(完整版)华师大版九年级上册第一章知识点

第一章化学反应
第一节（P2）
一、质量守恒定律
（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

（2） a.必须是真正参加反应的物质
b.各物质的质量总和相等
（3）质量守恒定律的解释
宏观元素种类
元素质量
物质的总质量
原子种类没有变化
微观原子数目没有增减
原子质量没有增减
进行有关的计算
应用推测一些物质的组成
解释一些实验事实
（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目
④物质总质量
用质量守恒定律解释下面两种现象：
1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？
小练
1.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。

二、化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子
（2）化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
（3）书写化学方程式的方法和步骤
写：写出反应物和生成物的分子式
配：配平化学方程式
等：将短线改为等号
注：注明反应条件，生成物的状态
（4）化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数比
④表示反应物、生成物间的质量
练习:试写出下列反应的化学方程式
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
(3)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
三、化学方程式的配平
1.最小公倍数法
配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

2.用奇数配偶数法
用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

3.观察法
配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

4.唯一元素法
这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。

首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

第二节化合反应和分解反应（P7）
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。

（多对一）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。

（一对多）
常见化学反应
一、化合反应
点燃
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ===2MgO
现象：1）发出耀眼的白光；2）放出热量；3）生成白色粉末。

点燃
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ===Fe3O4
现象：1）剧烈燃烧，火星四射；2）放出热量；3）生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

△
4、铜在空气中受热：2Cu + O2===2CuO现象：铜丝变黑。

点燃
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2===2A l2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

点燃
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 === 2H2O
现象：1）产生淡蓝色火焰；2）放出热量；3）烧杯内壁出现水雾。

点燃
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502 ===2P2O5
现象：1）发出白光；2）放出热量；3）生成大量白烟。

点燃
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 ===SO2
现象：A、在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧：1）发出淡蓝色火焰；2）放出热量；3）生成一种有刺激性气味的气体。

点燃
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2===CO2
现象：1）发出白光；2）放出热量；3）澄清石灰水变浑浊。

点燃
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2===2CO
高温
12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 === 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 === 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
点燃
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2==== 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
通电
17、水在直流电的作用下分解：2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。

H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
△
18、△碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3==== 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、△氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
△
20、△高锰酸钾：2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2==== 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

△
22、△氧化汞：2HgO====2Hg + O2↑
△
23、锻烧石灰石：CaCO3==== CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。

△
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O ==== CuSO4 + 5H2O
三、用分解反应支取氧气（P10）
（1）实验室制取
①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合
的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
2H 2O2 ====2H2O +O2
△
2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2
△
2KClO3 =======2KCl +3O2
②实验室装置图课本45和46页
③收集方法排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）
向上排空气法（因为氧气密度比空气大）
（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）
2、催化剂。

一变：改变其他物质化学反应的速度
二不变：本身质量化学反应前后不变
本身化学性质
四、根据化学方程式的计算
（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

（2）计算步骤。

设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量
列出方程求解写出简明答案
练习：由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的混合物的质量为9.9g。

把该固体混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为7.2g。

（1）求原混合物中氯酸钾的质量。

（2）反应后试管中固体物质是什么？它们的质量各是多少？。