鲁科版高中化学必修二高一第二学期第二次月考化学试题(理科)

高中化学学习材料
黄流中学2010-2011高一第二学期第二次月考化学试题（理科）本试卷分第I卷和第II卷两部分，选择题答案必须填在机读卡上，考试时间90分钟，满分共100分；可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24
第Ⅰ卷(共44分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。

奥运火炬采用的是环保型燃料—
点燃
—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。

下列说法中不正确的是（ A ）
A、火炬燃烧时化学能只转化为热能
B、所有的燃烧反应都会释放热量
C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
2．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是( B )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
3. 原电池产生电流的本质原因是（ D ）
A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
4. 根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；
④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ D ）
A. X > Z > Y > W
B. Z > W > X > Y
C. Z > Y > X > W
D. Z > X > Y > W
5．既能用浓H2SO4干燥，又可用CaO干燥的气体有( A )
①H2②O2③N2④SO2⑤H2S ⑥CH4⑦NH3⑧CO2
A．①②③⑥ B．①②③⑧
C．④⑤⑥ D．④⑤
⒍下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ D ）
A B C D
7．已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。

下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。

其中正确的是( C )
A．①②③ B．只有①
C．①和② D．只有③
8．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( D
)
A．HCl B．Cl2
C．CO D．NH3
9．现有如下各种说法：
①金属和非金属化合时一定形成离子键
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，
而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是( B )
A．①② B．都不正确
C．①②④ D．①
10．右图是可逆反应X2 + 3Y 2 2Z2
系曲线，下列叙述正确的是(D )
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应未到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

11．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(AC)
V逆
v正
t
1
t
2
t
3
O
t
v
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和H2O D．HCl和NaOH
12．下列过程中，共价键被破坏的是(D )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
13、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( c)
A.υ(W)=3υ(Z)
B.2υ(X)=3υ(Z)
C.2υ(X)=v(Y)
D.3υ(W)=2υ(X) 14．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加
入下列物质，你认为可行的是（CD ）
A．浓盐酸 B．氯化钠晶体 C．氯化钠溶液 D．蒸馏水
15．既能用浓H2SO4干燥，又可用CaO干燥的气体有( A )
①H2②O2③N2④SO2⑤H2S ⑥CH4⑦NH3⑧CO2
A．①②③⑥ B．①②③⑧ C．④⑤⑥ D．④⑤
16．初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。

据此你认为下列变化不属于化学反应的是( AC ) A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨
C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水
第Ⅱ卷(共56分)
17.Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。

W、X与Y同周期，Y与Z 同主族。

Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。

Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是______________。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________。

18．20．（12分）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定
（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %，表中c2c3，a b （选填“＞”“＜”“＝”）。

（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为 mol·（L·s）-1；。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1。

19．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：
根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________。

(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。

(3)E装置的作用是____________(填编号)。

A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______________________________________。

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。

a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4
20．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。

检验G溶液中阳离子的常用
试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。

21．有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________。

(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________。

(4)存在同分异构体的是________。

(5)在120 ℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________。

(6)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。

该气态烃是________。

科）答卷
第I卷选择题（共44分）
（答案填在机读卡上）
第Ⅱ卷非选择题（共56分）
甲的电子式是______________。

2）化学式是__________________。

(3)反应的离子方程式是_________________________________________。

（1）N2O4的转化率为 %，表中c2c3，a b （选填“＞”
＜”“＝”）。

（2）浓度c1= mol·L-1，
平均反应速率为 mol·（L·s）-1。

（3）二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1。

装置有三种功能：③____________________________。

(2)则x值应____________。

(3)E装置的作用是____________(填编号)。

(4)化学方程式：_______________________________________。

(5)最佳方法为____________。

其尾气主要成分为________(填编号)。

20. (1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)其化学方程式为_____________________________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。

常用试剂是_____________，
实验现象为_________________________________________。

21．(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
_________________________________________________________。

(2)消耗O2的量最多的是________。

(3)消耗O 2的量最多的是________。

(4)存在同分异构体的是________。

(5)则该烃为________。

(6)该气态烃是________。

高一下学期第二次月考化学试题参考答案
（理科）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 答案
A B D D A D C D 题号
9 10 11 12 13 14 15 16 答案
B D
AC
D
C
CD
A
AC
二、非选择题
17、(1) (2)H 2O 2
(3)2NH 4＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 18、(1)60，>，= (2)0.070，0.0015 (3)0.200 19、 (1)干燥混合气体 (2)大于或等于4 (3)CD
(4)CH 4＋2Cl 2――→光照C ＋4HCl (5)分液 ab 20、（1）浓盐酸 、 四氧化三铁
（2） （3）
（4）铁粉；KSCN 溶液 ； 溶液变血红
21、(1)CxHy ＋⎝
⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2xCO 2＋y
2H 2O
(2)丁烷 (3)甲烷 （4）丁烷 (5)甲烷 (6)乙烷。