九年级科学尖子生辅导专题练习

九年级科学尖子生辅导专题练习
一、选择题
1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。

它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。

其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。

下列符合“化学反应绿色化”要求的是（）
A．制取氢气：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．制取氧气：2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑
C．制取碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3＝NH4HCO3 D．制取氨气：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2NH3↑＋2H2O 2．下列实验操作可能会引发事故的是（）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通-氧化碳再加热
C．用镊子取出白磷在水中切割 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
3．对下列实验事实的解释正确的是（）
进行归纳的情况，其中完全不正确的是（）
5．第十四届“世界水日”，它的主题是“水与文化”。

如果人类继续破坏和浪费水资源，那么人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪。

下列有关水的知识，其中不正确的是（）
A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都不是纯净物
B、酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
C、水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮
D、pH＝0的水溶液，是中性的溶液
6．下列检验和区分物质的方法正确的是（）
A．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 B．用水区分氯化钠和硝酸铵固体
C．用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰 D．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
二、选择题
7．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。

如冶炼钢铁时，为减
少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。

根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成份：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。

用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（）
① S＋O2SO2② CaCO3 CaO＋CO2↑③ CaCO3＋2NaOH ==Na2CO3＋C a(O H)2
④ SO2＋CaO CaSO3⑤SO2＋2NaOH ==Na2SO3＋H2O
A、①②③
B、②③④
C、③④⑤
D、①②④⑤
8．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为
（）
9．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分
数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所
示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在
生成物中均为+2价）（）
A．放出H2的质量A>B>C B．金属活动性顺序是A>B>C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C>B>A
10．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。

为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。

经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。

下列说法正确的是（）【Pd的相对原子质量为106】
A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3 D．生成铁的氯化物为FeCl3
11．右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，
其中试剂甲和乙分别可能是（）
A 甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
12．右图是某同学设计的一个二氧化碳发生装置，对其优缺点的评价，错误的是A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识( )
B．使用碱石灰（主要成份NaOH和生石灰）可得干燥的二氧化碳气体
C．石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利使用设计思想
D．利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功
13.2005年10月12日9时0分0秒，“神舟”六号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。

飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。

下列有关飞船的防高温措施中不可取的是 ( )
A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内
B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C ．使用在—定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D ．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
14．为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下： 则表格中记录的x 和y 的 数值应分别为（ ） A ．2.24 4.98 B ．2.24 6.40 C ．3.36 5.12
D ．3.36 4.98 15．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：
① 化学变化中元素种类是守恒的； ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能； ③化学能可以转 化为机械能； ④光能或电能可以转化为化学能； ⑤无机物和有机物可以相互转化； ⑥二氧化碳也是一种重要的资源。

（ ）
A ．①②③ 8．①②③④⑤ C ．①④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥ 16．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A ．甲实验中黄钢片能在钢片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比钢片大
B ．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C ．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
17．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。

由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的 氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（ ）
A ．②④⑤③①
B ．③②④①⑤
C ．③④②⑤①
D ．②④③⑤①
18．现有①液态氧②铁锈③食盐水④小苏打⑤氢氧化钾⑥石油.对上述物质的分类全部正确的是（ ）
A.盐——③④
B.纯净物——④⑤⑥
C.碱——①⑤
D.混合物——②③⑥ 19．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开 拓性成就。

下图表示某反应在催化剂Pt/ Al 2O 3/Ba 表面进行的过程(图中nitrate 指硝酸盐)。

判断 下列说法中正确的是（ ）
A.CO2、Al2O3属于金属氧化物
B.CO、H2O属于非金属氧化物
C.NO与O2生成NO2的反应属于置换反应
D.硝酸根离子中氮元素的化合价为－5
20．下列物质的转化能一步实现的是（）
A．H2SO4 HCl B．CO Na2CO3 C．Cu(OH)2 NaOH D．NaNO3 Ba(NO3)2 21．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。

区别下列相关化肥的方法可行的是（）
A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
22．今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。

下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）
A．氯化钠的大量使用会造成地下水污染 B．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物生长无影响C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D. 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
三、填空题
23.为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得)
(1) 为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己____ ___ 丙；
(2) 乙装置的作用是 ______ _______ 。

