金属元素及其化合物ppt 人教课标版

d.稀H2SO4；
e.Fe； f.Cu(NO3)2溶液. 则图中③所表示的物质为( a d )
2.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向 其中加入2 mol· L-1的硫酸溶液50mL，恰 好完全反应。若将a g该混合物在足量H2 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体 质量为（ B ） A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO 失O 生成Cu 失去氧的物质的量=用去硫酸的物质的量
5.中学化学中几类常见物质的转化关系 如下：
将D溶液滴入沸水中可以F为分散质的红 褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围 ： 1nm~100n 。 （2）A、 B、H的化学式：A F 、 m B Fe 、H 2 e H 4 。 S SO
5.中学化学中几类常见物质的转化关系 如下：
（3）①H2O2分子的电子式：H:O:O 。 :H ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子 + 3 2 + +2H + +H 方程式： 2Fe 。 2 +2H =2Fe 2 2 O O （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现 象：取少量E，滴加NaOH溶液后加热，用 。 + 湿红石蕊 4 : :
例3.不能用单质直接化合而得到的化合
物是( A) A．FeCl2 C．CuCl2
B．Al2S3 D．Mg3N2
金属性比较： 应用金属活动性顺序表 + Mg 2+ Al 2+ 2+ (H) +) Hg 2+ Ag + K Ca Na Mg Al3+ Zn Fe Sn Pb Pt Au Na Zn Fe (H) Na Zn Fe (HCu CuAg Ag 金属性（失电子的能力、还原性）减弱
③与盐反应：可溶性碱与可溶性盐反应生成 新碱和新盐。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④热分解：不溶性碱受热分解为碱性氧化物 和水。2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Mg(OH)2 MgO+H2O 2.特性：氢氧化铝为两性氢氧化物，短周期 金属元素的最高价氧化物对应水化物能相互 反应的一定是NaOH和Al(OH)3。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
例1.已知A、B、C、D、 E五种物质，可以发生 如图所示的转化关系：
其中A是红色的金属单质.B是不溶于水的黑 色粉末.C为蓝色溶液，C与BaCl2溶液反应 时有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.D也是 一种蓝色溶液，与含有稀硝酸的AgNO3溶 液反应时，也会产生白色沉淀.E是难溶于 水，但可溶于酸的蓝色沉淀.根据以上所述， 判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出 它们相互转化的化学方程式.
（二）金属氧化物 1.共性——碱性： （1）与水反应：活泼金属（金属活动顺序 表中K~Mg）对应的碱性氧化物与水反应生 成碱。 Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O=Mg(OH)2 （2）与酸反应：碱性氧化物与酸反应生成 盐和水，属复分解反应。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）与酸性氧化物反应：碱性氧化物与酸 性氧化物反应生成盐 Na2O+CO2=Na2CO3 SiO2+CaO CaSiO3
2.与水反应：金属活动性越强与水反应越 剧烈，金属活动顺序表中氢后金属不能直 接与水反应。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
（铜不能直接与水反应）
3.与酸反应 ①与非氧化性酸反应[本质上是与H+反应] 金属活动顺序表中氢后金属不与非氧化性 酸反应，H+属弱氧化剂。 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②与氧化性酸反应：金属活动顺序表中氢 后金属亦可与氧化性酸反应，氧化性酸属 强氧化剂。 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2、特性 铝单质：两性（用于除杂） 例：如何除去镁粉中混有的铝粉。 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 高温下的强还原性（用于金属冶炼） 铁单质：变价（遇弱氧化剂生成二价铁， 遇足量强氧化剂生成三价铁，在氧气中 燃烧或与高温下的水蒸气反应均生成既 含二价又含三价铁的Fe3O4）
例4.铁和下列物质反应,能生成+3价化合 物的是( C ) ①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴 ⑦H2O A．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥
4
Cu Cl
2
例2.以下物质间的转化中，其中有不能通 过一步反应实现的是（ B ） A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3 B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2 C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4 D．N2 － NO － NO2 － HNO3 不溶性碱不能由其最高价氧 化物直接与水化合得到
4.与盐反应：金属性弱的金属的阳离子 能将金属性强的金属单质氧化成离子而 自身还原成单质（即发生置换反应）， Fe3+的氧化性相当于金属活动顺序表中 铜后金属的阳离子，但自身只能还原成 亚铁离子。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2FeCl3=3FeCl2
5.与某些氧化物反应：属于置换反应，遵 循“金属性强的换金属性弱的”的原则。 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 2Mg+CO2 C+2MgO
得电子的能力（氧化性）增强 金属的冶炼：Mn++ne-=M 冶炼由难到易（电解法、热还原法、热分解法）
金属活动顺序表还可用于 1.判断金属单质与水反应的难易程度 极活泼金属(K ~ Na)与冷水反应成碱和氢 气，活泼金属(Mg、Al)与热水反应成碱和 氢气，较活泼金属(Zn、Fe)高温下与水蒸 气反应生成氧化物(生成的碱不稳定，分解 成氧化物)和氢气 2.判断金属单质与酸或盐能否在水溶液中 反应[置换反应]：前换后（如铁置换铜、 锌置换氢、铜置换银）。（特殊：K~ Na 先与水反应，成碱后再与盐反应）
