鲁教版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷(含答案解析版)

鲁教版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
2.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。

其对应的化学式不正确的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
3.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）
A．金刚石
B．石墨
C．足球烯
D．水晶
4.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）
A．硅酸溶胶
B． NaCl溶液
C．乙醇
D．氨水
5.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。

该晶体不是()
A． NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)
B． CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)
C．金属钋(Po)
D． C60晶体
6.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）
A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
7.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
8.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）
A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
B．玻璃是晶体
C．晶体有熔点，非晶体没有熔点
D．冰是非晶体
9.下列几种分散系中，最稳定的是（）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
10.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。

下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 () A． CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B． CaF2的熔点较高，硬度较大
C． CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D． CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
11.氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）
A． LaNi5
B． LaNi
C． La14Ni24
D． La7Ni12
12.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）
A． ZXY3
B． ZX2Y6
C． ZX4Y8
D． ZX8Y12
13.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为()
A． B2A
B． BA2
C． B7A4
D． B4A7
14.关于下图叙述不正确的是()
A．该种堆积方式为A3型最密堆积
B．该种堆积方式称为A1型最密堆积
C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示
D．金属Cu就属于此种最密堆积型式
15.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()
①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点
⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④
二、填空题(共3小题)
16.在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有____________________；金属中，密度最小的是________，地壳中含量最多的金属元素是________，熔点最低的是________，既能与酸反应又能碱反应的是________，单质的还原性最强的是________。

17.NaF的熔点________(填“＞”“＝”或“＜”) BF的熔点，其原因是___。

18.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。

请认真观察该模型后回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。

(2)晶体中存在的作用力有________。

A．共价键B．离子键C．配位键D．范德华力E．氢键
(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子
三、实验题(共1小题)
19.原子结构与元素周期表存在着内在联系。

根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)
含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。

苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是________________________________________________________________________。

(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。

两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。

则绿色晶体配合物的化学式为
________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是________________________________________________________________________；
A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是________________________________________________________________________。

四、推断题(共3小题)
20.请按要求填空：
(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
①解释表中氟化物熔点差异的原因：
a．________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

b．________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________
a．干冰熔化 b．乙酸汽化
c．石英熔融 d．CHONCH3CH3溶于水
e．碘溶于四氯化碳
(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构，该晶体的化学式为：_______________。

该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是________________________________________________________________________。

(4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。

(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。

a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰
c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁
③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。

(6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。

在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

21.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶
体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是
________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于
元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外
电子层的电子排布式是________。

答案
22.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R 与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫；
（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；
（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y 形成的分子的电子式是_____________，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

五、计算题(共3小题)
23.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为×10-8cm，计算
NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之
比。

24.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。

实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。

假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。

(2)计算晶胞的边长a。

(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。

25.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3。

试回答下列问题：
(1)此金属晶胞属于哪一种类型？
(2)求每个晶胞的质量。

(3)求此金属的相对原子质量。

(4)求此金属原子的原子半径(pm)。

答案解析
1.【答案】B．
【解析】A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B．NaCl晶体中，Na+周围最近的Na+在小立方体的面对角线上，故有12个Na+最近且等距离，故B错误；
C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积，也就是在晶胞的八个顶点和六个面心上都各有一个金属原子，称为面心立方堆积，C正确；
D．干冰晶体中，CO2分子分布在晶胞的八个顶点和六个面心上，所以每个CO2分子周围距离（即小立方体的面对角线长度）相等且最近的CO2分子共有12个．故D正确；
2.【答案】B
【解析】A图中X、Y原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY正确，不符合题意；B图化学
式应为XY，符合题意；C图中X的数目：，Y的数目：，化学式X3Y正确，不符合题意；D图中X的数目：，Y的数目：，Z位于内部，数目为1，化学式XY3Z正确，不符合题意。

理解感悟：要真正搞清楚及等“折扣”(即分别为8个、4个、
2个晶胞或3个、6个完全相同的结构单元所共有)的含义。

3.【答案】A
【解析】A，金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故A正确； B，石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误； C，足球烯是分子晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故C错误；D，水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误；故选A。

