专题9-3 盐类的水解-2018年高三化学一轮总复习名师伴

专题9.3 盐类的水解

1．了解盐类水解的原理、过程、一般规律。

2．能说明影响盐类水解的主要因素。

3．了解盐类水解对电离的影响。

4．学会盐类水解离子方程式的书写。

5．认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。

1．【2016高考•四川】向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

D．当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正确；故选D。【名师点睛】通入二氧化碳首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠，然后偏铝酸钠和二氧化碳反

应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠．然后再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol的二氧化碳，生成0.03mol的碳酸氢钠，由此分析各选项。

2．【2015高考•广东】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；B．不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B错误；C．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；D．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；故选A。

3．【2015高考•天津】室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )

溶液中增大

【答案】B

小，反应生成OH﹣，则c(OH﹣)增大，导致溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促

进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H+)、n(OH﹣)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H+)、c(OH﹣)减小，二者浓度之积减小，故C错误；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c(Na+)增大，故D错误；故选B。

4．【2015高考•四川】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A．＜1.0×10﹣7mol/L

B．c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)

C．c(H+)+c(NH4+)＞c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2 c(CO32﹣)

D．c(Cl﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(NH4+)＞c(CO32﹣)

【答案】D

液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3

﹣)+2 c(CO

32﹣)，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl﹣)，则c(H+)+c(NH

4

+)=c(OH﹣)+c(HCO

3

﹣)+2 c(CO

3

2

﹣)，因为析出部分钠离子、碳酸氢根离子，所以存在c(H+)+c(NH

4+)＞c(OH﹣)+c(HCO

3

﹣)+2 c(CO

3

2

﹣)，故C正确；D．因为析出部分碳酸氢钠，结合物料守恒知滤液中存在c(Cl﹣)＞c(HCO

3

﹣)，溶液中析出部分碳酸氢根离子、铵根离子水解但程度较小，所以存在c(HCO3﹣)＜c(NH4+)，故D 错误；故选D。

一、盐类水解及规律

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －

结合生成弱 的反应。 2．实质

盐电离―→⎩⎪⎨⎪

⎧⎭

⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋

弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了 ―→水的电离程度 ―→c (H ＋)≠c (OH －

)―→溶液呈 3．特点

可逆→水解反应是可逆反应

吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应

微弱→水解反应程度很微弱 4．规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉

淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 【深度思考】

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( )

(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )

(3)同浓度的Na 2CO 3溶液和CH 3COONa 溶液相比前者pH 大；同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液相比后者pH 小( )

(4)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH ＝11的CH 3COONa 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液，水的电离程度相同( )