(3) 若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6
克，根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)______________ 。

(4) 实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______(填“氧的质量偏大”、
“氢的质量偏大”、“无影响” )；
(5)装置中的丙能否省去？为什么？。

24．铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。

铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。

(1) 按金属的活动性顺序，铝比锌。

但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表
面产生的气泡却比锌粒少而慢。

为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。

体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。

根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响。

(2) 小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，
却不像蜡烛那样滴落。

为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；
氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。

请解释上述实验现象：。

25．草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O。

（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置。

乙同学设计了如乙图所
示的装置。

（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊……乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。

证明产物中有。

（4）结论：第种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式。

（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。

由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。

甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。

请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）
第一点：。

第二点：__________ ____________。

乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是 ____。

26．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。

如图为工业炼铁的主要设备——高炉。

请你回答下列问题
(1) 铁在地壳中含量居所有金属元素的第位。

(2) 高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿
(Fe2O3)与CO反应的化学方程式____________________________
(3)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约
占全年总产量的十分之一。

请列举两种生中防止钢铁生锈的方法。

①_______________________________________
②_______________________________________
27．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单
质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：
(1) 反应①的基本反应类型是；
(2) C的化学式为；
(3) 写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
(4) 右图转化中产生无色气体E的原因是。

四、实验、简答题
28．请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道，并回答有关问题：
……这里原本有一条清澈的小河，2000年里被规划为工业区，相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化工厂、化肥厂……如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了。

其中污染主要有泥沙、碎塑料、氢氧化钠、碳酸钠(含量较高)等……
(1) 若要测定该河水的酸碱度，可选用下列选项中的。

(填序号)
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸 D．稀盐酸
(2) 欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、等。

(3) 要除去污水中的臭味，可采用的物质有。

(写出一种)
(4) 经过（2）（3）处理后的水中，是否含有氢氧化钠、碳酸钠，写出简单的验证方案。

29
Ⅰ物质检验：现有两瓶失去标签的稀硫酸、浓硫酸，只用提供的仪器用品检验之。

用品：温度计若干、烧杯若干、玻璃棒若干、100mL量筒若干。

检验的方法：。

Ⅱ物质制备：某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的CO2气体，并检验CO2的性质。

（1）装置A具有“随开随反应，随关随停”的优点，请说明该装置能“随开随反应，随关随停”
的原理。

（2）写出装置A中发生反应产生CO2的化学方程式：
（3）根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳。

与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞M是：（选择）。

（4）做好检查装置的气密性，装好药品后，打开活塞使反应发生。

一段时间后，装置D 中始终观察不到浑浊现象的出现。

请指出装置D中无浑浊现象产生的可能原因。

（5）进行适当的改进后，制得一瓶干燥的二氧化碳。

另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO2气体的集气瓶中，结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，还发现在集气瓶瓶壁上有黑色固体析出。

则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为：。

（6）学生丙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧。

实验室里有下列用作灭火的器材和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是。

A．干冰灭火器 B．CO2泡沫灭火器 C．水 D．黄砂
30．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。

【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca 2＋、Mg 2＋、HCO 3－
等离子，在加 热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。

同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
2和 ，可能含有2和 。

【设计方案】 ⑴ 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加 入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。

⑵ 乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

其主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，将50g 水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； ② 测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③ 待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B ，从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气； ④ 再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤ 重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

讨论：
a ．步骤①加入样品前还应检查 ， 所加的酸溶液是 。

b ．装置Ⅱ的作用是 ； 从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气时，
装置Ⅰ的作用是________________________________________。

c ．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO 3，理由是 。

【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。

31．小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO 或CO 2。

于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：
①2CuO + C ==== 2Cu + CO 2↑ ② CuO + C ==== Cu + CO
他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究： [猜想与假设] 木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是_____________________________。

[设计方案]
（1） 检验产物中是否有CO 2的方法是 ___________________________________________________； （2）如何检验产物中是否存在CO ，两人查找了资料： CO 能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。

[实验与结论]
设计的实验装置（见图）
实验报告：
高温
高温
[① 实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此若 没有B 安全瓶，可能导致的后果是__________________________________________________。

