天津市静海一中2017-2018学年高一下学期调研化学试卷(11月份) Word版含解析

2017-2018学年天津市静海一中高一（下）调研化学试卷（6月
份）
一、单项单选题（本大题共35小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）
A．Na2O、Na2O2都属于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都属于酸
C．烧碱、纯碱都属于碱D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐
2．下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）
A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液
C．胶体、浊液、溶液 D．浊液、溶液、胶体
3．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）
A．
闻气体气味B．
点燃酒精灯C．
过滤D．
移开蒸发皿
4．下列物质分离方法不正确的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
5．氢有三种同位素：H、H和H，它们之间存在差异的是（）
A．质子数B．中子数C．电子数D．原子序数
6．下列化合物电子式表示不正确的是（）
A． B．C．D．
7．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）
A．Fe B．Cu C．Al D．Hg
8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
9．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．BrCl+H2O═HCl+HBrO
D．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
10．下列叙述正确的是（）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
D．将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L
11．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
12．下列说法中正确的是（）
A．同周期元素的电子层数都相同
B．同主族元素的最外层电子数不一定相同
C．最外层电子数相同的元素都在同一族
D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
13．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．Cu B．CO2C．HCl D．CH3CH2OH（乙醇）
14．下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应
15．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）
A．Ba2+、Fe3+、Br﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Al3+、NH4+、SO42﹣、Na+D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
16．实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）
A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水
C．Al2（SO4）3和NaOH D．AlCl3和氨水
17．有关下列化合物的说法正确的是（）
A．SO2可大量用于漂白食品
B．干冰、AgI均可用于人工降雨
C．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
D．小苏打的主要成份是Na2CO3
18．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧．
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
19．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（）
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
20．下列反应属于加成反应的是（）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
C．
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
21．下列说法正确的是（）
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．甲烷和苯都能发生取代反应
C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
22．糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素
B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
23．已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，判断下列关系正确的是（）
A．原子序数：a＞b＞d＞c
B．原子半径：A＞B＞C＞D
C．离子的还原性：D﹣＞C2﹣
D．气态氢化物的稳定性：H2C＞HD
24．下列说法中正确的是（）
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．含有离子键的化合物必是离子化合物
25．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
26．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）
A．锌片做负极，锌发生还原反应
B．铜片做正极，铜得电子
C．溶液中的pH值减小
D．铜片上有气泡冒出
27．在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3．反
28．一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A．生成1molCO2的同时消耗2molH2O
B．n（H2O）：n（H2）=1：1
C．2v
正（H2O）=v
逆
（CO2）
D．容器中气体的压强不发生变化
29．用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）
A．KSCN溶液、KCl溶液B．NaOH溶液、NaCl溶液
C．稀盐酸、稀硝酸D．AgNO3溶液、稀HNO3
30．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
31．下列各组物质，互称为同系物的一组是（）
A．O2和O3B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．H和D D．正丁烷和异丁烷
32．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）
A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质
C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水
33．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1N A
B．常温常压下，46 g NO2气体中含有原子数为3N A
C．18 g重水（D2O）中含有的电子数为10N A
D．1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子总数为2N A
34．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）
A．100ml 2mol/LFeCl3溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
35．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A．3 mol•L﹣1HCl B．4 mol•L﹣1HNO3
C．8 mol•L﹣1NaOH D．18 mol•L﹣1浓H2SO4
二、不定项选择题（共10小题，每小题3分．每小题有1～2个选项符合题意）
36．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）
A．氢氧化钠 B．乙醇 C．氯化钾D．过氧化钠
37．既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（）A．A1 B．Na2CO3C．A1（OH）3D．（NH4）2SO4
38．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．二氧化硫 B．苯C．乙醇 D．乙烷
39．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（）
A．铝片和稀盐酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应
C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中燃烧
40．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣
表示一步完成）（）
42．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）
A．100mL容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒D．胶头滴管
43．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A．用粗盐代替NaCl固体
B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
44．如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A．
用于分离苯和水B．
用于除去Cl2中的HCl
C．
实验室用装置制氨气D．
用装置排水法收集NO
45．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）
