2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题三 第1课时 钠、镁及其重要化合物 Word版含解析

课时1钠、镁及其重要化合物
一、选择题
1．(2017·唐山模拟)下列做法不正确的是()
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

答案 B
2．(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是()
A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂
B．NaOH应密封保存，以防分解变质
C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出
解析选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。

答案 B
3．(2017·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是() A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；
将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。

答案 B
4．(2017·湖南联考)下列说法正确的是( )
A ．Na 2O 2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B ．Na 2O 2与CO 2反应生成0.1 mol O 2时转移电子0.4 mol
C ．Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D ．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na 2O 2，充分反应完后，溶液中c (Na ＋)不变 解析 Na 2O 2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A 项错误；由2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2及Na 2O 2中氧为－1价知，每生成1 mol O 2时会转移2 mol 电子，B 项错误；Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中，Na 2O 2先与水反应生成NaOH 与O 2，NaOH 再与CuCl 2反应生成Cu(OH)2沉淀，C 项正确；Na 2O 2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中c (Na ＋)增大，D 项错误。

答案 C
5．(2017·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下。

盐卤――→足量的石灰浆操作①Mg （OH ）2――→适量盐酸MgCl 2溶液――→ 操作②
MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流操作③MgCl 2――→电解操作④
Mg 下列说法错误的是（ ）
A ．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B ．Mg （OH ）2―→MgCl 2的离子方程式为：Mg （OH ）2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O
C ．操作②是将MgCl 2溶液蒸干后冷却结晶
D ．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
解析 操作①为过滤，A 项正确；Mg （OH ）2→MgCl 2为中和反应，B 项正确；由MgCl 2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg 2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C 项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl 2，阴极得到金属Mg ，D 项正确。

答案 C
6．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子
方程式与事实不相符的是( )
A ．OH －＋CO 2－3＋2H ＋===HCO －3＋H 2O
B ．2OH －＋CO 2－3＋3H ＋===HCO －3＋2H 2O
C ．2OH －＋CO 2－3＋4H ＋===CO 2↑＋3H 2O
D ．OH －＋CO 2－3＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O
解析 向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸，H ＋
先与OH －反应，再与CO 2－3反应，即首先是NaOH ―
―→HCl NaCl ，然后是Na 2CO 3――→HCl NaHCO 3，最后是NaHCO 3――→HCl CO 2，C 项错误。

答案 C
7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A ．鉴别纯碱与小苏打
B ．证明Na 2O 2与水反应放热
C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应
D ．探究钠与Cl 2反应
解析 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误；B 项中脱脂棉燃烧，能表明Na 2O 2与水反应放热；C 项中气球变大，Cl 2能被NaOH 溶液吸收；D 项能进行Na 与Cl 2反应。

答案 A
8．(2017·河南十校联考)X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示。

下列组合
中不符合该关系的是( )
解析W，B 项中NaOH和Na2CO3不反应，不符合题意。

答案 B
9．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
解答此类题目用归“1”法，
A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝1
84mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)
＝
1
106mol，故A正确；
B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，故B正确；
C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸为2×
1
106mol＝
1
53mol，NaHCO3
需盐酸1
84mol，故C错。

答案 C
10．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是()
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①②B．①③
C．②④D．②③
解析图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液
中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比n(Na2CO3)
n(NaHCO3)
＝
1
3－1×2
＝1
1，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对
应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的
量之比：n(Na2CO3)
n(NaOH)
＝
1
3－1×2
＝
1
1，④不正确。

答案 A
11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
解析Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。

答案 B
12．(2017·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()
加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。

答案 A
二、填空题
13．如图实验装置用于验证某些物质的性质。

在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。

试回答下列问题：
(1)在A 试管内发生反应的化学方程式是______________________ ______________________________________________________。

(2)B 装置的作用是______________________________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________ ______________________________________________________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________ _________________________________________________________。

(5)若将干燥管内的Na 2O 2换成Na 2O ，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________________________。

解析 NaHCO 3受热发生分解反应产生的CO 2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na 2O 2发生反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，淡黄色的Na 2O 2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O 2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na 2O ，则只发生反应CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3，点燃的蚊香逐渐熄灭。

答案 (1)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO 2)
(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
(4)淡黄色的Na 2O 2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
(5)点燃的蚊香逐渐熄灭
14．有一含NaCl 、Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物，某同学设计如图所示的
实验装置，通过测量反应产生的CO 2和H 2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C 的质量和装碱石灰的U 形管D 的质量。

③打开活塞K 1、K 2，关闭K 3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

④关闭活塞K 1、K 2，打开K 3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

装置B 中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。

⑤打开活塞K 1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C 的质量和U 形管D 的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是________________ ____________________________________________________________。

②E 处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO 3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g ，反应后C 、D 装置增加的质量分别为m 1 g 、m 2 g ，则混合物中Na 2CO 3·10H 2O 的质量分数为________(用含w 、m 1、m 2的代数式表示)。

解析 (1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。

③由于装置中存在CO 2和水蒸气，应先除去装置中的CO 2和水蒸气。

④由物质的性质可知，在
加热时该装置中发生的反应为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑、
Na 2CO 3·10H 2O=====△Na 2CO 3＋10H 2O ↑。

(2)①加热后有部分CO 2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被
吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 的质量分数偏小，NaCl 的质量偏大。

②装置E 是防止空气中的CO 2和水蒸气进入装置D ，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO 3的质量偏大。

③由题目信息知反应放出的CO 2的质量为m 2 g ，根据反应的化学方程
式2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑，可计算出该反应中产生的水的
质量为18m 244 g ，从而计算出Na 2CO 3·10H 2O 分解产生水的质量为⎝ ⎛⎭
⎪⎫m 1－18m 244 g ，再根据Na 2CO 3·10H 2O=====△Na 2CO 3＋10H 2O ↑，计算出Na 2CO 3·10H 2O 的
质量，最后计算出混合物中Na 2CO 3·10H 2O 的质量分数。

答案 (1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑
Na 2CO 3·10H 2O=====△Na 2CO 3＋10H 2O ↑
(2)①Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的质量分数测定结果偏小，NaCl 的质量分数测定结果偏大
②碱石灰 防止空气中的CO 2和水蒸气进入D 中影响测定结果 偏大
③286⎝ ⎛⎭⎪⎫m 1－18m 244180w
×100% 15．向浓度相等、体积均为50 mL 的A 、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定
量的CO 2后，再稀释到100 mL 。

(1)在NaOH 溶液中通入一定量的CO 2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1的盐酸，产生CO 2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A 曲线表明，原溶液通入CO 2后，所得溶质与盐酸反应产生CO 2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_________________________________________________________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为________________________ _______________________。

解析(2)分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.002 5 mol，此时发生的反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，所以可知溶液中含有的CO2－3的物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO－3反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.050 L＝0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol×22.4 L·mol －1×1 000 mL·L－1＝112 mL。

在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸CO2完全放出，也就是说n(HCO－3)＝0.1 mol·L－1×0.015 L ＝0.001 5 mol，则原溶液中只有0.001 5 mol CO2－3，含有0.006 mol－0.001 5 mol＝0.004 5 mol的OH－，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。

根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

答案(1)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3 (2)①112②NaOH、Na2CO3③0.150 mol·L－1。