② 根据实验结论，从环保角度考滤，上述装置C 后应添加的装置是___________________________。

[拓展与交流]
如果用右图装置代替左图中的A 装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都 “赶”出来，该气体是 ________________ _________。

32．几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤：
（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s 后取出，先向如图A ，这证明焰心
________ __________；
（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象（如图B ），在玻管的上口点燃，上口 产生火焰，这说明焰心物质的性质是 ； （3）猜想和假设
（4）若蜡烛的分子式用C x H 4y 表示，则其燃烧的化学方程式为________________________________
五、分析、计算题
33．某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。

因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。

⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进
行还原，如果产物只有Cu，其质量应为。

⑵该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得
固体质量为6.8g。

此红色固体中氧元素的质量为，以此推得Cu2O的质量为。

⑶将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g稀盐酸，恰好完全反应（Cu2O与稀盐酸的反应
为：Cu2O＋2HCl＝CuCl2＋Cu＋H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。

试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。

34． NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算：
(1) 反应产生的CO2的质量为 g。

(2) 若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
(3) 用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需
要硫酸的质量都相等。

其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。

35．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。

使用一段时间后，其中的Fe 粉会转变成Fe2O3而变质。

某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤(1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤(2) 取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤(3) 取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。

求：
(1) 8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

(2) 该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

(3) 该“脱氧剂”的变质程度。

36．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧
化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH 4NO 3＋NaOH △
NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑)。

把产生的所有NH 3用足量的硫酸
溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
试回答下列问题：
(1) 请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH 3质量为纵坐标，画出能够表明产生气
体的质量随时间变化的关系曲线； (2) 表中m 约为 ；
(3) 硝酸铵样品的纯度为 ； (4) 试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分
数(不考虑反应过程中水损失的质量)。

37．某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。

他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g ，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL 。

再称取待测钢样1.50g ，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL ，求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1%)。

(已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99g ／L)
九年级科学周六辅导答题卷（第八周）
姓名：
一、选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分）
二、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分）
三、填空题
23.(1)己- -丙 (2) ； (3) ；
(4) ； (5) ；。

24．(1) ；；；；(2)。

25．（3）；（4）；。

（5）第一点：；
第二点：；
证明方法：。

26．（1）；（2）；（3）；（4）。

27．（1）；（2）；（3）；（4）。

四、实验、简答题
28．(1) ； (2) ； (3) ；
（4）
29．Ⅰ、。

Ⅱ、（1）。

（2）；（3）；
（4）；
（5）；（6）。

30．［提出猜想］；；
［设计方案］(1) ；(2) a ；；
b ；。

c
[实验结论] 。

31．[猜想与假设] ；
[设计方案] ；
[实验与结论]
[反思与评价]①
②
[拓展与交流]
32．（1）；（2）；
（3）；
（4）。

九年级科学周六辅导答题卷（第八周）
一、选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分）
23.(1)己—甲—戊---丁----乙---丙 (2)吸收氢气还原氧化铜后生成的水 (3)(7.2-6.4)：6.4 (4)无影响
(5)不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。

24．(1) 活泼 C1－
SO 4
2－
温度
(2) 加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。

这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象 (2分)
25．（3）CO 2、CO 、H 2O 。

（4） 第二种 H 2C 2O 4＝CO 2↑＋CO ↑＋H 2O （5）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管 第二点：乙同学设计的装置可同时证明
CO 2、CO 、H 2O 的存在或：
第三点：乙同学的设计在验证了CO 存在的同时又解决了CO 的污染问题
证明方法：在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干
燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾。

26．（1）二； （2）3CO + Fe 2O 3 === 3CO 2 + 2Fe ； （3）2%~4.3%； （4）覆盖氧化膜；涂抹油；镀上其他金属等；
27．（1）化合反应； （2）Fe ； （3）CuO + H 2 === Cu + H 2O ； （4）过量的硫酸与铁反应生成氢气。