A．用H2O2溶液和MnO2制取O2B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 C．用稀硝酸和Cu制取NO D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3
2017-2018学年天津市静海一中高一（下）调研化学试卷
（6月份）
参考答案与试题解析
一、单项单选题（本大题共35小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）
A．Na2O、Na2O2都属于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都属于酸
C．烧碱、纯碱都属于碱D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B．电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．
【解答】解：A．Na2O和Na2O2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不选；
B．H2SO4和CH3COOH是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故B不选；C．烧碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故C选；
D．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故D不选；
故选C．
2．下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）
A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液
C．胶体、浊液、溶液 D．浊液、溶液、胶体
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，据此分析解答．
【解答】解：分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，所以分散质粒子由大到小顺序排列的是浊液、胶体、溶液，
故选B．
3．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）
A．
闻气体气味B．
点燃酒精灯C．
过滤D．
移开蒸发皿
【考点】化学实验方案的评价；直接加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔；
B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
C．过滤需要引流；
D．不能用手拿蒸发皿．
【解答】解：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，故A正确；
B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，故B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，故D错误；
故选A．
4．下列物质分离方法不正确的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、萃取和分液等方法进行分离和提纯，注意从混合物物理性质的差异性分析．
【解答】解：A、泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；
B、自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；
C、酒精易溶于水，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳进行分离，故C错误；
D、汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．
故选C．
5．氢有三种同位素：H、H和H，它们之间存在差异的是（）
A．质子数B．中子数C．电子数D．原子序数
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】同位素具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，以此来解答．
【解答】解：H、H和H为氢元素的同位素，具有相同的质子数，质子数等于电子数
等于原子序数，其质量数不同，则不同中子数．
故选B．
6．下列化合物电子式表示不正确的是（）
A． B．C．D．
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式．
【分析】A．HCl为共价化合物，只含共价键；
B．二氧化碳为共价化合物，C、O之间含两对共用电子对；
C．过氧化钾为离子化合物，含离子键和O﹣O共价键；
D．水为共价化合物，只含O﹣H共价键．
【解答】解：A．HCl为共价化合物，只含H﹣Cl键，电子式为，故A正确；
B．二氧化碳为共价化合物，C、O之间含两对共用电子对，电子式为，故B 错误；
C．过氧化钾为离子化合物，含离子键和O﹣O共价键，电子式为，故C 正确；
D．水为共价化合物，只含O﹣H共价键，电子式为，故D正确；
故选B．
7．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）
A．Fe B．Cu C．Al D．Hg
【考点】金属冶炼的一般原理．
【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．
【解答】解：A．Fe用热还原法冶炼，故A不选；
B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；
C．Al的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故C选；
D．Hg用热分解法冶炼，故D不选；
故选：C．
8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】空气质量日报的内容主要包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等．首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数．目前在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM2.5）等．
【解答】解：根据空气质量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳气体是空气中的成分，不需要预报．
故选C．
9．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．BrCl+H2O═HCl+HBrO
D．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应中存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A.2F2+2H2O=4HF+O2中，F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故B不选；C．BrCl+H2O=HCl+HBrO中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应中，故C选；D.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
10．下列叙述正确的是（）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
D．将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．摩尔质量单位为g/mol；
B．根据n=计算X气体的物质的量，再依据m=nM计算其质量；
C．标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；
D．物质的量浓度中体积为溶液体积．
【解答】解：A．H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；
B.3.01×1023个SO2分子物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C．标准状况条件下1mol气体体积为22.4L，故C错误；
D．将0.1mol NH3溶于1L水，溶液体积不是1L，所以配成溶液中溶质的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；
故选：B．
11．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式．
【解答】解：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为﹣3价，所对应的氢化物为XH3，
故选D．
12．下列说法中正确的是（）
A．同周期元素的电子层数都相同
B．同主族元素的最外层电子数不一定相同
C．最外层电子数相同的元素都在同一族
D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．电子层数=周期数；
B．主族元素的最外层电子数=族序数；
C．He与碱土金元素的最外层电子数相同；
D．周期表按照原子序数的大小排列．
【解答】解：A．电子层数=周期数，则同周期元素的电子层数都相同，故A正确；
B．主族元素的最外层电子数=族序数，则同主族元素的最外层电子数一定相同，故B错误；C．He与碱土金元素的最外层电子数相同，则最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故C错误；
D．周期表按照原子序数的大小排列，与相对原子质量无关，故D错误；
故选A．
13．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．Cu B．CO2C．HCl D．CH3CH2OH（乙醇）
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．
【解答】解：A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；
C．在水溶液里，HCl能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以HCl是电解质，故C错误；D．CH3CH2OH（乙醇）在水中不能电离，所以以分子存在，故酒精是非电解质，故D错误；故选：B；
14．下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应
