西藏林芝地区高二下学期期末化学试卷

西藏林芝地区高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共46分)
1. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
2. （2分）一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是（）
A . 物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
B . 物质B不能发生取代反应
C . 用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH
D . 1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
3. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）
A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C . 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子
4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化
⑧(NH4)2SO4溶于水
A . ④⑥
B . ④⑥⑧
C . ①②④⑤
D . ①④⑥⑦
5. （2分） (2018高二下·温州期中) 用来鉴别C2H6和C2H4 ，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（）
A . 通入酸性KMnO4溶液中
B . 通入足量的溴水中
C . 点燃
D . 通入H2后加热
6. （2分） NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。

根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）
A . 分子中不能含有H原子
B . 在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C . 在ABn分子中所有的共价键都相同
D . 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
7. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列关于化学键的说法正确的是（）
A . 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C . 非极性键只存在于双原子分子中
D . 含有共价键的化合物都是共价键化合物
8. （2分）如图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（）
①与甲酸发生酯化反应
②与足量NaOH水溶液反应
③与银氨溶液作用只发生银镜反应
④催化剂作用下与H2反应．
A . ①②③④
B . ①③
C . ②④
D . 以上反应都不成立
9. （2分）检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）
①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液加热③加入适量HNO3④冷却．
A . ①②④③
B . ②④③①
C . ②④①
D . ②③④①
10. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4 ．
A . ⑥⑦⑨
B . ①⑤⑨
C . ①④⑤⑦
D . ①④⑤⑨
11. （2分）下列叙述错误的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣
⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．
A . 仅有②④⑥
B . 仅有①⑤⑦⑨⑩
C . 仅有②③④
D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩
12. （2分） (2015高二下·广州期中) 有5种物质：①邻二甲苯②环己烯③苯④聚乙烯⑤2﹣丁炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ②⑤
D . ④⑤
13. （2分） S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似．下列说法错误的是（）
A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化
B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
14. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）
A . 和
B . 乙炔和苯
C . 和
D . 甲醛和甲酸甲酯
15. （2分）膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维。

它的一种单体芥子醉结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（）
A . 芥子醉分子式为C11H10O4属于芳香化合物
B . 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C . 1 mol芥子醉与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
D . 芥子醉能发生的反应类型有氧化、取代、加成
16. （2分） (2019高二下·温州月考) 结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是（）
物质分子式沸点/℃溶解性
乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶
乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶
A . 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应
B . 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物
C . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
D . 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点
17. （2分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式（）
A . HX
B . H2X
C . XH3
D . XH4
18. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验方案设计中，可行的是（）
A . 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B . 用分液的方法分离汽油和煤油
C . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
19. （2分）(2018·青浦模拟) 已知：CH3Cl为 CH4的一氯代物，的一氯代物有（）
A . 1 种
B . 2 种
C . 3 种
D . 4 种
20. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键
D . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
21. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）
A . CH2OH﹣（CHOH）4CHO
B . CH2NH2﹣（CHNH2）4CHO
C . CH2NH2﹣（CHNH2）4CH=NH
D . CH2OH﹣（CHOH）4CH=NH
22. （4分）分子式为C3H7Br的有机化合物甲在适宜条件下发生一系列转化：
若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
（1）确定有机物甲的结构简式是________．
（2）用化学方程式表示下列转化过程：
甲→A：________；
D→E：________；
B与银氨溶液的反应：________．
二、填空题 (共4题；共24分)
23. （8分）通过粮食发酵可获得某有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1） X的分子式是________；
（2） X与金属钠反应放出H2 ，反应化学方程式是________（有机物用结构简式表达）；
（3） X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；
（4） X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W，装置如图所示：
①生成液体W的化学方程式为________；
②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是________；
③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是________；
④试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________；
⑤若184g X和120g Z反应能生成106g W，则该反应的产率为________．
（已知）
24. （2分） (2016高三下·信阳月考) 关于图中各装置的叙述不正确的是（）
A . 装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
B . 装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C . 装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
D . 装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
25. （4分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4 ，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D . 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力．
26. （10分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）
A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为________
②上述化合物中氮原子的杂化方式为________
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．________
（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是________．
参考答案一、选择题 (共22题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
二、填空题 (共4题；共24分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
25-1、
25-2、
26-1、26-2、
26-3、26-4、26-5、。