大学化学实验报告

大学化学实验报告
大学化学实验报告范文
大学化学实验报告范文1
班级：姓名：座号：
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【实验过程】 1.实验步骤对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。

在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。

有关化学反应方程式：。

（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。

然后加热试管，现象：。

有关反应的化学方程式：。

对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：。

有关反应的化学方程式。

2.实验结论：
【问题讨论】
1、元素金属性强弱的'判断依据有哪些？
2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
班级：姓名：座号
【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】
1、通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；
2、通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。

【实验仪器和试剂】
4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。

【实验过程】【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班级：姓名：座号：
【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】
1、通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

【实验仪器和试剂】
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

【实验过程】 1.实验步骤
（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。

【问题讨论】。

1、实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？
2、若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？
3+
班级：姓名：座号：
【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】
1、了解化学反应中往往有热量变化；
2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。

【实验仪器和试剂】
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。

【实验过程】实验1
步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入
5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：。

有关反应化学方程式：。

结论：。

实验2
步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

现象：。

有关化学方程式：。

结论：。

【问题讨论】
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？
班级：姓名：座号：
【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】
1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。

【实验仪器和试剂】
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。

【实验过程】大学化学实验报告范文2
一、实验目的
1、了解复盐的制备方法。

2.练习简单过滤、减压过滤操作方法。

3.练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。

二、实验原理
三、实验步骤
四、实验数据与处理1.实际产量：
2、理论产量：
3、产率：
实验二化学反应速率、活化能的测定
姓名：班级：学号：指导老师：实验成绩：一、实验目的
1、通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。

2.加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。

二、实验原理
三、实验数据记录及处理
1、浓度对反应速率的.影响，求反应级数确定反应级数：m= n=
2、温度对反应速率的影响，求活化能
表2温度对反应速率的影响利用表2中各次实验的k和T，作lg 求出直线的斜率，进而求出反应活化能Ea。

？k?-图，
3、催化剂对反应速率的影响
实验三盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定
1、了解间接法配制标准溶液的方法。

2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。

二、实验原理
三、实验数据记录及处理
1、 HCl标准溶液的标定结果
2、混合碱的测量结果
大学化学实验报告范文3
实验名称：硅片的清洗
实验目的：1.熟悉清洗设备
2、掌握清洗流程以及清洗前预准备
实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
实验背景及原理：
清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。

这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。

有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。

无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。

清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

我们这里所用的的是化学清洗。

清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。

SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

实验步骤：
1.清洗前准备工作：
仪器准备：
①烧杯的清洗、干燥
②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。

本次实验中选用了80℃为反应温度。

③SC-1及SC-2的.配置：
我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

2.清洗实际步骤：
① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

③兆声清洗10分钟，去除颗粒
④利用相似相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。

实验结果：
利用显微镜观察清洗前后硅片图像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
实验总结：
清洗过后明显地发现硅片表面不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。

说明我们此次使用实验方法是正确的，实验结果较为成功。

大学化学实验报告范文4
分析化学实验报告格式
1、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气
2、实验原理
3、实验用品试剂仪器
4、实验装置图
5、操作步骤
6、注意事项
7、数据记录与处理
8、结果讨论
9、实验感受（利弊分析）
实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的:
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的`使用，练习滴定操作。

实验原理:
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法:
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定
准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

实验数据记录与处理:
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
3、产物粗分:
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。

静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。

将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。

用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。

分离后的溴乙烷层为澄清液。

4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。

收集37-40℃的馏分。

收集产品的接受器要用冰水浴冷却。

无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。

5、计算产率。

理论产量:0、126×109=13、7g
产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:
（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

大学化学实验报告范文5
一、实验目的
1、观测CO2临界状态现象，增加对临界状态概念的感性认识；2.
加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理解；测定CO2的PVT数据，在PV图上绘出CO2等温线3.掌握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。

二、实验原理
纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度（T C）和最高压力点(PC) 。

纯物质所处的温度高于TC，则不存在液相；压力高于PC，则不存在汽相；同时高于TC和PC，则为超临界区。

本实验测量TTC三种温度条件下等温线。

其中T
三、实验装置流程和试剂
实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成（图2-3-1）。

试验台本体如图2-3-2所示。

实验装置实物图见图2-3-3。

实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部，迫使水银进入预先装有高纯度的CO2气体的承压玻璃管（毛细管），CO2被压缩，其压力和容积通过压力台上的活塞杆的进退来调节。

温度由恒温水套的水温调节，水套的恒温水由恒温浴供给。

CO2的压力由压力台上的精密压力表读出（注意：绝对压力=表压+大气压），温度由水套内精密温度计读出。

比容由CO2柱的高度除以质面比常数计算得到。

试剂：高纯度二氧化碳。

图2-3-1 CO2 PVT关系实验装置图
2-3-2试验台本体1.高压容器2-玻璃杯3-压力油4-水银5-密封填料6-填料压盖7-恒温水套8-承压玻璃管9-CO210精密温度计
四、实验操作步骤
1、按图2-3-1装好试验设备。

