2014年甘肃普通高中会考化学真题及答案

2014年甘肃普通高中会考化学真题及答案
注意事项：
1. 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试用时90分钟。

2. 考生必须将自己的姓名、学籍号、考场号、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡相
应位置上。

3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40
分。

每小题所给出的四个选项，只有一个选项符合题目要求。

1．我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是
A．烧碱生产 B．纯碱生产C．粗盐精制 D．尿素生产
2．下列物质既属于有机物又属于酸的是
A．H2SO4B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2OH D．CH3COOH
3．下列变化过程不属于化学变化的是
A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰
4．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是
A．烧碱B．食盐C．单质镁 D．单质溴5．2014年“两会”期间，人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案。

下列关于环境和食品安全的说法不正确的是
A．大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染
B．生活垃圾分类处理可以提高资源利用率
C．多使用食品添加剂可以促进人体健康
D．减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量
6．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是
A．蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素
B．农业上采用波尔多液防治病虫害
C．医院常用75%的酒精进行消毒
D．生物实验室用福尔马林（40%的甲醛溶液）保存生物标本
7．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，这种方法制取的银耳对人体是有害的。

这种方法制取银耳利用的是
A．S的杀菌作用B．SO2的氧化性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性8．下列实验操作或装置正确的是
A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸9．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同
C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同
10．“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大
梦想。

制造登月车太阳能电池板的半导体材料是
A．铝合金B．二氧化硅
C．硅D．铁合金
11．下列化学用语的书写不正确的是
A ．氮气的电子式：
B ．硫离子的结构示意图：
C．H2O分子的结构式：H-O-H D．CH4分子的球棍模型：
12．2014年12月我市进入高铁时代，高铁的建成通车,极大地方便了
人们的出行。

工业上利用铝热反应焊接高铁钢轨间的缝隙，反应
高温
方程式如下：2Al＋Fe2O 3 2Fe ＋Al2O3，其中Fe2O3是
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
13. 下列有关元素周期表的说法错误的是
A．元素周期表有7个主族、7个副族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．碳元素位于第二周期、ⅣA D．氢分子中的化学键是非极性键
14．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
15．2014年4月，兰州的水污染事件倍受关注，其污染源为某化工厂含苯废水的渗入导致饮用水被污染。

下列关于苯的性质叙述正确的是
A．苯分子中含有3个C－C键和3个C＝C键
B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水大的液体
C．苯在一定条件下能与液溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应
16．F、Cl和Br都是VIIA元素，关于这三种元素原子的说法正确的是
A．原子半径F>C1>Br B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同
17．能源与人类的生活和社会发展密切相关。

下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A．未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料 B．煤、石油、天然气是不可再生能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得18. 下列关于化学反应的限度的说法不正确的是
A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应的速率和逆向反应的速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变
D．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变
19．对下列实验事故处理的方法不正确的是
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
D．厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
20. 下列说法中错误的是
A．甲烷是最简单的有机化合物
B．乙烯和苯都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
D．油脂和蛋白质都能在一定条件下水解
21．下列与实验操作相关的描述正确的是
A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中
B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
22．用稀盐酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉
23．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
24．设阿伏加德罗常数约为6.02×1023。

下列关于1 mol水的叙述正确的是A．含有1 mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L 25．下列离子反应方程式书写正确的是
A．铝粉加入稀盐酸中：Al+6H+==Al3++3H2↑
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br- == 2Cl－＋Br2
C．钠和水反应：Na+H2O==Na++2OH-+H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ==Cu2++Ag
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
第一部分必答题（必修模块，共40分）
二、填空题：本题2小题，共11分
26.（4分）酒后醉驾，危及他人和自己的生命安全。

对于司机酒后驾车，交警可对其呼
出的气体进行检验而查出,有关的化学反应如下：2CrO3（红色）+ 3C2H5OH（乙醇）+ 3H2SO4==Cr2(SO4)3（绿色）+ 3CH3CHO（乙醛）+ 6H2O，乙醇俗称酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为H为+1价，O为-2价，C的化合价则根据H和O的化合价推导得到。

请根据以上反应判断：
（1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为。

（2）上述反应中氧化剂是（填化学式，下同），氧化产物是。

（3）当反应中有2 mol CrO3参加反应时转移的电子数目为 mol。

27．（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
（1）原子结构示意图为的元素是_______（填元素符号）。

（2）CO2中存在的化学键是________________。

（3）上述元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同），原子半径最小的元素是__________________。

