高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案

高一化学必修一铁及其化合物课时练习

1．我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指( )

A．铁粉B．氯化铁C．冰醋酸D．醋酸亚铁

2．下列离子的检验方法合理的是 ( )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe2+

B．向某溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe3+

C．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

3．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 ( )

① Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3② Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③ Mg→MgCl2→Mg(OH)2④ Al→Al2O3→Al(OH)3⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3

A．②③④B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

4．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是 ( )

A．装置A的优点是随开随用，随关随停B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞

C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3

D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K

5．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是( )

A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥

6．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( )

A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中一定含有Fe2+

C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含Cu

7．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()

①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①B．①③C．①②③D．全部

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①②③

将铁钉放入硫酸铜

溶液中向硫酸亚铁溶液中滴

入几滴氯水

将铜丝放入氯化铁溶

液中

下列判断正确的是()

A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

9．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为() ①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

10．下列关于铁矿石的说法正确的是()

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红

11.某500mL 溶液中含0.1mol Fe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）

A. 0.4 mol/L

B. 0.6mol/L

C. 0.8 mol/L

D. 1.0 mol/L

12.将铜片放入0.1mol/LFeCl 3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c （Fe 3+）：c （Fe 2+）=2：3，则溶液中Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为（ ）

A. 3：2

B. 4：3

C. 3：4

D. 3：5

13.把过量铁屑加入FeCl 3 、CuCl 2 的混合溶液中，反应结束后，称得残留固体质量与所加铁屑的质量相等。溶液中FeCl 3 与CuCl 2 物质的量之比是（ ）

A.7∶2

B.3∶2

C.2∶3

D.2∶7

14.现有某铁的氧化物样品，用35mL5mol•L -1的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气140mL （标准情况下），Fe 2+可以全部转化为Fe 3+．则该氧化物的化学式为（ ）

A. Fe 2O 3

B. Fe 3O 4

C. Fe 4O 5

D. Fe 5O 7

15.向200mL0.1mol/L 的Fe(NO 3)2溶液中加入适量NaOH,使Fe 2＋恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直至水分蒸干,然后灼

烧到质量不再变化,此时固体质量为( )

A.1.44g

B.1.6g

C.2.82g

D.4.36g

16.向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL （标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN 溶液无血红色出现,那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（ ）

A 、11.2g

B 、5.6g

C 、2.8g

D 、1.4g

17.现有浓度均为1 mol/L 的FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液100mL ，向该溶液中加入5.6g 铁粉，充分反应（溶液体积变化忽略不计）．下列有关叙述不正确的是（ ）

A 、反应后的溶液中含有Fe 2+、Cu 2+、不含Fe 3+

B 、反应后的溶液中含有Fe 2+0.2mol 、Cu 2+0.1mol

C.反应后的溶液中Fe 2+的浓度增至0.3mol/L D 、反应后容器中残留固体为3.2g

18.向Fe 2O 3和Fe 粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应．测得所得溶液中不含Fe 3+，且Fe 2+与

H 2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe 2O 3、Fe 和H 2S04之间物质的量之比为( )

A.1:1:1

B.1:2:4

C.1:2:3

D.2:3:5

19．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是( )

A ．2∶3

B ．3∶2

C ．1∶2

D ．1∶1

20．在Fe 2(SO 4)3溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a ＞c ，则下列说法正确的是( )

A ．残余固体是铜和铁

B ．最后得到的溶液中一定含有Cu 2＋

C ．将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生

D ．最后得到的溶液中可能含有Fe 3＋

21．将1.12 g 铁粉加入到25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )

A ．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl －基本不变

B ．向溶液中滴入无色KSCN 溶液，仍无色

C ．溶液中Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比为6∶1

D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

22．已知氧化性：Fe 3+＞M 2+（M 为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•L -1的Fe 2（SO 4）3和MSO 4的100mL 混合液中加入amol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（ ）

A ．当a ≤0.1时，发生的反应为2Fe 3++Fe=3Fe 2+

B ．当0.1≤a ＜0.2时，溶液中n （Fe 2+）=（0.2+a ）mol

C ．当a ≥0.2时，发生的反应为2Fe 3++M 2++2Fe=4Fe 2++M

D ．若有固体剩余则可能是铁

23．在FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中,Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为( )

A ．2∶1

B ．1∶2

C ．1∶3

D ．1∶4

24．Mg 、Al 混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L ，下列说法不正确的是( )

A ．参加反应的Mg 、Al 共0.2 mol

B ．参加反应的HCl 为0.4 mol

C ．Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子

D ．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H 2

25．向100mL ()243Fe SO 和4CuSO 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）