初中化学常见的元素符号

初中化学常见的元素符号
常见的元素符号：
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

锰钡碘
H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。

Mn Ba I
常见元素的化合价：⾦正，⾮负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。

钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；
铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4；2，4，6硫2，4碳；
氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。

化学式：单质：氢⽓H2氧⽓O2氮⽓N2氯⽓Cl2氖⽓Ne碳C 铜Cu铁Fe
化合物：氧化物⼀氧化碳CO⼆氧化碳CO2五氧化⼆磷P2O5⼆氧化硫SO2⼆氧化锰MnO2三氧化⼆铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化⼆铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜CuO
盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3
氯化钾KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2
氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐）
碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3
硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4
硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4
硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸根氢氧
根
碳酸
根
硫酸
根
磷酸
根
铵根
⾼锰酸
根
锰酸
根
符号NO3OH CO3SO4PO4NH4MnO4MnO4离⼦符号NO3-OH-CO32-SO42-PO43-NH4+MnO4-MnO42-
化合价表⽰法
-1
NO3
-1
OH
-2
CO3
-2
SO4
-3
PO4
+1
NH4
-1
MnO4
-2
MnO4
常见的离⼦：钾离⼦K+，钙离⼦Ca2+，钠离⼦Na+，镁离⼦Mg2+铝离⼦Al3+，锌离⼦Zn2+，铁离⼦Fe3+，氢离⼦H+铜离⼦Cu2+，汞离⼦Hg2+，银离⼦Ag+，氧离⼦O2-
氟离⼦F-，硫离⼦S2-，氯离⼦Cl-，亚铁离⼦Fe2+ 1-20号元素的原⼦结构⽰意图：
质⼦：⼀个质⼦带⼀个单位的正电荷。

原⼦核（带正电）
原⼦中⼦：不带电。

核外电⼦：⼀个电⼦带⼀个单位的负电荷。

原⼦中：核电荷数=质⼦数=核外电⼦数相对原⼦质量= 质⼦数+ 中⼦数
6、相对原⼦质量=
某⼀原⼦的实际质量
⼀种碳原⼦质量的1/12
（⽆单位）化学⽤语
四、记住下列反应的化学⽅程式。

