人教版本初中九年级化学第十一单元复习学习知识点学习概括

人教版九年级化学第十一单元知识点归纳
盐化肥
第一节常有的盐
盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形
成的化合物。

几种常有的盐
物质俗称物理性质用途
①作调味品，腌制咸菜；
②作防腐剂；
氯化钠
白色粉末，水溶液有咸味，食盐
溶解度受温度影响不大
碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水
碳酸钙白色固体，不溶于水
碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水③除去积雪（长久过度使用融雪剂会损坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为%的氯化钠溶液）
用于玻璃、造纸、纺织、清洗、食品工业等
Na2CO3与NaOH用途很相像，但玻璃是个例外）建筑资料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠取代）
医疗上，治疗胃酸过多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
碳酸氢钠不稳固，受热能分解：2NaHCO32322
NaCO+HO+CO↑
差别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变污浊的气体生成的，就是碳备注酸氢钠，不然是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

工业用盐亚硝酸钠有毒，不可以食用！
消毒用盐
游泳池一般用硫酸铜消毒。

医疗上一般用高锰酸钾消毒。

过去习习用氯气给自来水消毒，此刻用二氧化氯消毒。

侯氏制碱法：别名结合制碱法。

主要产物是碳酸钠，别的还有副产品是氯化铵。

钠离子能够保持细胞内外的水分散布，促进细胞内外物质互换；氯离子能够促生盐酸、帮助消化，
增进食欲。

氯化钠等溶于水后，会使水的凝结点降低，以达到溶雪的目的。

氯化钠作为融雪剂，对植物有害，
会腐化桥梁等，所以此刻渐渐被绿色融雪剂取代。

第二节粗盐提纯
粗盐的初步提纯不过去除不溶性杂质，获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。

无水氯化钙可用作干燥剂。

实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

实验仪器
实验步骤实验仪器此中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加快溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防备因为局部温度过高，造成液滴飞溅
回收玻璃棒转移固体的工具
蒸发时要常常用玻璃棒搅拌液体，防备因为局部温度过高造成液滴飞溅。

当水靠近所有蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使节余水分蒸发。

第三节盐的化学性质
盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2开朗，金属不是钾、钙、钠）
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱（反响物需都可溶，且知足复分解反响的条件）
盐+盐→两种新盐（反响物需都可溶，且知足复分解反响的条件）部分不溶于水的盐只拥有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反响）。

基础练习：
一、选择题
1．以下各组物质，属于同一种物质的是（）
A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰
2．以下各组溶液，混淆后有蓝色积淀生成的是（）
A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO和KOH溶液C．Na和Ca（OH）溶液D．NaCl和
AgNO3
溶液
42CO32
3．以下物质混淆后，不可以发生复分解反响的一组是（）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混淆B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混淆4溶液和NaOH溶液混淆D．CaCO3和HCl溶液
C．CuSO
4．以下各组物质中，都易溶于水的一组是（）
A．NaOH、Mg（OH）、Fe（OH）
3B．K2CO3
、Na
2CO3
、CaCO 23
4、Fe2（SO4）3、BaSO43、（NH4）24、K23 C．CuSO D．AgNO SO CO
5．以下物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ）
23
4
C ．Cu （OH ） 2、Fe （OH ）3
3、BaCO 3
A ．CuO 、FeO
B ．AgCl 、BaSO D ．CaCO
6．依据以下金属与盐溶液发生的置换反响，判断 x 、y 、z 三种金属单质的活动性次序为（
）
z+ySO →zSO+y
x+ySO →xSO+y
x+z （NO ）2 →x （NO +z
4
4
4
4
3
3）2 A ．x ＞y ＞z B ．z ＞x ＞y C ．z ＞y ＞x
D ．x ＞z ＞y
7．以下物质中，不跟
NaOH 溶液反响的是（ ）
A ．CO 2
B ．Ba （NO 3）2溶液
C ．FeCl 3溶液
D ．MgSO
4
溶液
8．以下各组物质混淆后，溶液质量减少的是（ ）
A ．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
B ．锌粒放入稀硫酸中
C ．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水
D ．铁屑放入硫酸铜溶液中
9．用一种试剂即可将 AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3溶液划分开，该试剂是（
）
A ．CaCl 2
溶液B ．盐酸
C ．硝酸
D ．KNO 3溶液
10．以下各组溶液充足反响后过滤，滤液里只留有 Na
+
和Cl -
的一组是（）
A ．BaCl 2
和Na
2CO 3
溶液
B ．AgNO 3和NaCl 溶液
C ．CuCl 2和Na 2SO 4溶液
D ．Na 2CO 3和稀硫酸
二、填空题
1．用有关的化学方程式回答以下问题：
（1）有人误食氯化钡而惹起中毒，若实时服用硫酸钠溶液能够解毒，原由是 ，若实时服用碳酸钠溶液能否能够解毒
（填“能”或“不可以”），原由是 、。

（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，察看到的现象是
，其反响的化学方程式为：。

2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选用适合的物质达成以下反响的化学方程式： （1）有积淀生成的复分解反响： ， （2）有气体生成的复分解反响： ， （3）有气体生成的置换反响：
，
（4）有固体生成的置换反响：
，
（5）中和反响：
，
（6）化合反响：
，
（7）分解反响：。

3．以下图，
MgCl 2、Mg （OH ）2、MgCO 3、MgSO 4都能够跟某些物质反响生成化合物
x ，则
x 的化学式为
，并写
出反响①～④的化学方程式：
① ② ③ ④
三、计算题
1．将25克胆矾溶于 75克水中，完整溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少
2．氯化钡溶液克恰巧跟 20克的硫酸溶液完整反响。

过滤，获得滤液
50克，求滤液中 HCl 的质量分数。

四、实验题
1．某固体混淆物可能由 Na 2CO 3、Ba （NO 3）2、BaCl 2、CuSO 4、Na 2SO 4中的两种或几种物质构成，现做以下实验：
①将混淆物溶于水，获得白色积淀和无色溶液
②向①中加入足量的稀硝酸，积淀仅部分溶解 ③过滤，往滤液中加入
AgNO 3
溶液，又生成不溶于稀HNO 3的白色积淀。

由以上实验现象可推测（写化学式）
原混淆物中一定存在的物质有 ，一定不存在的物质有。

2．NaCl 溶液中含有少许的
Na 2SO 4和MgCl 2杂质，只用一种试剂除掉所有杂质，该试剂为
溶液（填化学式）。

参照答案：
一、1．C2．B3．B4．D5．B6．D7．B8．D9．B10．A 二、1．（1）BaCl 2
+Na 2
CO 3
=BaSO 4
↓+2NaCl 不可以
BaCl
2
+Na 2
CO 3
=BaCO 3
↓+2NaCl
因为BaSO 4不溶于酸，但BaCO 3易溶于酸，胃液呈酸性，含少许 HCl ，此时BaCO 3溶于胃酸，还能造成人体中毒，Ba
2+
有剧毒。

（2）白色积淀AgNO
3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3
4
2
2
4
2．（1）CuSO+2NaOH=Cu （OH ） ↓+NaSO
（ 2）CaCO 3+2HCl=CaCl+H 2O ＋CO 2↑
（ 3）
Fe+2HCl=FeCl+H 2↑
（
4）
Fe+CuSO 4
=FeSO 4
+Cu
（
5）
CaO+H 2O=Ca （OH ）2
6）
3．MgCO3
MgCl2+2AgNO3=Mg（NO3）
2+2AgCl↓
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）
2+2H2O
MgCO3+2HNO3=Mg（NO3）
2+H2O+CO2↑
MgSO4+Ba（NO3）
2=Mg（NO3
）
2+BaSO4↓
三、1．16%
提示
CuSO45H2O~CuSO4溶液中溶质是CuSO4
160
25gx
250∶25g=160∶x x=16g
16g
100% 16%
25g+75g
2．%
提示：（克＋20克）－50克＝克为生成积淀BaSO的质量。

4
解：设生成HCl的质量为x
BaCl2H2SO4BaSO4↓+2HCl
23373
32.33g+20g-50g x
23373
32.33g+20g-50g x
7320-50)g
x
233
滤液中HCl的质量分数为：
四、1．
BaCl2、Na
2SO4
、Na
2CO3CuSO4
2．Ba（OH）2
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大部分都可溶。

碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为积淀。

盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

氯化物除氯化银不溶于水外，其余多半均易溶于水。

硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多半易溶于水。

碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

下边是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般状况下，掌握上边的信息就足够了。

-NO3-
-42-CO3
2-
OH Cl SO
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶－Ag+－溶不微不“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或碰到水就分解了
第五节化学肥料
化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。

农家肥料的特色：营养元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造。

化学肥料的特色：营养元素单调，肥效快。

农作物对氮、磷、钾的需要量较大，所以氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

氮肥
作用：促进植物茎、叶生长旺盛、叶色浓绿（促苗）。

（缺氮的表现：叶黄）
常用氮肥
名称化学式含氮量使用注意事项
尿素CO(NH2)2%
碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，
硝酸铵（硝铵）NH4NO335%易爆，结块不行用铁锤砸且均不可以与碱性物
硫酸铵（硫铵）(NH424
%长久使用会使土壤酸化、板结质（如草木灰、熟石
)SO
氯化铵NH4Cl%灰等）混淆施用氨水NH3·H2O加水稀释后施用
硝酸钠NaNO3
尿素是含氮量最高的化肥，而且尿素是有机物。

铵根离子的查验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，假如闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
假如现象不显然，能够加大反响物的浓度，或许加热。

方法二：取样，加熟石灰研磨，假如闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
氮肥的简略鉴识
氨水是液态，碳酸氢铵有激烈的氨味，据此可直接将它们与其余氮肥差别。

关于剩下的氮肥，第一加碱研磨，没有气味的是尿素。

加硝酸钡溶液，有白色积淀生成的是硫酸铵。

接下来加硝酸银溶液，有白色积淀生成的是氯化铵，不然是硝酸铵。

生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转变为含氮的化合物而汲取。

钾肥
作用：促进作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

（缺钾的表现：叶尖发黄）
常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
乡村最常用的钾肥是草木灰。

磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增加，饱满（催果）。

（缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不发达）
常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混淆物）
过磷酸钙不可以与碱性物质混淆施用，如草木灰、熟石灰等。

磷酸根的化合价是-3，此中磷元素的化合价是+5。

复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

常有的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不可以与碱性物质混淆施用。

使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。

水体污染：氮、磷过多，致使水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。

长久使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。

对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。

氮、磷、钾三种化肥的差别方法
看外观加水氮肥
白色晶体
所有溶于水
钾肥
磷肥
灰白色粉末
大部分不溶于水
灼烧
加熟石灰可焚烧，融化有气泡或冒烟
放出拥有刺激性气味的氨气
不焚烧，跳动或有爆裂声
无气味放出
初中需要掌握的独一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

基础练习：
1．尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（
）。

A．氮肥
B．磷肥C．钾肥
D．复合肥料
2．在①NH4Cl、②NH4NO3、③CO（NH2）2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的次序摆列正确的选项是（）。

A．①、②、③B．③、②、①C．③、①、②D．②、③、①
3．以下化肥不溶于水的是（）。

A．碳酸氢铵B．氯化铵C．磷矿粉D．硫酸钾
4．以下化肥与熟石灰混淆研磨，能闻到氨气味的是（）。

A．氯化钾B．硫酸钾C．过磷酸钙D．硫酸铵
5．分别向以下化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（）。

A．NH4HCO3B．Ca3（PO
4
）
2C．K2SO4D．KC1
6．某同学家中栽种的植物比正常的植株矮小瘦小，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你以为应当施加以下哪一种化
肥（）。

A．氯化钾B．过磷酸钙C．硫酸钾
D．尿素
7．造成水体污染的主要原由是（
）。

①天然水与空气、岩石和土壤的长久接触
②工业生产中的废气、废液和废渣的任意排放
③农业生产中化肥、农药的使用不妥
④城市生活污水的大批排放
A．①②B．①③C．②③D．②③④
8．高温或剧烈撞击均会使化肥硝酸铵发生激烈的分解反响，生成大批气体，放出大批的热，因此发生爆炸。

已知
硝酸铵爆炸反响化学方程式为：
2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是。

9．某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他经过检查研究，发现主要原由是缺乏肥（填元素名称），建议农民适当施用草木灰或许（填化学式）。

并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显性，不利于水稻的生长。

10．化肥对提升农作物的产量拥有重要的作用，但一定合理使用化肥。

不合理的使用会带来哪些环境问题
参照答案：
1．A 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．钾 KCl碱
10．一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和一些放射性物质，施入土壤后形成潜伏的土壤污染；另一方
面化肥在施用过程中因某些成分的累积、流失或变化，惹起土壤酸化、水域或氮磷含量高升、氮化物或硫化物气体（N2O、NH3、H
2S等）
排放等，造成土壤退化和水、大气环境污染。

第六节计算题
求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝该元素的相对原子质量原子个数
某化合物的质量
量100%
该化合物的相对分子质
【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量同样？解：设需氧化铁的质量为x。

56
100%100t 562
100%
x
1656216
563
x56100%100t42100%
72160
x90t
答：需氧化亚铁的质量为90t。

求化合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数
该元素的相对原子质量原子个数
该化合物的相对分子质100%
量
求化肥纯度：某元素的质量某混淆物的质量纯度
该元素的相对原子质量原子个数
该化合物的相对分子质100%
量
【例题】此刻有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为%（杂质不含氮），求这类化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

100g a%142100%100g34.3%
14142163
100g a%28
100g34.3% 80
a% 98%
答：这类化肥的纯度为98%。