（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的氢化物是（填化学式，下同）。

N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的含氧酸是。

（5）Na、Al的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是。

三、推断题：本题2小题，共12分
28.（6分）下图所涉及的物质均为中学化学
中的常见物质，其中C气体能使带火星木
条复燃、D为黄绿色气体、E为Fe单质，
其余为化合物。

它们存在如下转化关系，
反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反
应①中是剂，反应②中是
剂。

（2）写出B与MnO2加热获得D的化学方程式。

（3）为检验H溶液中的阳离子，常向H溶液中加入（填化学式）溶液，若观察到，则证明该阳离子的存在。

29.（6分）化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，存在下图转化关系。

试回答下列问题：
（1）A的名称是。

（2）B的结构简式是。

（3）C中含有的官能团（填名称）。

（4）写出B和C反应生成A的化学方
程式；该反
应的反应类型为。

四、实验题：本题1小题，共11分
30．I.（4分）选择下列实验方法分离物质，①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、
④蒸馏法、⑤过滤法，将上述分离方法的序号填在下列的横线上。

分离食盐水和沙子的混合物；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；从碘的水溶液中用苯提取碘；除去氧化钙中的碳酸钙。

II．（7分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材等行业。

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。

某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。

D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：
a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙
图1 图2 （1）用装置A制备CO2气体时，所需加入的试剂是（填字母序号）；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；
（3）写出利用E装置制取氨气的化学方程式；
（4）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是；
（5）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中（填字母序号）装置回收处理。

五、计算题：本题1小题，共6分
31．（6分）实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。

现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算：
（1）理论上参加反应的铜为多少g？
（2）被氧化的H2SO4的物质的量为多少mol？
（要求写出计算过程）
第二部分选答题（选修模块，共20分）
本部分选答题共两个模块，考生只能任选一个模块作答，若答两个模块的试题，则按第一模块评分。

《化学与生活》（选修1，共20分）
32．（5分）（1）淀粉属于糖类，是人体所需要的重要营养素。

下列物质富含淀粉的是（填“面粉”或“青菜”或“猪肉”）；淀粉完全水解最终生成有机物为（填名称）。

（2）微量元素与人体健康密切相关。

为此我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。

例如为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐
中加入适量的（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。

（3）蛋白质水解的最终产物是，蛋白质遇到酸、碱、重金属盐等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这中变化称为蛋白质的。

33．（5分）（1）服用药物时要对症下药。

胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗（填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。

（2）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。

葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_________（填字母）。

A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应D．聚合反应（3）现有下列六种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素F．阿司匹林；请按下列要求填空。

应用最广泛的抗生素之一的是（填字母序号，下同）；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是；具有解热镇痛的药物是。

34.（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是。

（2）下列材料中属于人工合成的高分子材料的是（填字母）。

A．聚苯乙烯B．棉花 C．蚕丝
（3）下列硅酸盐产品的生产原料不需要石灰石的是（填字母）。

A．玻璃 B．陶瓷C．水泥
（4）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的重要标志。

工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式为。

炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含
NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁锅锈蚀的负极反应式
为。

35.（5分）洁净安全的生存环境是健康的保障。

（1）向煤中加入___________作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。

（2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。

某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加（填“明矾”或“纯碱”）再过滤，除
去悬浮在水中的较大颗粒；经沉降后再使用漂白粉进行杀菌消毒得到安全饮用水。

（3）①在二氧化碳、二氧化硫、氟氯烃中，造成臭氧层空洞的主要是，形成硫酸型酸雨是。

②汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和 NO生成可参与大气生态环境循环
的两种无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式。

《化学反应原理》（选修4，共20分）
32．（5分）氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。

若1 mol水蒸气转化成液态水放热44.0 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为____________。

33．（5分）（1）25℃,100 mL氢氧化钡溶液中含有1×10 3 mol的OH-，该溶液的pH 为。

（2）常温下，CuCl2的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）。

（3）把AlCl3溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中
c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<”）。

34．（5分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJ/mol
（1）在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2表示的平均反应速率为。

（2）该反应平衡常数表达式为，当该反应达到化学平衡时，如果此时向容器中增加氮气，氢气的转化率会（填“增大”、“不变”或“减小”）。

使用催化剂反应的ΔH会（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（3）在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数K会减小，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

35．（5分）（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：
①电极X的材料
是；电解质溶液 Y
是（填化学式）；
②银极上发生的电极反应式
为；
（2）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、 Ag的粗铜进行电解精炼。

