专题10 酸和碱【复习课件】-2023年中考化学一轮大单元复习(人教版)

1.（2022·北京中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少
的是（ A ）
A．浓盐酸
B．大理石
C．浓硫酸
D．氢氧化钠
2.（2022·广西河池）浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不
能用浓硫酸干燥的是（ D ） A．二氧化碳 B．氧气
C．一氧化碳 D．氨气
3.（2022·黑龙江牡丹江）规范操作是实验安全和成功的重要保证。 下列操作正确的是（ C ）
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不 一定是碱溶液
5.（2022·四川眉山）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变 化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲 线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ C ）
2. （2020·四川宜宾）运输烧碱车辆应张贴的危险化学品标志是( A )
A.
B.
C.

D.
2. （2020·甘肃金昌）下列物质露置在空气中，质量会减少的是( C )
A.生石灰
B.苛性钠
C.浓硫酸
D.浓盐酸
4. (2018·北京)下列物质能与NaOH反应的是（ B ）
A.Fe
B.CO2
C.Fe2O3
考点三、溶液的酸碱性和pH
4.pH与溶液酸碱性的关系
➢ pH<7，溶液显__酸___性，pH越__小__，酸性越强 ➢ pH=7，溶液显__中___性 ➢ pH>7，溶液显__碱___性，pH越__大__，碱性越强
1.（2020·山东枣庄）预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环
境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为（ A ）
（2）浓硫酸的稀释：把__浓__硫__酸__沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒 不断__搅__拌__，切不可把水倒入浓硫酸中。
浓硫酸和浓盐酸敞口久置后的变化
敞口久置 浓硫酸 浓盐酸
保存方法
溶液质量
浓度
原因
变__大___ 变__小___
均变__小___
溶剂质量增加 溶质质量减少
浓硫酸/浓盐酸均要___密_封____保存
氢氧化钙（Ca(OH)2） _熟__石__灰__或消石灰
物 色、态
白色固体
白色固体
理 性
溶解性
__易__溶于水并放出大量的热
微溶于水(溶解度随温度升高而减小 ____)
质 吸水性 易吸收水分而潮解（做干燥剂）
腐蚀性 制取方法
用途
都具有强烈的腐蚀性
Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋2NaOH
A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应C．图乙曲线的c点 表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
质 4.碱+某些盐→新碱+新盐
酸 碱
表示： pH值
度 测定方法
考点一、常见酸的性质及用途
1. 酸的构成： H+ + 酸根 。2. 盐 酸和硫酸的物理性质及用途
化学式
浓硫酸
__H_2_S_O_4__
颜色状态
无色、油状
气味
无味
特性
_吸__水__性___（做干燥剂）
用途
1.干燥剂 2.金属表面除锈
浓盐酸
物质敞口放置后的变化
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80
106
物质
质量变化
NaOH固体 生石灰CaO
变__大__ 变__大__
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 44 100
变化类型 _化__学__变化 _化__学__变化
物质 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
质量变化 变_大___ 变_小___
与酸碱指示剂作用
紫色石蕊遇碱变__蓝___；无色酚酞遇碱变__红___
碱＋非金属氧化物→盐＋水 碱＋酸→ 盐＋水 碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CO2= _N__a_2C__O_3_＋__H_2_O___ Ca(OH)2＋CO2= C__a_C_O_3_↓_＋__H__2O_____
2NaOH＋H2SO4= _N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O__ Ca(OH)2＋2HCl= __C_a_C_l_2＋__2_H__2O___ 2NaOH＋CuSO4= _C__u_(O__H_)_2_↓_＋__N_a_2_S_O_4___ Ca(OH)2＋CuSO4= C_u_(_O_H__)2_↓_＋__C_a_S_O__4_____
1.（2022·山东青岛）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主 要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ D ） A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
2.（2021·四川巴中）下列物质：①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④烧碱
，敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是（A ）
__H_C__l ___
无色、水状 __有__刺__激__性__气__味____ _挥__发__性___（瓶口白雾）
1.胃液主要成分，助消化 2.金属表面除锈
考点一、常见酸的性质及用途