肯定存在 肯定不存 的物质 在的物质 理由
MgC O
3
Ba(NO 3 2 ) 3 AgN O
MgC 3 可完全溶解并 3 2 放 Ba(NO O ) 3 AgN 出气体，而 O 则生成不能溶
4.某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据 所给实验现象完成表格 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是 。 43 2Al (SO )
练习1.右图所示每个编号代表下列物质中 的一种物质.凡用线连接的相邻两种物质 均能发生化学反应.供填写的物质有：
a. Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液； c.BaCl2溶液； d.稀H2SO4； e.Fe； f.Cu(NO3)2溶液. 则图中③所表示的物质为( )
a.Na2CO3溶液； b.MgSO4溶液； c.BaCl2溶液；
二、找共性（类推、类比） 记特性（鉴别、鉴定、除杂）
（一）金属单质1、共性——还原性 失电子 金属单质 金属化合物（阳离子） （氧化剂） 常见氧化剂： （1）非金属单质（O2、Cl2、S等） （2）水 （3）酸——非氧化性酸（H+） 氧化性酸（浓H2SO4、HNO3） （4）盐（金属阳离子）
1、与非金属反应 ①与氧气反应：活动性强的金属，反应剧 烈，产物复杂。 2Na+O2 Na2O2 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO ②与氯气反应：与氯气等强氧化剂反应， 变价金属呈高价。 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 ③与硫反应：与硫等弱氧化剂反应，变价 金属呈低价。 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S

4.某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据 所给实验现象完成表格 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
肯定存在 肯定不存 理由 的物质 在的物质
Na 2 SO
4
无
Na 2 SO
4
的焰色呈黄 色
4.某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据 所给实验现象完成表格 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶 解并放出气体。
（三）氢氧化物 1、共性——碱性 ①与酸反应：碱与酸反应生成盐和水，不 溶性碱可溶于酸。 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②与酸性氧化物反应：酸性氧化物与可溶 性碱反应生成盐和水。 CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据 所给实验现象完成表格 （1）将少许混合物放入水中得到无色溶 液和白色沉淀。
肯定存在 的物质 肯定不存在 理由 的物质
无
CuS 4 O
CuS 4 溶液为蓝 O 色
红色的金 C 属单质
u
蓝色溶液，与BaCl2 溶液反应时生成不溶 CuS 4 于稀硝酸的白色沉淀 O
不溶于水的 Cu 黑色粉末
O
难溶于水，但 可溶于酸的蓝 Cu(O 2 色沉淀 H) .
蓝色溶液，与 AgNO3溶液反 应时生成不溶于 Cu 2 稀硝酸的白色沉 Cl 淀
C u
Cu Cu(O 2 △ O H) ①2Cu+O2 2CuO △ ②CuO+H2 Cu+H2O ③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O △ ④Cu(OH)2 CuO+H2O ⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.与还原剂反应：可用热还原法冶炼金属。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O 2Al+3MnO2 3Mn+Al2O3
3.特性： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 [自身氧化还原] Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
3. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全
反应后，得到a g铜，则参与反应的 CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ B ） A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 n(Cu)=a/64 (mol) n(Fe)总=a/56 (mol) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (a/56-a/64) mol Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu a/64 (mol) a/64 (mol)
金属元素及其化 合物
元素化合物的知识网
物理性质 存在 制法 用途 保存 检验
结构
核 性质 心氧化性、还原性
化学性质 酸性、碱性 稳 定 性 特 性
金属及其化合物的知识重点
研究元素化合物的一般方法：
首先将物质分类
一、按物质间的衍生关系将同一种元素 所形成的各类物质联系起来 例：单质→氧化物→氧化物对应→盐 的水化物 3+(AlO -) Al→Al O ←Al(OH) →Al ← 2 3 3← 2 ↑
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[两性] 3FeO+10HNO3(稀) =3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O[还原性]
例5.除去下列物质中的少量杂质，把适用 的试剂，操作方法的序号写在相应的括号 内 A.加适量盐酸，过滤 B.加适量水，过滤 C.加适量氯化钡，过滤 D.高温灼烧 E.加适量铁粉，过滤 F.加烧碱溶液，过滤 (1)碳酸钙中含有碳酸钠( B ) (2)氯化亚铁溶液中含有少量氯化铁( E ) (3)氯化钠中含有少量氯化铵( D ) (4)盐酸中含有少量硫酸( C ) (5)二氧化硅中含有少量氧化铜( A ) (6)氧化铁中含有少量氧化铝（ F ）
CuS O
4
Cu Cl
2
C u
Cu Cu(O 2 H) ⑥CuClO +2NaOH=Cu(OH) ↓+2NaCl 2 2 ⑦Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O ⑧CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 △ ⑨Cu+Cl2 CuCl2 ⑩CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuS O