《醛》的教案

第二节乙醛（教学设计）
一、【教材分析】
醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节
教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。

二、【学情分析】
高二（15）班学生是面上班的学生，学生的基础不扎实，理解能力有所欠缺，通过分组实验和实验现象的分析引导，让学生较直观理解反应的历程。

且学生在第二节已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，初步知道有机化学中用氧原子或氢原子数目的变化判断氧化还原反应。

同时在第一章和第二章的学习，开始建构“结构决定给性质，性质反映结构”的学习模式，知道学习一类物质通过学习一种典型代表物质，总结同一类物质的通性。

三、【学习目标】
知识与技能：
1．乙醛的结构和物理性质。

2．乙醛的化学性质和用途。

过程与方法：
1．醛基是醛的官能团，紧紧抓住醛基既能发生氧化反应又能发生还原反应的特点，掌握并从结构上理解乙醛的主要化学性质。

2．乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式和有关实验要领。

情感态度价值观：
通过实验探究，分组实验，培养动手能力。

四、教学重点
醛的氧化反应和还原反应
五、教学难点
醛的氧化反应
六、教学过程
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、
学生活动
【温故知新】回顾乙醇的催化氧化反应，复习有机反应中氧化反应和还原反应的判断。

乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?（用方程式表示）
2. 加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应
加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应
【展示】展示实验室中的乙醛溶液，学生总结其物理性质
［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

［指导阅读］乙醛的物理性质。

【新闻视频】乙醛是否只存在实验室中，日常生活中有没有，看下东方卫视的新闻告诉我们什么信息？
［学生活动］观看视频，总结信息
［疑问］喝酒脸红的罪魁祸首是不是酒精？
（设计意图：通过日常生活中我们很熟悉而又很困惑的一个问题引出要学习的内容，激发学生的学习兴趣。

）
［问］那么我们一起来进一步学习乙醛。

［动一动］已知乙醛的分子式为C2H4O，每组同学桌上有一些球棍（黑球——C,红球——O,白球——H），请动手组装出其可能存在的结构（球棍模型）
［学生活动］组装模型，可能得出两种结构
［提问］利用什么方法确定它的结构呢？
［展示］氢核磁共振谱图，提问可以得出的信息，从而确定乙醛的结构
让学生根据结构在学案中写出乙醛的结构式、结构简式、官能团
结构式
结构简式
官能团
CH3CHO
或—CHO
［ppt展示］
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

试推测乙醛应有哪些化学性质？
加成反应：引导学生思考分子中存在不饱和键，可以发生加成反应
［学生活动］思考，并在学案中写出乙醛与氢气反应的化学方程式，学生代表到黑板上书写2.氧化反应
［过渡］乙醛还有哪些性质呢？新闻中给我们信息，乙醛可以被氧化生成乙酸
CH3CHO→CH3COOH ，通过分析，这个过程得到氧原子发生氧化反应，写出乙醛和氧气反应的化学方程式。

［实验探究1］如何快速检验乙醛的还原性呢？
设计实验
现象
结论
取1ml 乙醛溶液于
试管中,再2-3滴酸性高锰酸钾溶液
振荡
紫红色立即褪去
乙醛具有还原性
［过渡］从两个反应中，我们知道乙醛可以被两种强氧化剂氧气和酸性高锰酸钾溶液氧化，体现出其还原性，那乙醛的还原性究竟多强，能否选用合适的试剂检验。

［实验探究2］如何选择合适的试剂检验乙醛还原性的强弱呢？
（学生思考并提出弱氧化剂，告诉学生有两种弱氧化剂银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液，让学生通过课本试剂实验分组完成）
（课件投影）实验3-5：与银氨溶液反应
操作步骤
实验现象
实验结论
1.取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。

试管内壁生成光亮的银镜
乙醛具有较强
的还原性。

2.滴入3滴乙醛，振荡将试管放于热水浴中温热
（实验要求：组内合作，注意实验操作，记录实验现象。

）
（设计意图：通过乙醛发生氧化反应的又一个分组实验，使学生进一步体验实验探究、得出结论的过程，进一步锻炼他们设计实验的能力和小组合作的意识。

）
［指导学生］根据实验步骤认真操作实验，记录实验现象。

同时分析化学方程式的正确书写。

［板书］CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
［指导学生］分析实验注意事项
［应用］工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。

［过渡］为进一步乙醛的还原性，我们还选用新制氢氧化铜悬浊液与其反应，看实验3-6。

［实验演示］实验3-6：与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
操作步骤
实验现象
实验结论
1.在试管里加入10% NaOH溶液2 ml，2% CuSO4溶液4-6滴
生成砖红色沉淀
乙醛具有还原性，在碱
性条件下被新制的
Cu(OH)2氧化。

2.振荡后加入乙醛0.5ml，直接加热
（课件投影）实验现象：有砖红色（Cu2O）沉淀生成。

［学生活动］根据实验记录实验现象。

思考：(1)本反应的反应环境是酸性还是碱性？
(2)Cu(OH)2中Cu的化合价？
(3)该反应的产物可能是什么？
［教师活动］引导学生分析化学方程式的正确书写。

［板书］CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
［讲］乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在
［例题分析］1. 将1mol/L的CuSO4溶液2mL与0.5mol/L的NaOH溶液2mL相互混合后，再加入40%的乙醛溶液0.5mL，煮沸后未见红色沉淀出现，失败的原因是()
A．乙醛用量不足B．硫酸铜用量不足
C．加热时间太短D．氢氧化钠用量不足
［小结］根据板书内容进行总结
［例题分析］见学案
［思维拓展］结合乙醇的性质，回归“结构决定性质，性质反映结构”
回顾，思考
观察、回答
观看视频，总结信息
思考回答
思考
讨论、填写学案
引导学生分析比较：
思考，书写方程式
思考
思考，填写学案
思考，设计实验，填写学案
学生分组实验，记录实验实现，得出结论
思考并回答
推测能与银氨溶液的反应，与新制Cu(OH)2的反应
分组实验
学生先设计方案后动手实验
引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。

注意观察实验，总结反应现象
学生认真观察实验，探究实验现象
思考、讨论、回答
七、板书设计
第二节醛
一、乙醛的物理性质：
二、乙醛的结构
三、乙醛的化学性质
（1）加成反应（与氢气加成）
（2）氧化反应
①催化氧化：2CH3CHO+O2 2CH3COOH
②使酸性高锰酸钾溶液褪色
③银镜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
④与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O。