粗铜与直流电源
（填“正”或“负”）极相连，电解过程中阴极发生的反应的电极反应式为。

化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C B C A C C A C A B B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A C B D C A B D B D B B
第一部分必答题（必修模块，共40分）
二、填空题：本题2小题，共11分
26. (1) 红色变为绿色 (2)CrO3 C2H5OH (3) 6 (每空1分共4分) 27．（1）O（2）共价键（或极性键）（3）Na F （4）H2S HNO3
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (每空1分共7分)
三、推断题：本题2小题，共12分
28.（1）催化氧化（2）MnO2+4HCl △
MnCl2+Cl2+2H2O
（3）KSCN 溶液变为血红色（方程式2分，其余每空1分共6分）
29.（1）乙酸乙酯（2）CH3COOH （3）羟基
（4） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代
（方程式2分，其余每空1分共6分）
四、实验题：本题2小题，共11分
30. I. ⑤③①②（每空1分共4分）
II.（1）ac（1分）（2）除去CO2中的HCl（1分）
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）
（4）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。

（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。

）（2分）
（5）b （1分）
五、计算题：本题1小题，共11分
31.（1）21.75克（2）0.5 (每问3分根据计算过程酌情给分)
第二部分必答题（选修模块，共20分）
《化学与生活》(选修1，共20分)
32.（1）面粉葡萄糖（2）碘酸钾（3）氨基酸变性（每空1分共5分）
33.（1）胃酸过多（2）C （3）E A F (每空1分共5分)
34.（1）有焦羽毛的臭味（2）A （3）B （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe-2e-=Fe2+
（每空1分共5分）35.（1）生石灰（2）明矾（3）氟氯烃二氧化硫（4）CO+NO x==CO2+N2
（每空1分共5分）《化学反应原理》(选修4，共20分)
32．（1）2H2(g) + O2 (g) = 2 H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol (2分) 571.6 kJ/mol （2分）
285.8 kJ/mol (1分)
33.(1)11 （2）酸 Cu2＋＋ H2O Cu(OH)2＋2H＋（3）Al2O3（4）>
(每空1分共5分) 34.（1）0.6mol．L-1．min-1（2）c2（NH3）/〔c2（N2）×c3（H2）〕增大
（3）放热 (每空1分共5分) 35.（1）①Cu AgNO3②Ag++ e_==Ag （2）正 Cu2++ 2 e_ ==Cu
(每空1分共5分)
2014年兰州市普通高中学业水平考试化学参考答案及评分标准
B卷
一、选择题:本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40分.
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B C D D C D C D B C B B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C A B A D A D C A D D
第一部分必答题（必修模块，共40分）
二、填空题：本题2小题，共11分
26. Cu 4 稀盐酸（稀硫酸） (每空1分，共3分)
27．（1）O （2）H（3）BCD （4）①②③④
（5）NaOH Al(OH)3 NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O (每空1分，共8分)
三、推断题：本题2小题，共12分
28．(1)化合反应 (2)Fe (3) CuO+2H+△
Cu2+＋H2O
(4) Cu＋H2O2＋H2SO4==CuSO4+2H2O
（方程式2分，其余每空1分共6分）
29、（1）CH2=CH2 (2) 羟基羧基
（3）2CH3CH2OH + O2Cu 3CHO + 2H2O （2分）加成
（方程式2分，其余每空1分共6分）四、实验题：本题1小题，共11分
30．I. ⑤③①②（每空1分共4分）
II（1）圆底烧瓶（1分）干燥氯化氢气体（1分）
（2）有白烟产生（1分） NH3+ HCl==NH4Cl（2分）
（3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2分）
五、填空题：本题1小题，共12分
31.（1）2.5mol/L （2）10
第二部分选答题（选修模块，共20分）
《化学与生活》(选修1，共20分)
32.（1）D C （2）氨基酸盐析（3）B (每空1分共4分)
33.(1)Al(OH)3 (2) ①C B ②Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3 ＋ 3H2O (3)BD (每空1分共5
分)
34.（1）石灰石（2）C （3）涂油漆（4）铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性
(每空1分共4分)
35.（1）C + H2O CO + H2（2）甘油 S2-+Hg2+=HgS (3)N2和H2O (4)B (5) A
（每空1分共6分）
《化学反应原理》(选修4，共20分)
32.（1）2 220 kJ·mol－1 （1分）（2）571.6 kJ•mol-1（2分）
(3) 1/2 H2SO4(aq)＋NaOH(aq) == 1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（2分）
33.（1）不不改变增大（2）c2（NH3）/〔c2（N2）×c3（H2）〕减小
（每空1分
共5分）
34.（1）= （2）= 酸促进（3）Fe2O3 （每空1分共5分）
35.（1）电解池阳 2Cl-+2e-==Cl2（2） 2H+ + 2e-==H2 变大（每空1分共5分）。