丰都县第八中学九年级化学上册 第5单元 化学方程式测试题2 新人教版

第五单元
(时间：90分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Mn—55
一、选择题(每小题四个选项中均只有一个正确，每小题2分，共40分)
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( C)
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小 D．蜡烛燃烧后质量变小
2．下列关于S＋O2SO2的理解不正确的是(B)
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
3．某纯净物M微热生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( C)
A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M是由四种元素组成
4．下列化学方程式书写正确的是( C)
A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．2Al＋3O22AlO3
C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．CO＋O2CO2
5．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是(C)
A．a＋b―→c＋d B. c―→a＋b
C. a＋bc
D. ca＋b
6．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。

下列说法正确的是(B)
A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14∶9
7．下列说法错误的是(B)
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应，所得溶液显碱性
B．2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素
C．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5∶4 D．足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等
8．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(友情提示：KCl与NaNO3不发生化学反应)( B)
9．根据化学方程式A＋NaOH===B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差( C)
A．12 B．18 C．22 D．40
10．有一化学方程式a C2H6＋b O2===m CO2＋n H2O，据此判断，下列关系式正确的是( D) A．2m＝a B．3n＝2a C．3n＝a D．2b＝2m＋n
11．已知反应X＋Y===Z，现将a(g)X与b(g)Y混合充分反应，若充分反应后容器中物质为混合物，生成Z的质量( B)
A．＝(a＋b)g B．<(a＋b)g C．>(a＋b)g D．≤(a＋b)g
12．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。

若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn外，还有①N2；②O2；③CO2；④H2O中的( C) A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
13．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6 gA与B 完全反应，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为( C)
A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44
14．如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是(D)
A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子种类和数目不变
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1∶3 D．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4∶5
15．(西宁中考)我国载人航天技术达到了世界先进水平。

其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应C2H8N2＋2X2CO2＋4H2O ＋3N2，则X的化学式是(D)
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
16．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g x26 2 12
下列说法中，不正确的是( B)
A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物
C．参加反应的甲和丁的质量比为1∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
17．某气体在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该气体可能是( A)
①CH4②C2H2③C3H5OH ④CH3OH
A．①④ B．②④ C．①② D．①③
18．在一反应2A＋3B===2C，其中A、C的质量关系如图所示，当有20 g C生成时，消耗B的质量为( A)
A．10 g B．5 g C．15 g D．13 g
19．向盛有10 g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。

则该合金样品中铜的质量分数是(C) A．73% B．54% C．46% D．27%
20．小明从化学方程式4P＋ 5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。

其中正确的是(B)
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
二、填空题(共36分)
21．(10分)(苏州中考)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：2H2O22H2O＋O2↑。

(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：2SO2＋O22SO3。

(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu( NO3)2溶液和Ag：Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。

(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：Fe3O4＋4CO3Fe ＋4CO2。

22.(6分)(北京中考)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是C(填序号)。

(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为
2LiOH＋ CO2===Li2CO3＋H2O。

(3)航天器返回地面后，用Ca( OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使LiOH(填化学式)再生，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋Li2CO3===CaCO3↓＋2LiOH。

23．(5分)有下列化学方程式：
①2H2O2H2＋O2↑②2P＋5O22P2O5③Al＋O2AlO2④C＋O2===CO2↑
其中：(1)化学式写错的是__③__；(填序号，下同)
(2)未配平的是__②__；
(3)未注明反应条件的是__④__；
(4)“↑”或“↓”使用不当的是__④__；
(5)“↑”或“↓”遗漏的是__①__。

24．(5分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。

通过学习我们知道了下列四
个化学反应：
①C＋O2CO2②2CO＋O22CO2
③CH4＋2O22H2O＋CO2④C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2
(1)通过分析，我们发现①和②都属于__化合__反应(填基本反应类型)。

(2)通过比较，我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，如：
①__都有氧气参加反应__；②__反应条件都是点燃__；③__生成物都有CO2(或生成物都是氧化物)__。

(3)化学反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与上述四个反应也有相似之处，其为：__生成物中都有CO2__。