3. 浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性 ，有强烈的腐_蚀__性_____，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗 __________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓度变化 变_大___ 变_小___
变化类型 _化__学__变化 _化__学__变化
1.（2022·辽宁盘锦）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ B ） A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【解析】氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH 溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。
D.NaCl
5.(2020·四川雅安)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物
质是（ C ）
A.HC1
B.KNO3
C.Na2CO3
D.FeCl3
考点三、溶液的酸碱性和pH
1.实验室用 pH试纸 测定溶液的酸碱度，测定范围在_0_~_1_4_之间。 2.使用方法：用_玻__璃__棒___蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显 示的颜色与_标__准__比__色__卡___对比读数。(pH试纸读出的数值为整数) 3.注意事项： （1）测定溶液pH值时，不能事先将玻璃棒或试纸润湿 （2）不能将pH试纸浸入溶液中
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （4）酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl=NaCl+ H2O （5）酸＋盐→新酸＋新盐
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2 H2O
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
考点一、常见酸的性质及用途
4. 酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ ）
（1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。
（2）酸+金属→_盐__+_氢__气____
Mg +H2SO4 =MgSO4+H2↑ Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ （3）酸+金属氧化物→_盐__+_水___
考点四、中和反应及其应用
1.中和反应：酸＋碱→盐＋水 2.实质：酸中 H＋ 的和碱中的 OH－结合生成水。
用离子方程式表示为 H＋＋OH－＝H2O 。
3.应用
（1）用__熟__石__灰__改良酸性土壤 （2）处理工厂废水 （3）用肥皂水治疗蚊虫叮咬 （4）用含碱药物治疗胃酸过多
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
A.12
B.5
C.7
D.2
2. (2022·上海长宁一模)室温下，将pH为12的澄清石灰水敞口放
置一段时间后，溶液的pH变化可能是（ A ）
A.变小为10
B.变小为2
C.基本不变
D.变大为13
3. 一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ C ）
A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B.喝牛奶可以有效治疗胃酸过多症 C.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 D.厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
A．③④
B．①③④
C．①③ D．②④
3.（2022·江苏徐州）化学就在我们身边。下列做法合理的是（ A ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 C．用浓硫酸作食品干燥剂 D．用自来水除去铁制品表面的铁锈
4.（2022·湖南益阳）类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科 学严谨性，以下类推错误的是（ C ）
CaO＋H2O = Ca(OH)2
1.气体干燥剂（不能干燥CO2） 2.厨房去油污 3.制肥皂、造纸、纺织、印染
1.农业：改良酸性土壤 2.配制波尔多液； 3.建筑：石灰浆(粉刷墙壁)
考点二、常见碱的性质及用途
3. 碱的化学性质（碱具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有OH- ）
化学性质
化学方程式及现象
2023 年中考化学一轮大单元复习
专题10 酸和碱
1. 常见酸的性质及用途
2. 常见碱的性质及用途
3. 溶液的酸碱性和pH
4. 中和反应及其应用
第十单元 酸和碱
酸的构成：H++酸根
常
盐酸：挥发性
见
硫酸：吸水性
的
硝酸、醋酸
酸
1.与酸碱指示剂作用
酸
2.酸+活泼金属→盐+氢气
的
3.酸+金属氧化物→盐+水
A．倾倒液体
B．加热液体
C．浓硫酸稀释
D．pH测定
4.（2022·山东聊城）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的 微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ D ）
A．
B．
C．
D．
考点二、常见碱的性质及用途
1. 碱的构成： 金属离子 + OH- 。2. 盐酸
和硫酸的物理性质及用途
俗称
氢氧化钠（NaOH） 火碱、__烧__碱__或_苛__性__钠___
化 学
4.酸+碱→盐+水
性
5.酸+某些盐→新酸+新盐
质
实质： H++OH-=H2O
中
用熟石灰改良酸性土壤
和
肥皂水涂抹蚊虫叮咬
应用
反 应
含碱药物治疗胃酸过多
酸和碱
碱的构成：金属离子+ OH-
常 见
氢氧化钠：吸水性
的
氢氧化钙
碱
氢氧化钾、氨水
碱 1.与酸碱指示剂作用
的 化
2.碱+非金属氧化物→盐+水
学 3.酸+碱→盐+水 性