2021年高中化学总复习复习氧化还原反应(ppt文件)(29张)

D X＞Z＞M＞Y
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5、根据周期表判断
非金属性逐渐(zhújiàn)
增强
非
金
强金
属
属
性
性
逐
逐
渐
渐
增
强
(zhújiàn)
增
金属性逐渐(zhújiàn) 增强
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6:根据金属活动(huó dòng)顺序表判断
金属(jīnshǔ)单质还原性强，相应阳离子的氧化性弱
2、实质 电子的转移 (shízhì)：
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3：氧化还原反应与四种基本类型关系
分解 化合反应(huà hé fǎn y(īfnēnɡj)iě)反
氧化还原(h应uán yuán)反应
置换反应
复分解反应
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4、化合价与氧化(yǎnghuà)性还原性的关系 最高价只有(zhǐyǒu)氧化性
A、6：1 B、1：5 C、5：1 D、6：1
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3、在氧化还原(huán yuán)反应中，氧化性强的先被还原 (huán yuán)、还原(huán yuán)性强的先被氧化 例12、写出下列反应(fǎnyìng)的离子方程式 （1）向FeI2溶液中通入少量的Cl2 （2）向FeI2溶液中通入过量的Cl2 （3）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2 （4）向FeBr2溶液中通入过量的Cl2 （5）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2
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3、依据相同条件或相似条件在被氧化(yǎnghuà)或被还原的 程度 （1）不同(bù tónɡ)的氧化剂氧化同一种还原剂
加热
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
加热
Fe + S = FeS
氧化
Cl2 ＞S
(yǎnghuà)
性:
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2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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1、根据(gēnjù)氧化还原方程式判断
氧化剂+还原剂=氧化产物(chǎnwù)+还原产物(chǎnwù)
氧化 氧化剂＞氧化产物
(yǎngh u还à原)性性
还原剂＞还原产物
例7：H2S +Cl2==2HCl +S↓
说明：Cl2的氧化性大于S
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例8、相同条件下的三个反应： 2A－ + B2 = 2B－+ A2； 2C－ + A2 = 2A－ + C2 2B－ + D2 = 2D－ + B2 由此判断(Bpànduàn)： （） A、氧化性：A2 >B2 >C2 > D2 B、还原性：C－ > A－ > B－ > D－ C：2A— + D2 = 2D— + A2 该反应不能进行 D、2C— + B2 = 2B— + C2 该反应不能进行
非金属既有正价又有负价，最高正价一般(yībān)等于最外层电 子数，最低价=最外层电子数—8。
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5、常见(chánɡ jiàn)的氧化剂和还原剂
（1）常见(chánɡ jiàn)的氧化剂
非金属单质 F2、O2、Cl2、Br2、I2
高(d价ān金zh属ì)：阳离子 : Fe3+ 、Ag+
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2:同种(tónɡ zhǒnɡ)元素的氧化还原反应
（1）岐化规律(guīlǜ)：中间价→高价 + 低价 （2）归中规律(guīlǜ)：高价 + 低价→中间价 例11：在KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应
(fǎnyìng)中，氧化剂和还原剂的物质的量之比B为（ ）
高价态或较高价态化合物:
KMnO4、K2Cr2O7
过氧化物及其他： H2O2、Na2O2、NaClO、HClO
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（2）常见(chánɡ jiàn)的还原剂
活泼(huó po)金 K、Ca、Na、Mg
属单质 活泼(huó po)非金 C、H2
低属价单态质金属离子 Fe2+、Cu+
低价态的氧化物 CO、NO、SO2
(2)浓硫酸氧化性很强，SO2还原性很强，能否 (nénɡ fǒu)用浓硫酸干燥SO2？ （3）NO2能和NH3反应(fǎnyìng)吗？
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金属只有(zhǐyǒu)正价，没有负价。 金属(jīnshǔ)单质只有还原性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag 金属性减弱就是还原性减弱
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例9、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z
用导线连接(liánjiē)放入稀硫酸中时，X溶解，
Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液
时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这
四种金属的活动性由强到弱的顺序A为 （
）
A X＞Z＞Y＞M B X＞Y＞Z＞M