1. ⽊炭在空⽓中充分燃烧C+O 2 CO 2 2. 硫在空⽓中燃烧
S+O 2 SO 2
3. 红磷在空⽓中燃烧
4P+5O 2 2P 2O 5 4. 铁在氧⽓中燃烧
3Fe +2O 2 Fe 3O 4 5. 镁带在空⽓中燃烧
2 Mg +O 2 2MgO 6. 铝在空⽓中被氧化
4Al +3O 2 =2Al 2O 3
7. 铜在空⽓中加热（现象：红⾊固体变⿊）
2Cu+O 2
2CuO
8. 氢⽓在空⽓⾥燃烧
2H 2 +O 2 2H 2O 9. 碳在空⽓中不充分燃烧
2C+O 2 2CO 10. ⼀氧化碳燃烧
2CO+O 2 2CO 2 11. 甲烷燃烧
CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2O 12. ⼄醇燃烧
C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 +3H 2O
13. 实验室⽤过氧化氢和⼆氧化锰的混合物制氧⽓
2 H 2O 2
2H 2O +O 2 ↑ 14. 实验室⽤加热氯酸钾和⼆氧化锰的混合物制氧⽓
2 KClO
3 2 KCl +3O 2 ↑
15. 实验室⽤加热⾼锰酸钾的⽅法制氧⽓
2KMnO 4
K 2MnO 4 +MnO 2+O 2 ↑
16. 实验室⽤⼤理⽯（或⽯灰⽯）与稀盐酸反应制⼆氧化碳⽓体
CaCO 3 +2HCl =CaCl 2 +H 2O +CO 2 ↑ 17. 实验室⽤锌粒与稀硫酸反应来制氢⽓Zn +H 2SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 18. ⽔通电分解
2H 2O 2H 2↑+O 2 ↑ 19. 氢⽓还原氧化铜
点燃
点燃点燃点燃 MnO 2 MnO 2
△通电点燃点燃点燃点燃点燃点燃
H 2+CuO Cu +H 2O
20. 碳还原氧化铜
C+2CuO 2 Cu +CO 2 ↑ 21. 碳还原氧化铁
3C+2Fe 2O 3 4Fe +3CO 2 ↑ 22. 碳还原⼆氧化碳
C+CO 2 2CO
23. ⼀氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）
3CO +Fe 2O 3 2 Fe +3CO 2
24. ⼀氧化碳还原氧化铜
CO +CuO
Cu +CO 2
25. ⼆氧化碳通⼊澄清的⽯灰⽔
CO 2 +C a (O H)2 =CaCO 3 ↓+H 2O 26. ⼆氧化碳与⽔反应
CO 2 +H 2O =H 2CO 3 27. 碳酸分解
H 2CO 3 =H 2O +CO 2 ↑ 28. 碳酸钙⾼温分解
CaCO 3 CaO +CO 2 ↑ 29. 铁丝伸⼊硫酸铜溶液中
Fe +CuSO 4 = FeSO 4 +Cu
30. ⾦属与盐酸（或稀硫酸）反应
Mg +2HCl =MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2SO 4=MgSO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl =ZnCl 2 +H 2 ↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl =FeCl 2 +H 2 ↑ Fe +H 2SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 31. ⾦属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=F e 2(SO 4)3+3H 2O CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 32. 碱与酸发⽣中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O C a (O H )2+2HCl=CaCl 2+2H 2O 33. 碳酸钠中加⼊稀盐酸
Na 2CO 3 +2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2 ↑（CO 32―的检验） 34. ⾮⾦属氧化物与碱反应
CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 35. 盐与碱反应
C a (O H )2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH
2NaOH +CuSO 4 =C u(O H )2↓+Na 2SO 4 （氢氧化铜是蓝⾊沉淀） 3NaOH+FeCl 3=Fe (O H)3↓+3NaCl （氢氧化铁是红褐⾊沉淀）
⾼温⾼温
⾼温⾼温⾼温
36.盐与盐反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（Cl―的检验）
B a(N O3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（SO42―的检验）
B a(N O3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3（BaCO3溶于稀硝酸）
九年级应掌握的化学⽅程式、化学式、元素符号
⼀、化合反应：（14个）
1．碳燃烧：C+O2CO2
2．碳不充分燃烧：2C+O22CO
3．硫燃烧：S+O2SO2
4．红磷或⽩磷燃烧/发令枪产⽣⽩烟：4P+5O22P2O5[重点]
5．氢⽓作燃料：2H2+O22H2O [重点]
6．铁在氧⽓中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
7．镁燃烧：2Mg+O22MgO
8．铝在氧⽓中燃烧：4Al+3O22Al2O3
9．铜在空⽓中受热：2Cu+O22CuO
10．⼀氧化碳（煤⽓主要成分）燃烧：2CO+O22CO2[重点]
11．⼆氧化碳通过炽热的碳：C+CO22CO[了解]
12．⼆氧化碳与⽔反应/碳酸饮料中反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 13．氧化钙与⽔反应/⽤⽣⽯灰做⼲燥剂/⽤⽣⽯灰制取熟⽯灰或⽯灰⽔
CaO+H2O=Ca(OH)2[重点]
14．酸⾬的形成/⼆氧化硫与⽔反应⽣成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3[了解]
⼆、分解反应：（7个）
1．实验室⽤过氧化氢和⼆氧化锰为原料制取氧⽓：2H2O22H2O+O2↑[重点]
2．⽤⾼锰酸钾为原料制取氧⽓：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑[重点] 3．⽤氯酸钾与⼆氧化锰共热：2KClO32KCl+3O2↑[重点]
4．电解⽔：2H2O2H2↑+O2↑[重点]
5．氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑[了解]
6．碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O [重点]
7．煅烧⽯灰⽯/⼯业上⽤⽯灰⽯制取⽣⽯灰：CaCO3CaO+CO2↑[重点]
三、置换反应：（4类，13个）
