四川省遂宁市射洪县2018—2019年高二下学期小班期末考试理科综合化学试题

四川省遂宁市射洪县2018—2019年高二下学期小班期末考试
理科综合化学试题
第Ⅰ卷（选择题）
注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

3、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：原子量H—1 C—12 Li—7 Mn—55
K—39 O—16 Co—59
一、选择题
7、下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的实验操作
A 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤
B 验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
C 比较HClO和CH3COOH酸性用pH试纸测定浓度均为0.1 mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH
D Mg(OH)2可溶解于饱和NH4Cl溶液将NH4Cl固体与Mg(OH)2混合
①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH＋4可能是④中沉淀溶解的原因
9、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解；
②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)。

A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C ．为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D ．若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变 10、下列说法正确的是
A ．能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
B ．已知(X)――→
AlCl 3
(Y)，X 与Y 互为同分异构体，可用FeCl 3溶液鉴别
C ．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有6种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
11、298K 时，二元弱酸H 2X 溶液中含X 微粒的分布分数如图所示。

下列叙述正确的是
A ．溶液呈中性时：c(Na +
)=2c(X 2-
) B ．K a2(H 2X)为10-7
C ．NaHX 溶液c( H +
)< c(OH -)
D ．溶液pH 由1开至2.6时主要存在的反应是： H 2X +OH -=HX -+ H 2O
12、已知25 ℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

向100 mL 该条件下的CaSO 4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L －1
Na 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 A ．溶液中析出CaSO 4固体沉淀，最终溶液中c (SO 2－
4)比原来的大 B ．溶液中无沉淀析出，溶液中c (Ca 2＋
)、c (SO 2－
4)都变小 C ．溶液中析出CaSO 4固体沉淀，溶液中c (Ca 2＋
)、c (SO 2－
4)都变小 D ．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c (SO 2－4)比原来的大
13、向NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体，溶液中CO 2－3的物质的量与通入CO 2的物质的量的关系如下图。

下列说法错误的是
A ．水的电离程度：a=b<c
B ．a 、b 两点溶液的pH 满足：pH(a)>pH(b)
C ．c 点溶液满足：c(Na +
)>c(CO 2－
3)>c(HCO -
3)>c(H +
)
D ．a 、b 、c 三点溶液都满足：c(Na +
)+c(H +
)=c(HCO -
3)+2c(CO 2－3)+c(OH -
)
第Ⅱ卷（非选择题）
注意事项：1、请用0.5毫米黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2、试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答的内容或问题。

26、（8分）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：
2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的▲ (填“上方”或“下方”)。

BaCl2溶液的浓度为▲mol·L－1。

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将▲ (填“偏大”或“偏小”)。

27、（16分）．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是▲ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4) ▲ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。

(3)如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是▲(填字母)，导致pH随温度变化的原因是▲
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝▲。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是▲点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是▲。

28、(16分)
1.0
2.0
3.04.0 5.0
c(H +)/10—7mol/L
6.0
0.50.40.30.20.1
c (C r 2O 72—)/(m o l /L )
A
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni 、Al
，少量Cr 、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为 ▲ ; (2)“溶解”时放出的气体为 ▲ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni 2+
6.2 8.6 Fe 2+
7.6 9.1 Fe 3+ 2.3 3.3 Cr 3+
4.5
5.6
“调范围为 ▲ ；(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式 ▲ ; (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO 42—
和
Cr 2O 72—
在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0mol/L 的Na 2CrO 4溶液中c(Cr 2O
7
2—)随c(H +
)的变化如图
所示，用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应 ▲ ，根据A 点数据计算出该转化反应的平衡常数为 ▲ ,温度升高，溶液中CrO 42—
的平衡转化率减小，则该反应的△H ▲ 0（填“>”、“<”或“=”）。

29、（18分）
有机物F 是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）D 的名称为 ▲ ，试剂X 的结构简式为 ▲ ，步骤Ⅵ的反应类型为 ▲ 。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 ▲ 、 ▲ 。

浸泡
除铝
过滤1 溶解
氧化1 调pH1 过滤2 过滤3
废 镍
催化剂
调pH2 加热
Ni(OH)2
NaClO 溶液 NaOH 溶液
稀硫酸 Ni(OH)2 空气
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为▲。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有▲种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为▲。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图▲。

（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）
化学参考答案
一、选择题（每题6分,共42分）
题号7 8 9 10 11 12 13
答案 A C B B B D A
二．非选择题（58分）
26、（8分）上方（2分）b V0－V1
y
（4分）偏大（2分）
27、（16分）
答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋， Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（3分）
(2)小于（2分）
(3)①Ⅰ（2分） NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小（2分）
②10－3mol·L－1（2分）
(4)a（2分）c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)（3分）
28、（16分）
（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （3分）（2）H2,H2S （2分）
（3）5.6～6.2（2分）（4）4Ni(OH)2+O2 == 4NiOOH+2H2O（3分）
（5）2CrO42—+ 2H+ 2O72—+ H2O；(不写可逆符号不得分)（2分）；1014（2分）；＜（2分）29、（18分）
（1）对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠（2分）；CH3CHClCOOH（2分）；取代（或酯化）反应（2分）；（2）Cl2（1分）、光照（1分）；
（3）C6H5－CH2Cl ＋ NaOH C6H5－CH2OH ＋ NaCl （2分）；
（4）15（3分）；（2分）；
（5）。

（3分，合成顺序不能调换，漏写条件扣分）。