解：
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 弱电解质的电离、盐类的水解。
针对训练
1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO32－ × 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
陷阱一：物质的状态和外界条件
22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合 气体）。命题者常把一些容易忽视的液态 或固态物质作为气体来命题，让考生落入 陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况（0℃、 1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，命题者 有意在题目中设置非标准状况下的气体体 积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误 入陷阱。
答案：A
体验高考
4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述 正确的是（ B）
A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C. 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指 1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol， A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为 0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有 的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固 体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况 下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
C. W＝17V/ (17V + 22400)
D. C＝1000Vρ/(17V+22400)
解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念 熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数 与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
答案：A
3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的 气体分子总数为1.5NA ×
4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为 0.5NA ×
5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其 体积为22.4L ×
6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 × 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 ×
数为2NA × 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA√ 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数
为0.3NA √
陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：
晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二 氧化硅等
针对训练
1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目 是3n+1 √
2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA× 3. 12g 金刚石中所含共价键数目为NA × 4. 12g 石墨中含有的C—C键的个数为2NA × 5. 60g SiO2中含Si—O键的个数为2NA ×
解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的 两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错； 之间的转化，16O, 18O是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原 子数为0.1NA，故D正确。
答案：D
体验高考
3.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断
体验高考
2.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素，
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( D )
A. 16O2与18O2互为同分异构体
B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12 L16O2与和1.12 L18O2均含有 0.1 NA个氧原子
一、有关阿伏伽德罗常数常见的命题
（结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数）
判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产 物的分子数为8／22.4 NA ×
2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 气体22.4L，所含的气体分子数为NA个 √
陷阱四：氧化还原反应：
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱
针对训练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √
2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数
是NA √ 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA×
4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子
子数为0.5NA ×
陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的 变化：
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ目小 于原溶液中三价铁离子的数目
针对训练
1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶 体后，其中胶体粒子的数目为NA ×
体验高考
1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，
下列说法正确的是（A ）
A. 16g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4 （1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告 诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B 错；根据化学方程式知1mol Cu～2mol NO，故C 错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。 答案：A
所含的原子数为NA × 6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体
所含的分子数为NA √
陷阱二：某些物质的微粒数
针对训练
1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子× 2. 10g 氖气所含原子数为NA × 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA√ 4. 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子× 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个
答案：A
体验高考
6.（2010四川理综卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 ( B )
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量 为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个4NA
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64g
正确的是( A )
A. 在18g 18O2中含有NA个氧原子
B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D. 含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的 量浓度为1mol/L
解析：A选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两 个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA；B选项， 空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中， 1mol Cl2 就只转移1NA的电子；D 所得溶液中含NA个Na+，可 得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以 物质的量浓度不是1mol/L。
答案：B
体验高考
5.（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列叙述正确的是 ( A ) A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子 数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA
针对训练
1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA × 2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为
0.5NA × 3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子× 4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA× 5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2中
阿伏伽德罗常数 复习 课
河北省宣化县第一中学 栾春武
教学目标
1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与粒子数之间的
关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用
教学重点
掌握阿伏伽德罗常数的应用
物质的量与其它量之间的关系
与阿伏伽德罗常数的有关计算
——解题的关键：抓住物质的量为中心的计算
注意： （1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的 量来求。 （2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物 质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。 （3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求 粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识 点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失 电子数的计算等内容。A项，无论NH4＋水解与否，根据元素守 恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生 成3mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积 Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数 为4NA ×
9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA √
10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA 个×
11.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g H2，则有2NA电子发生转移 ×
12. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中铁离子数目为 NA个 ×
解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯 甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1 mol，A项错误；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有NA个氧原子的SO2的物质的 量为0.5 mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，1 mol丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol中含有极性键3.2mol， 为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。