【考点】离子方程式的书写．
【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；
C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；
D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．
故选C．
15．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）
A．Ba2+、Fe3+、Br﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Al3+、NH4+、SO42﹣、Na+D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，强碱溶液中含大量的氢氧根离子，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：强酸溶液中含大量的氢离子，强碱溶液中含大量的氢氧根离子，
A．碱溶液中不能大量存在Fe3+，故A不选；
B．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；
C．碱溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，故C不选；
D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
16．实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）
A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水
C．Al2（SO4）3和NaOH D．AlCl3和氨水
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝；Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱；所以制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用氨水．【解答】解：A、Al2O3和稀盐酸混合反应生成氯化铝和水，故A错误；
B、氧化铝不溶于水也不与水反应，故B错误；
C、生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，无法控制两者的量，所以不是最佳方法，故C错误；
D、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故D正确；
故选D．
17．有关下列化合物的说法正确的是（）
A．SO2可大量用于漂白食品
B．干冰、AgI均可用于人工降雨
C．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
D．小苏打的主要成份是Na2CO3
【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】A、二氧化硫有毒；
B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；
C、红色油漆和涂料的成分是氧化铁；
D、小苏打是碳酸氢钠；
【解答】解：A、二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故A错误；
B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；
C、红色油漆和涂料的成分是氧化铁，而不是四氧化三铁，故C错误；
D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠是苏打，故D错误；
故选B．
18．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧．
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；臭氧；二氧化硫的化学性质．【分析】从氧化型漂白、化合型漂白、吸附型漂白分析、分类．
【解答】解：①过氧化钠、②次氯酸、⑤臭氧均具有强氧化性，属于氧化型漂白，
③二氧化硫属于化合型漂白，
④活性炭属于吸附型漂白，
故选：A．
19．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（）
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
【考点】氧化还原反应．
【分析】根据方程式判断个元素的化合价的变化，反应中只有N元素的化合价变化，生成HNO3被氧化，生成NO被还原．
【解答】解：在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，2NO2→2HNO3，是被氧化的过程，NO2→NO 是被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1，
故选D．
20．下列反应属于加成反应的是（）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
C．
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断．
【解答】解：A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇羟基上的氢原子被钠原子取代，属于取代反应，故A错误；
B．苯与硝酸反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，属于取代反应，故B错误；
C．丙烯中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，故C正确；D．乙醛氧化生成了乙酸，是氧化还原反应，故D错误；
故选：C．
21．下列说法正确的是（）
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．甲烷和苯都能发生取代反应
C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；结构简式；取代反应与加成反应．
【分析】A．乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
B．甲烷、苯中的H原子可被取代；
C．乙烷与钠不反应；
D．煤的干馏是有新物质生成．
【解答】解：A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A 错误；
B．甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应，苯中的H原子可在催化剂的条件下被取代，故B正确；
C．乙醇和乙酸中都含有﹣OH，与钠反应，而乙烷与钠不反应，故C错误；
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选B．
22．糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素
B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．
【分析】A．蛋白质中有C、H、O、N等元素；
B．糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解；
C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
D．淀粉和纤维素可表示为（C6H10O5）n，聚合度n不同；
【解答】解：A．糖类、油脂中都只含C、H、O三种元素，蛋白质除此之外还含有N等元素，故A错误；
B．糖类中的单糖不能水解，油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能水解生成氨基酸，故B错误；
C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故C正确；
D．淀粉和纤维素可表示为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，二者不是同分异构体，故D错误；
故选C．
23．已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，判断下列关系正确的是（）
A．原子序数：a＞b＞d＞c
B．原子半径：A＞B＞C＞D
C．离子的还原性：D﹣＞C2﹣
D．气态氢化物的稳定性：H2C＞HD
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素的离子：a A3+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B为Na元素，结合元素周期律解答．
【解答】解：短周期元素的离子：a A3+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B 为Na元素．
A．核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，则原子序数a＞b＞d＞c，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C ＞D，故B错误；
C．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O2﹣＞F﹣，故C错误；
D．非金属性O＜F，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞H2O，故D错误．故选A．
24．下列说法中正确的是（）
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．含有离子键的化合物必是离子化合物
【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质．
【分析】A．离子化合物中含有共价键；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．共价化合物中一定不含离子键；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
【解答】解：A．离子化合物中含有共价键，如KOH，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，故B错误；
C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确；
故选D．
25．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热。