C M＞Z＞X＞Y
7:根据金属活动顺序(shùnxù)表判断
非金属单质的氧化性强，相应阴离子的还原性弱
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四、氧化还原反应(fǎnyìng)的规律
1、得失电子守恒:在氧化还原(huán yuán)反应中， 还原(huán yuán)剂失去的电子等于氧化剂得到的电 子 例10：48mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好(qiàhǎo) 与40mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr在被还原产物中的化合价 （ ） B A +6 B +3 C +2 D 0
氧化还原 (huán yuán)反 应
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例1：氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
（）
D
A．金属冶炼
B．燃放鞭炮
C． 食物(shíwù)腐败
D．点制豆腐
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一、基本概念 1、特征 元素化合价是否(shì fǒu) (tèzhēng)： 有升降
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提问(tíwèn)： Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 1mol浓硝酸得1mol电子， 1mol稀硝酸得3mol电子，浓硝 酸和稀硝酸，那种酸氧化性强？
结论氧化性的强弱，与得到(dé dào)电子的多少没有关 系，看难易程度。
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常见的氧化剂及还原(huán yuán)产物
氧化剂
KMnO4 K2Cr2O7 H2O2 HNO3（浓） HNO3 （稀） NaClO 、Cl2 H2SO4(浓） Fe3+
还原产物
Mn2+ Cr3+
碱性(jiǎn xìnɡ)环 境 MnO2
H2O
NO2
NO
Cl-SO2 Fe2+
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加热
MnO2 +4 HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
催化剂
4HCl(浓)+O2 == Cl2↑ + 2 H2O
加热
说明：氧化(yǎnghuà)性顺序是：KMnO4＞MnO2 ＞O2
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（2）不同还原剂作用(zuòyòng)与同种氧化剂
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe
例4：将H2O2滴入到酸性高锰酸钾(ɡāo měnɡ suān jiǎ)溶液中，高锰酸钾(ɡāo měnɡ suān jiǎ)溶液 褪色并有气体产生.
例5：将H2O2滴入到氯化亚铁溶液(róngyè)中， 溶液(róngyè)颜色变成棕黄色.
例6：向硝酸亚铁溶液(róngyè)中稀硫酸溶液 (róngyè)变黄且有无色气体产生，该气体在空气中 变成红棕色。
最低价只有(zhǐyǒu)还原性 中间价既有氧化性又有还原性
例2：从化合价的角度分析， (1)H2O2的化学性质怎样？氧化产物是什么主？
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思考： （1）Fe3+氧化性很强，Fe2+还原性很强，Fe3+和 Fe2+在溶液中能否(nénɡ fǒu)共存？
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2、根据反应的剧烈(jùliè)程度判断
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 冷水剧烈反应(fǎnyìng) Mg+2H2O = Mg（OH）2+H2 与热水反应(fǎnyìng) Al和水基本不反应(fǎnyìng)
说明(shuōmíng)金属性（还原性）Na＞Mg ＞Al
说明(shuōmíng):还原性Zn大于Cu
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4:根据(gēnjù)电化学原理判断
（1）原电池
一般情况，两种金属单质构成的电极(diànjí)， 还原强的在负极。
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（2）电解池 阳极发生氧化(yǎnghuà)反应，还原性强的先反应
活性电极(diànjí)> S2— > I— > Fe2+ > Br— > Cl— > OH— > 含氧酸根 > F— 阴极发生(fāshēng)还原反应，氧化 性强的先反应 Ag+＞ Fe3+＞Cu2+ ＞ H+（酸）＞ Pb2+ >Fe2+ ＞ Zn2+＞ H+（水） > Al3+＞ Mg2+＞ Na+＞ Ca2+＞ K+
非金属的阴离子及化合物：
S2—、I—、H2S
非金属氢化物： H2S、HI
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6、氧化(yǎnghuà)还原离子方程式的配平
得失电子(diànzǐ)守恒（配化合价） 电荷守恒（配离子） 质量守恒（配原子）
例3：将SO2通入到酸性(suān xìnɡ)高锰酸钾溶液中， 高锰酸钾溶液褪色
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还原剂及氧化(yǎnghuà)产物
还原剂
SO2、SO32—、HSO3—
Fe2+
H2O2 H2C2O4 NH3 Cl—
H2S S
氧化产物
SO42— Fe3+
O2
CO2
N2 Cl2 S
SO2
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氧化(yǎnghuà)性还原性的比较
氧化
得电子(diànzǐ)的能力
(性还yǎ原：n性gh：uà)失电子的能力