2.接通恒温浴电源，调节恒温水到所要求的实验温度（以恒温水套内精密温度计为准）。

3.加压前的准备——抽油充油操作(1)关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。

(2)摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。

此时压力台上油
筒中抽满了油。

(3)先关闭油杯的进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。

(4)摇进活塞杆，使本体充油。

直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出现水银为止。

(5)如活塞杆已摇进到
头，压力表上还无压力读数显示，毛细管下部未出现水银，则重复(1)--(4)步骤。

（6）再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是否开启。

温度是否达到所要求的实验温度。

如条件均已调定，则可进行实验测定。

4、测定低于临界温度下的等温线（T= 20℃或25℃）(1)将恒温水套温度调至T= 23℃左右，并保持恒定。

(2)逐渐增加压力，压力为4.0MPa左右（毛细管下部出现水银面）开始读取相应水银柱上端液面刻度，记录第一个数据点。

读取数据前，一定要有足够的平衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。

(3)提高压力约0.2MPa，达到平衡时，读取相应水银柱上端液面刻度，记录第二个数据点。

注意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱高度应稳定在一定数值，不发生波动时，再读数。

(4)按压力间隔0.2MPa左右，逐次提高压力，测量第三、第四……数据点，当出现第一小滴CO2液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使CO2温度和压力恒定，以准确读出恰出现第一小液滴CO2时的压力。

(5)注意此阶段，压力改变后CO2状态的变化，特别是测准出现第一小滴CO2液体时的压力和相应水银柱高度及最后一个CO2小汽泡刚消失时的压力和相应水银柱高度。

此二点压力改变应很小，要交替进行升压和降压操作，压力应按出现第一小滴CO2液体和最后一个CO2小汽泡刚消失的具体条件进行调整。

(6)当CO2全部液化后，继续按压力间隔0.2MPa左右升压，直到压力达到8.0MPa为止（承压玻璃管最大压力应小于8.0MPa）。

5.测定临界等温线和临界参数，观察临界现象(1)将恒温水套温度调至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步骤测出临界等温线，注意在曲线的拐点（P=7.376MPa）附近，应缓慢调整压力（调压间隔可为0.05MPa），以较准确的确定临界压力和临界比容，较准确的描绘出临界等温线上的拐点。

(2)观察临界现象a.临界乳光现象保持临界温度不变，摇进活塞杆使压力升至Pc附近处，然后突然摇退活塞杆（注意勿使试验台本体晃动）降压，在此瞬间玻璃管内将出现圆锥型的乳白色的闪光现象，这就是临界乳光现象。

这是由于CO2分子
受重力场作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。

可以反复几次观察这个现象。

b.整体相变现象临界点附近时，汽化热接近
于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接近合于一点。

此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定的时间，表现为一个渐变过程；而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相互转化。

c.汽液二相模糊不清现象处于临界点附近的CO2具有共同的参数(P，V，T)，不能区别此时CO2是汽态还是液态。

如果说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体；如果说它是液体，那么，这液体又是接近气态的液体。

下面用实验证明这结论。

因为此时是处
于临界温度附近，如果按等温过程，使CO2压缩或膨胀，则管内什么也看不到。

现在，按绝热过程进行，先调节压力处于7.4 MPa （临界压力）附近，突然降压（由于压力很快下降，毛细管内的'CO2未能与外界进行充分的热交换，其温度下降），CO2状态点不是沿等温线，而是沿绝热线降到二相区，管内CO2出现了明显的液面。

这就是说，如果这时管内CO2是气体的话，那么，这种气体离液相区很近，是接近液态的气体；当膨胀之后，突然压缩CO2时，这液面又立即消失了。

这就告诉我们，这时CO2液体离汽相区也很近，是接近气态的液体。

这时CO2既接近气态，又接近液态，所以只能是处于临界点附近。

临界状态流体是一种汽液不分的流体。

这就是临界点附近汽液二相模糊不清现象。

7.测定高于临界温度的等温线（T = 40℃左右）将恒温水套温度调至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步骤进行。

五、实验数据处理
表1.1原始数据表23℃压强(Mpa)
略
将数据绘图如下：
略
六、实验结果讨论
1、由于实验器材的老化，实验数据本身的准确度不高，所以根据实验数据画出来的曲线误差较大。

2.加压的时候要缓慢加，不能过快，实验操作的时候有一组加压不够缓慢出现了较小的气泡，使得实验数
据不够准确。

七、注意事项
1、实验压力不能超过10.0 MPa，实验温度不高于41℃。

2.应缓慢摇进活塞螺杆，否则来不及平衡，难以保证恒温恒压条件。

3.一般，按压力间隔0.2MPa左右升压。

但在将要出现液相，存在汽液二相和汽相将完全消失以及接近临界点的情况下，升压间隔要很小，升压速度要缓慢。

严格讲，温度一定时，在汽液二相同时存在的情况下，压力应保持不变。

T2.。