山东省泰安市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

山东省泰安市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2020·宁波模拟) 下列有关实验的说法，正确的是（）
A . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B . 纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
C . 用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂
D . 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
2. （2分）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）
A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B . 利用化学反应可实现12C到14C的转化
C . “血液透析”利用了胶体的性质
D . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
3. （2分） (2018高一上·长安期中) 标准状况下将4
4.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为
1.1g/cm3 ，该盐酸的物质的量浓度为（）
A . 2mol/L
B . 2.1mol/L
C . 2.2mol/L
D . 2.3mol/L
4. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）
A . 0.8molCO2
B . 标准状况下11.2L氨气
C . 3.6g水
D . 6.02×1023个水分子
5. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A . mol·L-1
B . mol·L-1
C . mol·L-1
D . mol·L-1
6. （2分）取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为
A . 0.01 mol/L
B . 0.017 mol/L
C . 0.025 mol/L
D . 0.250 mol/L
7. （2分） (2019高三上·惠州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA
B . 46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
C . 1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D . 一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA
8. （2分） (2017高二下·河南期中) 用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（）
A . 乙醇中的水（新制CaO）
B . 乙烷中乙烯（溴水）
C . 苯中的甲苯（溴水）
D . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
9. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列化学实验基本操作中正确的是（）
A . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D . 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
10. （2分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）
A . HCO3﹣+H+⇌H2CO3
B . HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣
C . NH3+H+═NH4+
D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
11. （2分） (2020高一上·吉林月考) 下列指定反应的离子方程式错误的是（）
A . 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+Cu2+= Cu+Zn2+
B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O
C . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： Cu2++Fe= Fe2++Cu
D . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O
12. （2分）(2017·通化模拟) 在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣
B . MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+
C . K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣
D . Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+
13. （2分） (2018高一上·覃塘月考) 向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）
A . Fe2+→Fe3+
B . H2SO4→SO2
C . H2S→SO2
D . HCO3﹣→CO2
15. （2分） (2018高三上·包头期中) 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3 ，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。

据此判断下列说法正确的是（）
A . 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B . 已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C . 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D . 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2
16. （2分） (2020高一上·肇东期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。

对于该反应，下列判断正确的是（）
A . 氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1
B . 氧化剂和还原剂是同一物质
C . 反应过程中是氧化剂
D . 中氮元素的化合价为-3价
17. （2分） (2019高一上·漠河月考) 钠，镁，铝，铁四种金属组成的混合物6 g，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气6.72 L，由此判断混合物中必含（）
A . 钠
B . 镁
C . 铝
D . 铁
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-
B . 某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
C . 某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+
D . 某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-
19. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 448 mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（）
A . 64 g
B . 64
C . 64 g•mol﹣1
D . 32 g•mol﹣1
20. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1
D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
二、填空题 (共11题；共56分)
21. （7分） (2018高二下·高明期末) 请根据以下装置回答相关问题
（1）图甲是一套进行________操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的________杂质。

（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是________；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是________。

（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。

配制过程中，试管内发生变化的现象是
________。

配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是________。

乙醛发生银镜反应的化学方程式是________。

22. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．
阳离子 K+、Ba2+Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+
阴离子 OH﹣HCO3﹣ CO32﹣ Cl﹣NO3﹣ SO42﹣
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
（1）溶液中________ （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3﹣或 CO32﹣，理由是________．（2）原溶液中主要阴离子为________，主要阳离子为________．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为________．
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________ g．
23. （1分） (2016高一上·淄川期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是________
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时36mL水④0.8molH3PO4 ．
24. （1分） VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________ mol•L ﹣1 ．
25. （4分） (2017高一上·宜宾期中) 现有标准状况下的CH4气体4.48L．该气体的物质的量为________mol；该气体的质量为________g；该气体拥有的H原子数为________；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为________mol．
26. （6分） (2018高三上·北京月考) 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。

（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯溶液的pH现象
a1010 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b710 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c410 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2 ，转移________mol e-。

27. （11分） (2020高二下·双鸭山期末) 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
________KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）________mg/kg。

28. （2分） (2017高一上·昆明期中) 某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反应前后的I均为﹣1价），试回答：
①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显________价；
②CuI发生________反应（填氧化或还原）．
29. （10分）（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：
①________；②________；③________；④________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有________ ．（填仪器序号）
（3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL
1mol•L﹣1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________、________（写仪器名称）；
c．经计算，配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL，量取硫酸时应选用________ mL规格的量筒；
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL．
30. （3分） (2017高一上·台州期中) 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，
K2SO4________mol，ZnCl2________mol．
31. （5分） (2016高一上·远安期中) 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________．
（2）配制1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________．
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
二、填空题 (共11题；共56分)答案：21-1、
答案：21-2、答案：21-3、
考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、考点：
解析：
答案：23-1、考点：
解析：
答案：24-1、考点：
解析：
答案：25-1、考点：
解析：
答案：26-1、答案：26-2、答案：26-3、答案：26-4、考点：
解析：
答案：27-1、答案：27-2、答案：27-3、考点：
解析：
答案：28-1、考点：
解析：
答案：29-1、考点：
解析：
答案：30-1、考点：
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答案：31-1、答案：31-2、答案：31-3、考点：
解析：。