2024届安徽省皖江名校下学期高三化学试题5月月考试卷含解析

2024届安徽省皖江名校下学期高三化学试题5月月考试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是 A ．CH 2=C(CH 3)CH 2CH 2CH 3 B ．CH 2=CHCH(CH 3)CH 2CH 3 C ．CH 3C(CH 3)=CHCH 2CH 3
D ．CH 3CH=CHCH(CH 3)CH 3
2、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A ．金属棒X 的材料可能为钠
B ．金属棒X 的材料可能为铜
C ．钢管附近土壤的pH 增大
D ．这种方法称为外加电流的阴极保护法
3、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期序数与族序数相同；d 与a 同族，下列叙述不正确的是( ) A ．原子半径：b ＞c ＞d ＞a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．b 的氧化物的水化物可能是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强
4、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是
A ．分子式为1320C H O
B ．该化合物可发生聚合反应
C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗
19mol 2O
D ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO 溶液检验
5、CO 2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是
A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积
6、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N A
B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A
D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3MgCl2(aq)Mg
B．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．SiO2Si SiCl4
D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
9、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）
选项物质(括号为少量杂质) 除杂方法
A CO2(SO2) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥
B Cu（CuO）空气中加热
C FeCl2（Fe）通入少量氯气加热
D KNO3(NaCl) 溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
10、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3
11、工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是
（ ）
A ．反应物能量总和大于生成物能量总和
B ．CO(g) + H2 (g) → C(s) + H2O(l) +131.4kJ
C ．水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量
D ．水煤气反应中生成 1mol H 2 (g) 吸收131.4kJ 热量 12、N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是 A ．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g 铜时转移电子数目为N A B ．将1molCH 4与1molCl 2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N A C ．9.2g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N A
D ．向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A 13、已知：①
+HNO 3
+H 2O ΔH ＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。

下列
制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（ ）
A ．配制混酸
B ．水浴加热
C ．洗涤后分液
D ．蒸馏提纯
14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Fe 2O 3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料 B ．NaHCO 3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂 C ．Al 2O 3熔点高,可用于制作耐火坩埚 D ．SiO 2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路
15、有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+
4NH 、2+Ba 、2-
4SO 、-I 、2-S 。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。

由此可知原溶液中 A ．可能不含2-S B ．可能含有2+Ba C ．一定含有2-4SO
D ．一定含有3种离子
16、下列说法正确的是（ ）
A．不锈钢的防腐原理与电化学有关
B．高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能
C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂
D．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱
17、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应
B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应
18、用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。

R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )
A．R为三角锥形B．R可以是BF3
C．R是极性分子D．键角小于109°28′
19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．NH3NO2HNO3B．Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s)
C．Fe Fe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag
20、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工艺流程如下：
已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是
A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C．副产品A的化学式(NH4)2S
D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
21、设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是（）
A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N A
B．12g金刚石中含有的共价键数为4N A
C．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A
22、下列结论不正确的是（）
①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4②离子半径：Al3＋＞S2－＞Cl－③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br-④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点：H2S＞H2O
A．②③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③⑤
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
已知：步骤②中消耗KI0.15mol
请回答：
（1）X的化学式是___，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是___。

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：___。

24、（12分）化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。

其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。

（2）写出反应类型：B→C______。

（3）C与D反应生成E的化学方程式：______。

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。

（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）_____________________
25、（12分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。

实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。

相关物质的物理常数：
物质
相对分
子质量状态
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解度
水乙醇
1－萘酚144 无色或黄色
菱形结晶或
粉末
96℃278℃微溶于水
易溶于乙
醇
1－乙氧基
萘172 无色液体5.5℃267℃不溶于水
易溶于乙
醇
乙醇46 无色液体-114.1℃78.5℃
任意比混
溶
（1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。

将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是________。

（2）装置中长玻璃管的作用是：______________。

（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____（选填“能”或“不能”），简述理由_____________。

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。

为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。

正确的顺序是____________(选填编号)。

a．③②④① b．①②③④ c．②①③④
（5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下
降可能的两个原因是____________。

（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________。

26、（10分）（15分）Ⅰ．目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：
回答下列问题：
（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：__________________。

（2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。

（3）请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式___________。

Ⅱ．下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：
（4）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当________________（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为
________________________________。

（5）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是________________，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是______________。

（6）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______________________________。

27、（12分）()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。

某化学研究小组对()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I ：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和4NH Cl 和饱和2NaNO 的混合液制2N ，反应的化学方程式为_____________。

（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F （填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间2N ，其目的是________，实验结束时熄灭A 、C 两处的酒精灯，继续通2N 至常温，其目的是__________。

（4）实验过程中观察到F 中的溶液变浑浊，C 中有红色固体生成，则气体产物____（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有23K CO 、FeO 、Fe 。

定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。

完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
（甲方案）足量稀硝酸足量NaOH 溶液过滤洗涤
搅拌搅拌烘干灼烧ag 样品溶液得固体bg −−−−−−→−−−−−−−→−−−−−−→ （乙方案）足量稀硝酸
测量气体体积
搅拌
ag 样品测得气体体积VmL （标况）−−−−−−→−−−−−−−→ （丙方案）
你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。

（6）经测定产物中n (FeO):n (Fe)1:1=，写出()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦分解的化学方程式_________。