四、实验、简答题（本大题共39分）
28． (1)C (2)过滤 (3)木炭、活性炭等
方法二
方法二
29．Ⅰ、用两只量筒分别量取50亳升液体，手感质量大的盛的是浓硫酸，另一只盛的是稀硫酸。

（或用两支温度计水银球分别蘸取两液体，观察温度计示数的变化，若不变的是稀硫酸，升高的是浓硫酸）
Ⅱ（1） 打开活塞气体压强减小,盐酸与石灰石接触反应产生CO 2；关闭活塞，反应产生的气体
压强增大，使盐酸与石灰石分离反应停止。

（2） CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （3） C
（4）B 中浓硫酸对导管口产生的液体压强过大,使二氧化碳气体无法逸出 （5） CO 2+2Mg=C+2MgO （要注明条件） （6） D 30． ［提出猜想］CaCO 3 ( 1分） Mg CO 3(1分） ［设计方案］(1)Na 2CO 3溶液(1分）
(2)装置的气密性（1分）稀盐酸（1分）
吸收CO 2中的水蒸气（(l 分）除去空气中的CO 2 (1分）
即使50 g 水垢全部为CaCO 3，产生CO 2的质量应为22 g ，而实验测得生成的CO 2质量为 24 g ，大于22 g (1分）
[实验结论]Mg(OH)2,、CaCO 3、MgCO 3 (1分）
31．（1） 铜与一氧化碳、二氧化碳； 将气体通入澄清石灰水中； CO ；
澄清石灰水变浑浊； 石灰水被倒吸至试管中； 酒精灯； N 2；
32．（1）温度最低； （2）气体、可燃性；
（3）找一个涂有澄清石灰水的烧杯；石灰水变浑浊；假设2不成立；不能点燃；
导管中有白色固体；
（4）C x H y + （x+y ）O 2 ==== xCO 2 + 2yH 2O
33．⑴6.4g （2分）⑵0.4g 3.6g （每空1分，共2分）
⑶设生成CuCl 2的质量为x ，生成Cu 的质量为y 。

Cu 2O + 2HCl ＝ CuCl 2 + Cu + H 2O 144 135 64 3.6g x y
x .135
g 63144=
，x ＝3.375g
y .64g 63144=，y ＝1.6g （1分） %
8.6%100g 6.1g 6.3g 0.48g
375.3)CuCl (2=⨯-+=
w （1分）
点燃
160
11234.(1) 4.4(1分)
(2) 解：设所取样品中含有Na 2CO 3的质量为x 。

Na 2CO 3+H 2SO 4=== Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 106 44
x 4.4g ………………………………(1分)
……………………………(1分)
则烧碱样品中 ………………(1分)
答：烧碱样品中NaOH 的百分含量为78.8%。

（3）（2分）氢氧化钠和碳酸钠都是每46 g 钠元素生成142 g 硫酸钠，消耗98 g 硫酸。

或：若烧碱和碳酸钠中含的钠元素相等时，则生成硫酸钠的质量相等，消耗的硫酸也相等。

35．解：(1) 1.2 g 的固体是活性炭。

8.0 g 滤渣中Fe 和Fe 2O 3两种物质的总质量为8.0 g －1.2 g = 6.8 g (2分)
(2)Fe 元素的质量为：8.0 g× = 5.6 g
则Fe 粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分)
(3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g －5.6 g = 1.2 g
变质铁的质量为1.2 g ÷11248
= 2.8 g (1分)
脱氧剂的变质程度=g 6.5g
8.2×100% = 50% (1分)
答：略
36．（6分）（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分） （2）1.0g （1分） （3）80%（1分） （4）解：设纯净硝酸铵的质量为x NH4NO 3＋NaOH== NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑ 85 17 x 1.7g
85/17=== y/1.7 g y=8.5 g （2分）
（1分）
37．（3分）解一：设试样的含碳量为x 0.5%∶13.8mL = x ∶ 16.6mL x =0.6% 解二：m (C) = 0.0166L×1.99g/L×12/44 = 0.009g
w (C) = (0.009g/1.5g )×100% = 0.6%
1064410.64.444
g
x g ⨯==106 4.4g 解得：x=50.010.6%100%78.8%
50.0g g
NaOH g
-=
⨯=。