4.【答案】A
【解析】食盐水、氨水溶液属于溶液分散系无丁达尔效应，乙醇不是分散系无丁达尔效应；硅胶溶胶分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
5.【答案】B
【解析】由图可知微粒x的配位数为6，因此只有选项B不合题意，因在CsCl晶体中，阴、阳离子的配位数均为8。

6.【答案】C
【解析】60克SiO2晶体即1molSiO2，晶体中含有Si－O键数目为4mol（每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si－O共价键），含4NA个Si－O键；SiO2
晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为。

7.【答案】A
【解析】A，离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故A错误；
B，离子半径Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；
C，NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：
，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl﹣的配位数是8；在CaF2晶胞中
每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F﹣连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl﹣的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确；
D，原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故D正确．
8.【答案】C
【解析】A，晶体有熔点，非晶体没有熔点，故A错误；
B，玻璃在熔化过程中温度不断升高，所以玻璃是非晶体．故B错误；
C，晶体熔化时温度不变，有固定的熔点，而非晶态在熔化时温度升高，没有固定的熔点．故C正确；
D，冰在熔化过程中不断吸热但温度保持不变，所以冰是晶体．故D错误．
9.【答案】A
【解析】A．溶液是稳定的，故A正确；
B．悬浊液不稳定，静置分层，故B错误；
C．乳浊液不稳定，静置分层，故C错误；
D．胶体，为介稳体系，故D错误．
10.【答案】C
【解析】离子晶体区别于其他晶体突出的特点是固态时不导电，熔融状态能导电，故选C。

11.【答案】A
【解析】据上述物质的结构知La原子的数目为，而Ni原子的数目为，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。

12.【答案】A
【解析】Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8×0.125 =1、含有Y原子的数目为12×0.25 =3，所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY3 13.【答案】B
【解析】根据均摊法,该结构单元中含A:8×1=8,含B:×8+×6=4,B与A离子数之比为4∶8=1∶2,即该晶体的化学式为BA2,B项正确,故答案为B项。

14.【答案】A
【解析】由图示可知，该堆积的第一层与第四层重合，所以此种堆积方式属于A1型最密堆积，可以用“…ABCABC…”表示。

15.【答案】B
【解析】卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。

16.【答案】Li、Be、Na、Mg、Al Li Al Na Be、Al Na
【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。

凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H例外)，但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。

17.【答案】＞两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低
【解析】氟离子的半径小，晶格能大。

而BF的半径大，晶格能小，离子键较弱，熔点较低。

18.【答案】(1)12Si O(或Si)(2)A(3)D
【解析】(1)二氧化硅晶体中最小环上有6个硅原子和6个氧原子，并形成以硅原子为中心、氧原子(或硅原子)为顶点的正四面体结构。

(2)原子晶体中只存在共价键，且Si—O键为极性键，不是配位键。

(3)同素异形体的研究对象是单质；CO2的晶体类型发生转变已生成了新物质，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质；CO2原子晶体类似于SiO2晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子。

19.【答案】(1)Na2O2C2H2H2O2NH4Cl AlCl3
(2)增大因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度
(3)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O离子键、配位键(或共价键)
(4)B D组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高H2O、NH3、HF分子之间存在氢键，沸点较高
【解析】(1)含有非极性键的离子化合物可以是Na2O2、CaC2等；既含极性键又含非极性键的非极性分子可以是C2H6、C2H4等；既含有非极性键又含极性键的极性分子是H2O2；全部由非金属元素组成的离子化合物是铵盐；由金属元素和非金属元素组成的共价化合物是AlCl3、AlBr3等。

(2)苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，羟基取代对位后，则易形成分子间氢键，与H2O之间形成氢键后会增大其溶解度。

(3)根据实验步骤c，绿色配合物外界有2个Cl－，紫色配合物外界有3个Cl－，其化学式分别为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O、[Ti(H2O)6]Cl3，由Cl－形成的化学键是离子键、配位键。

(4)因为沸点：H2O＞HF＞NH3＞CH4，所以A、B、C、D分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化趋势；形成分子间氢键的氢化物的沸点高，不能形成分子间氢键的，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。