25．(6分)配平下列化学方程式：
(1)__4__CO＋__1__Fe3O4__3__Fe＋__4__CO2
(2)__2__CH3OH＋__3__O2__2__CO2＋__4__H2O
(3)__2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__H2↑
26．(4分)如图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。

回答下列问题：
(1)反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是__③__。

(填序号)
(2)从微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子(填“原子”或“分子”)，变化过程中，同种原子的个数没有(填“有”或“没有”)增减。

(3)该反应中B和C的质量比为10∶9 。

(4)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是__①④③②__。

(用编号填空)
三、实验探究题(每空2分，共14分)
27．如图是小组同学探究质量守恒定律时设计的实验，请你跟他们一起探究：
(1)用A装置进行实验前，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是：防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶瓶底炸裂。

(2)红磷燃烧的化学方程式是4P＋5O22P2O5。

(3)用B装置进行实验时，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右(填“左”或
“右”)偏转。

该反应遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是反应生成的气体逸散到空气中，使左盘质量减轻。

(4)请从微观角度解释质量守恒定律的本质原因化学反应前后各原子的种类、个数、质量不变。

(5)通过对以上两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行实验。

四、计算题(第28小题3分，第29小题7分，共10分)
28．已知反应：A＋B→C。

若将7 gA和2 gB或4 gA和7 gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6 gC。

若A和B的混合物的质量为9 g，充分反应后得到7.5 gC，则此混合物中A的质量可能是__5__g和__6.5__g。

29．把干燥的高锰酸钾固体50 g装入大试管中，加热制取氧气。

待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为45.2 g。

计算：(标准状况下氧气的密度为1.43 g/L)
(1)反应后生成多少克氧气？生成的氧气在标准状况下的体积是多少？
解：反应后生成O2的质量为50 g－45.2 g＝4.8 g，在标准状况下的体积为4.8 g
1.43 g/L ≈3.36 L。

(2)45.2 g剩余物中含有哪些物质？各是多少？
解：设参加反应的KMnO4的质量为x，反应后生成K2MnO4的质量为y，生成MnO2的质量为z。

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31619787 32
x y z 4.8 g
316 32＝
x
4.8 g
x＝
316×4.8 g
32
＝47.4 g
197
32
＝
y
4.8 g
y＝
197×4.8 g
32
＝29.55 g
87 32＝
z
4.8 g
z＝
87×4.8 g
32
＝13.05 g反应后剩余KMnO4质量为50 g－47.4 g＝
2.6 g
答：45.2 g剩余物中含有KMnO42.6 g，K2MnO429.55g，MnO213.05 g。

第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
第1课时物质由微观粒子构成
[学生用书P39]
1．[2017·苏州]下列有关分子的说法中，不正确的是 ( )
A．分子的质量和体积都很小
B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停地运动
D．温度越高，分子运动速率越快
2．向盛有水的烧杯中加入少量品红，品红在静置的水中扩散，从分子的角度对此现象的正确解释是 ( )
A．分子是不断运动的 B．分子是可分的
C．品红分子发生变化 D．分子体积极小
3．某老师在引导学生理解固体、液体和气体的微观结构时，带领学生做游戏，用人群的状态类比物体的状态。

如图所示，甲、乙、丙三种情景分别对应的是( )
A．固态、液态、气态 B．气态、固态、液态
C．固态、气态、液态 D．液态、气态、固态
4．酒精擦在手背上感觉十分凉爽，这是因为 ( )
A．酒精分子很小，由汗毛孔进入体内
B．酒精分子吸收了体内水分
C．酒精分子在皮肤表面发生了化学变化
D．酒精分子由液态变成气态需吸收热量
5．用分子的知识解释下列现象，正确的是 ( )
A．带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同
B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断地运动
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
6．雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同。

下列有关说法正确的是 ( )
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化
C．不同雪花中，水分子化学性质不相同
D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
7．在玻璃管两端同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后，玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵(NH3＋HCl→NH4Cl)。

下列说法正确的是 ( )
A．氨分子和氯化氢分子在不断运动
B．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
C．氯化铵微粒不运动
D．该反应说明化学变化中分子不可再分
8．[2018·天门]为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下两个实验方案，请回答有关问题。