28、（14分）化合F 是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
(1)化合物F 中含氧官能团的名称是____________和_____________，由B 生成C 的化学反应类型是_________________________。

(2)写出化合物C 与乙酸反应生成酯的化学方程式：________________________。

(3)写出化合物B 的结构简式：____________。

同时满足下列条件的B 的同分异构体（不包括B ）共有___________种：能与FeCl 3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

(4)某化合物是D 的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。

写出该化合物的结构简式：__________________________________________（任写一种）。

(5)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH 2＝CH 2为原料制备有机物的合
成路线流程图_____________（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：H 2C=CH 2HBr
−−−→CH 3CH 2Br NaOH Δ
−−−−→溶液
CH 3CH 2OH 29、（10分）甲醇是新型的汽车动力燃料。

工业上可通过H 2和CO 化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为: 2H 2(g)+CO(g)
CH 3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知: CO 和H 2的燃烧热分别为283kJ/mol 、286kJ/mol 。

1mol 甲醇气体完全燃烧生成CO 2和液态水的热化学方程式为_________________________________。

(2)下列措施中有利于提高2H 2(g)+CO(g)
CH 3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。

A ．分离出CH 3OH
B ．升高温度
C ．增大压强
D ．加入合适的催化剂
(3)在容积为2L 的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H 2和CO 的起始组成比[(n(H 2)/n(CO)]，起始时CO 的物质的量固定为1mol ，实验结果如图所示：
①Z 曲线对应的温度是__________，判断的依据是________________。

②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。

(4)利用图中a 点对应的数据，计算曲线Z 对应温度下反应2H 2(g)+CO(g)
CH 3OH(g)的平衡常数为____________；
若在a 点向容器中再充入1.5molCH 3OH 和0.5mol H 2，则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或
“不”)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃
【详细解答】
2−甲基戊烷的碳链结构为，2−甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2−甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：、、、。

A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳链结构为，经催化加氢后能生成2−甲基戊烷，故A不符合题意；B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳链结构为，经催化加氢后不能生成2−甲基戊烷，故B符合题意；C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳链结构为，经催化加氢后能生成2−甲基戊烷，故C不符合题意；D．CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为，经催化加氢后能生成2−甲基戊烷，故D不符合题意；
答案选B。

2、C
【解题分析】
A．金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；
B．构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错误；
C．该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；D．该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故答案为C。

【解题点拨】
考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢铁作正极，从而钢管得到保护。

3、D
【解题分析】
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详细解答】
由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为Al元素，d为S元素，
A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b＞c＞d＞a，故A 正确；
B. 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；
C. b可能为Na或Mg，其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2，则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正确；
D. 一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O＞S，则氧化性：O2＞S，则a单质的氧化性较强，故D错误。

答案选D。

4、C
【解题分析】
A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为C13H20O，正确；
B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；
C项，分子式为C13H20O，可以写成C13H18H2O，13个碳应消耗13个O2，18个H消耗4.5个O2，共为13+4.5=17.5，故错误；
D项，碳碳双键可以与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以检验，正确。

答案选C。

5、C
【解题分析】
A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中
CO2含量下降；
B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；
C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
答案选C。

6、A
【解题分析】
A．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；
C．爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；
D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；
故选A。

7、B
【解题分析】
A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6N A，故A错误；
B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数
46
3
46/A
g
N
g mol
⨯⨯= 3N
A
，故B正确；
C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；
D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。

8、D
【解题分析】
A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；
B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步实现反应，故B错误；
C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；
D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正确。

故选D。

【解题点拨】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

9、D
【解题分析】
A、SO2与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑，CO2能够与碱石灰反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；
B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO，应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题意；
C、FeCl2与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；
D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液冷却，KNO3会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；
故答案为：D。

【解题点拨】
KNO3中混有少量NaCl，提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液→②冷却结晶→③过滤；
NaCl中混有少量KNO3，提纯的方法是：①溶解成饱和溶液→②加热蒸发、浓缩结晶→③过滤；需注意二者试验操作的区分。

10、A
【解题分析】
最后生成物质的都为NaCl，根据Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）= n（NaCl）= n（NaOH），由于NaOH物质的量相等，则消耗HCl的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即V1=V2=V3。

答案选A。

【点晴】
该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。

11、D
【解题分析】A 、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。

B、C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) -131.4kJ，正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4，B错误。

C、该反应中生成1mol CO(g) 吸收131.4kJ 热量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。

D、方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，所以该反应中生成1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量，D正确。

正确答案为D
12、B
【解题分析】
A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A 项正确；
B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；
C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6N A，C项正确；
D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×N A=0.01N A，D项正确；
答案选B。

【解题点拨】
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

13、C
【解题分析】
A．浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故A错误；
B．反应在50℃∼60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；
C．硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；
D．蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馏出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处，故D错误；
答案选C。

【解题点拨】
D项蒸馏提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸馏烧瓶液体内，故根据实验需要调整温度计的位置。

14、C
【解题分析】
A. Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2O3能溶于酸，故A错误；
B. 碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；
C. Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚，故C正确；
D. 二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；
正确答案是C。

15、C
【解题分析】
溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+；而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。

故选C。

【解题点拨】
解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。

16、B
【解题分析】
A．耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A错误；
B．硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B 正确；
C．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；
D．纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。

故答案为B。

17、A
【解题分析】
A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；
C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；
D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指。