20.【答案】(1)①a.NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高b．因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF
②高SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高(2)ae(3) C3N4氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更大(4)分子晶体(5) ①小于硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅键长短，键能更大
②c③Si3N4(6)4正四面体原子
【解析】(1)①先比较不同类型晶体的熔点，NaF、MgF2为离子晶体，离子间以离子键结合，离子键作用强，SiF4固态时为分子晶体，分子间以范德华力结合，范德华力较弱，故NaF和MgF2的熔点都高于SiF4。

b.再比较相同类型晶体的熔点。

Na＋的半径比Mg2＋半径大，Na＋所带电荷小于Mg2＋，所以MgF2的离子键比NaF的离子键强度大，MgF2熔点高于NaF熔点。

②SiCl4和CCl4组成、结构相似，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，SiCl4的分子间作用力大于CCl4的分子间作用力，故SiCl4的熔点高于CCl4的熔点。

(2)干冰熔化只破坏分子间作用力；乙酸汽化破坏分子间作用力和分子间氢键；石英熔融破坏共价键；HCNCH3CH3分子间不存在氢键，溶于水破坏范德华力，水分子间形成氢键，碘溶于水只破坏范德华力，故只有ae符合要求。

(3)该晶胞中含C原子数＝8×＋4×＝3，N原子数为4，故该晶体化学式为C3N4。

由于C—N键键长比C—C键键长短，键能大，所以金刚石硬度比C3N4硬于小。

(4)FeCl3溶沸点不高，且易升华，易溶于水，故知FeCl3为分子晶体。

(5)①氮化硅和氮化碳均为原子晶体。

氮化硅中C—Si键的键长比氮化碳中C—N键的键长长，键能小，所以氮化硅硬度比氮化碳小。

②I2、冰、干冰固态时为分子晶体，熔化时克服范德华力，晶体硅、碳化硅、二氧化硅固态时为原子晶体，熔化时克服共价键，石墨为混合晶体，MgO为离子晶体，故选c。

③由题意知氮化硅晶体中每个Si原子连接4个N原子，每个N原子连接3个Si原子，Si和C原子均达到8电子稳定结构，其化学式为Si3N4。

(6)GaN与单晶硅结构相似，所以每个Ga原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个Ga原子形成共价键。

与同一Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体结构，GaN与晶体硅都是原子晶体。

21.【答案】(1)非密置4密置6(2)61(3)六ⅥA Po6s26p4
【解析】
22.【答案】（1）分子干冰
（2）正四面体非极性Si3N4
（3）三角锥
（4）CS2和CCl4非极性
【解析】
23.【答案】（1）g·cm-3或g·cm-3
(2)6∶91
【解析】（1）因为NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，均为正方体。

从晶体结构模型中分割出一个小立方体，其中小立方体的边长为Ni2+与最邻近O2-的核间距离即×10-8cm，在这个小立方体中含Ni2+:，含O2-:，所以,(×10-8)3×N a cm3是0.5 mol NiO具有的体积，则(×10-8)-3N a cm3×ρ=0.5 mol×74.7 g·mol-1,g·cm-3=g·cm-3。

解题的关键是确定晶胞的组成后，通过晶体组成计算出存在的微粒数。

（2）设 1 mol Ni0.97O中，含有Ni3+Xmol,Ni2+为(0.97-)mol，根据晶体显电中性，即3 mol+2(0.97-)mol=2×1 mol，解得=0.06,Ni2+为(0.97-)mol=0.91 mol，则离子数之比为
Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91。

24.【答案】(1)2 (2)3.16×10－8cm (3)1.37×10－8cm
【解析】(1)正确应用均摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。

(2)应用基本关系式：，先求出晶胞的体积，然后根据V＝a3计算晶胞的边长。

25.【答案】(1)面心立方晶胞(2)4.2×10－22g[ (3)63.21(4)127.26 pm
【解析】(1)根据题意，此金属晶胞属于面心立方晶胞。

(2)根据晶胞的边长为360 pm，可得晶胞的体积为(3.6×10－8)3cm3。

根据质量＝密度×体积，可得晶胞的质量＝9.0 g/cm3×(3.6×10－8) cm3≈4.2×10－22g。

(3)金属的摩尔质量＝N A×一个原子的质量＝6.02×1023×4.2×10－22÷4＝63.21 (g/mol)，相对原子质量在数值上等于该元素的摩尔质量。

(4)在面心立方晶胞中，设原子的半径为r，则晶胞的边长＝，因此，金属原子的原子半径为＝×360 pm≈127.26 pm。