【实验方案一】如图1。

(1)观察到的实验现象是___________________________。

(2)该方案的不足之处是____________________(说出一点即可)。

图1)
【实验方案二】如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40 ℃的热水中。

图2 图3 图4
(1)观察到的现象是_____________________________________。

(2)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量：_____________________________ _____________________________________。

参考答案
[学生用书P39]
1．B
2．A
3．C 【解析】固态微粒间隔小，气态微粒间隔大，液态介于两者之间。

4．D 【解析】分子在不断运动，酒精分子挥发到空气中，带走了皮肤上的热量，所以感觉很凉爽。

5．B 【解析】带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子的浓度有关，故A错误；缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故B正确；变瘪的兵乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故C错误；降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，故D错误。

6．D【解析】在雪花的形成过程中，水分子在不断地运动，故A错误；雪花融化，水的状态发生变化，是由于水分子之间的间隔发生变化，故B错误；同种物质的分子性质相同，所以不同雪花中水分子化学性质相同，故C错误；由于分子质量和体积都很小，所以不同雪花中水分子数目都是巨大的，故D正确。

7．A【解析】白烟离蘸有浓氨水的棉球距离远，说明氨分子运动快；白烟的主要成分是氯化铵，氯化铵微粒是不断运动的；化学变化中，分子可分而原子不可分。

8．【实验方案一】
(1)酚酞溶液变红色
(2)没有设计对比实验
【实验方案二】
(1) 小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快
(2)塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水
【解析】
【实验方案一】(1)观察到的实验现象是酚酞溶液变红色。

(2)该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色。

【实验方案二】(1)观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。

(2)4个被控制的量是：塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。

课题1 爱护水资源
【学习目标】
1．了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。

2．了解保护水资源的措施，关心社会、树立为社会做贡献的社会责任感。

【活动方案】
活动一、了解人类拥有的水资源
阅读：教材P59～61
讨论：
1．地球上水的分布情况怎样？
2．地球又称水球，为何还说水资源短缺？
3．水体污染是怎样产生的？有何危害？
活动二、了解保护水资源的措施
阅读：教材P61～64
讨论：
1．说说工、农业及生活中怎样才能节约用水？
2．工、农业及生活中应采取什么措施防止水体污染？
活动三、制定你的家庭节水计划
1．制定你的家庭节水计划
2．交流家庭节水计划。

【课堂反馈】
1．农业是用水大户，保护水资源，节约用水，农业上可采取哪种方式（）
①废弃大水漫灌②推广喷灌、滴灌技术③自流灌溉④减少农药、化肥的使用⑤种
植耐旱、耗水量少的作物
A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤
2．科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机。

”这是因为（）
A．地球上的水很少，不能满足人类的需要
B．水中蕴蒇着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水
C．淡水资源不足，分布有很不均，而且人类活动使水不断地受到污染，从而使淡水资源越来越紧张
D．由于“温室效应”使水不断蒸发，导致土地沙漠化
3．地球上最大的储水库是，其中含有的化学元素80多种，含量最多的元素是。

生物体中含量最多的物质是、含量最多的元素是。

淡水用量最多的产业是。

4．我国的四大发明中，与化学关系最密切的是、。

其中用水较多的是，与上述有关的，极易造成污染的工业生产是，
极易造成大气污染的产品是。

5．⑴海水、河水、湖水都是天然水，天然水是物（填“纯净”或“混合”）；
⑵材料一：我国部分省市人均水量图如下：
材料二：水资源紧缺指标
紧缺性轻度缺水中度缺水重度缺水极度缺水
人均水量（m3/1700～3000 1000～1700 500～1000 ＜500
上述材料显示，北京属于缺水城市，我们每个人都应节约用水，你家里的节水办法是（写一条即可）。

⑶研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池造成的污染可使60t水无法引用。

若成年人每天每人饮水约2㎏，则60t水能供一个人饮用年（一年按365天计，取整数）。

⑷某些同学提出了保护河流的几条建议：
①向河中放养鱼苗，保持生态平衡②清理河中的污泥③禁止向河道倾倒垃圾④禁止使用化肥和农药，防止水质污染
其中合理的是（填序号）。

11。