贵州省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷

贵州省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A . 氨水
B . 溴水
C . 苏打水
D . 食盐水
2. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 锌粒与稀硫酸的反应
B . 灼热的氧化铜与CO的反应
C . 甲烷在空气中燃烧的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S
④0.2molNH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）
A . 体积②>③>①>④
B . 密度②>③>④>①
C . 质量②>③>④>①
D . 氢原子个数①>③>④>②
4. （2分） (2016高二下·张掖期中) 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1．现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）
A . CH3CH2COOH
B . CH3COOCH3
C . HCOOCH2CH3
D . CH3COCH2OH
5. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列有关实验现象正确的是（）
A . 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
D . 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸
6. （2分）(2017·河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（）
A . 原子半径的大小：Z＞X＞Y
B . Z的氢化物的沸点一定比X 的低
C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属
7. （2分）下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是（）
A . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c（Na+）=c（F﹣）+c（HF）
C . 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）
D . c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液，其c依次增大
二、综合题 (共5题；共32分)
8. （5分） (2018高二下·盐城期末) Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途
非常广泛。

（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10－7，Ka2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5，计算下列平衡常数。

①NaHCO3水解反应HCO3－+H2O H2CO3+OH－的平衡常数为K=________（填数值）。

②反应HCO3－+NH3·H2O CO32－+NH4++H2O的平衡常数为K=________（填数值）。

（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：
①滴定CO 时，终点溶液颜色变化是________。

②滴定H2O2时，MnO 被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________。

③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。

计算y/x的值(列出计算过程)。

9. （10分） (2018高一下·大同期末)
（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345
n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

（4）Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。

下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)
B . 密闭容器中氨气的物质的量不变
C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D . 密闭容器中总压强保持不变
E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A . 及时分离出CO2气体
B . 适当升高温度
C . 加入少量NH2COONH4(s)
D . 选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

10. （6分）(2018·泰州模拟) 2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。

实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。

（1）仪器A的名称是________。

（2）引发CH3(CH2)3Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是________，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。

（3）干燥管中无水氯化钙的作用为________。

（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为________。

（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

11. （6分）高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中．如利用KMnO4标准溶液测定C2O42﹣的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H++4H2O=2[Mn（H2O）6]2++10CO2↑ （1） Mn2+基态的核外电子排布式可表示为________；
（2） C2O42﹣离子中C原子轨道杂化类型为________；1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ键数目为________．（3）与CO2互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为________．
（4）将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为________．
12. （5分） (2018高一下·烟台期末) 由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：
（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。

已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为________。

（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O (g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增
重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式________。

（3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2 224mL (标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mL CO2(标况)。

通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是________。

（4）有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为________ (有机物用简式表示)。

该药物可以治疗的疾病是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共32分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、
12-3、12-4、。