1．氢⽓还原氧化铜（氢⽓的还原性）：H2+CuO Cu+H2O[了解]
2．⽊炭（碳）还原氧化铜（还原性）：C+2CuO2Cu+CO2↑[了解]
3．⾦属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应
（活动性顺序中H前⾯的⾦属）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑亚铁[重点] Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑亚铁[重点]
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[重点]
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4．⾦属与盐溶液反应（前⾯的⾦属置换后⾯⾦属）
铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/⽤铁检验或除去⼯业废⽔中铜离⼦Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[重点]
铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
铝与硫酸铜反应：2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3
四、复分解反应：（5类，20个）
1．酸与⾦属（碱性）氧化物反应：碱性氧化物+酸-------- 盐+ ⽔
⽤稀盐酸或稀硫酸除铁锈
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[重点] Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O[重点]氧化铜与稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O [了解]
2．酸与碱发⽣中和反应（⽣产⽣活中应⽤）：酸+ 碱-------- 盐+ ⽔
氢氧化钠与盐酸肥应：NaOH+HCl=NaCl+H2O [重点]
氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O [重点]
⽤氢氧化镁除胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O[重点]
3．酸与某些盐反应：（产⽣⽓体或沉淀）酸+ 盐-------- 另⼀种酸+ 另⼀种盐
碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应/检验碳酸根离⼦/检验氢氧化钠是否变质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑[重点]碳酸氢钠（⼩苏打）与盐酸反应（⼩苏打除胃酸）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑[重点]
实验室制取⼆氧化碳/⽤⼤理⽯或⽯灰⽯与稀盐酸反应制取⼆氧化碳/⽤盐酸除⽔垢/⽤墨鱼⾻粉除胃酸过多/⽤盐酸检验⼤理⽯、⽯灰⽯或贝壳中含有碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[重点]
硝酸银溶液与盐酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 [了解]
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2H Cl [了解]
4．碱溶液与某些盐溶液反应：（⽣成沉淀）碱+ 盐-------- 另⼀种碱+ 另⼀种盐
碳酸钠与⽯灰⽔反应/有⽯灰⽔检验碳酸钠/⽤熟⽯灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH[重点]
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4[重点]
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl [了解]
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2↓ + 2NaCl [了解]
氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+ 2NH3↑
5．盐溶液与某些盐溶液反应：（⽣成沉淀）盐+ 盐----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碳酸钠溶液与硝酸钡溶液：Na2CO3+Ba（NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
碳酸钾溶液与氯化钙溶液：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
五、其它反应：（3类，9个）
1．有机物燃烧：
天然⽓、沼⽓（主要成分甲烷CH4）⽤作燃料CH4+2O22H2O+CO2[重点]
酒精（⼄醇）燃烧C2H5OH+3O23H2O+2CO2[了解]
2．碱溶液与⾮⾦属（酸性）氧化物反应：酸性氧化物+碱--------盐+⽔
⼆氧化碳通⼊澄清⽯灰⽔中/⼆氧化碳与⽯灰⽔反应/⽤⽯灰⽔检验⼆氧化碳/⽯灰⽔在空⽓中变质/⽤⽯灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
[重点]
⼆氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空⽓中变质CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O [重点]
氢氧化钠溶液吸收污染⽓体SO2：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O [了解]
氢氧化钠溶液吸收⽓体SO3：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O [了解]
3．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：
⼀氧化碳还原氧化铜（⼀氧化碳具有还原性）CO+CuO Cu + CO2[重点]
⼀氧化碳还原氧化铁（炼铁）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2[重点]
⼀氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO3Fe+4CO2[了解]
六、部分化学反应的现象：
镁燃烧：剧烈燃烧.耀眼⽩光.⽣成⽩⾊固体.放热.产⽣⽩烟。

铜加热：红⾊⾦属变为⿊⾊固体
铝燃烧：剧烈燃烧.耀眼⽩光，银⽩⾦属变为⽩⾊固体
铁丝燃烧：剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体、放热。

碳在氧⽓中燃烧：剧烈燃烧、⽩光、放热、使⽯灰⽔变浑浊
硫燃烧：空⽓中微弱的淡蓝⾊⽕焰.氧⽓中明亮的蓝紫⾊⽕焰，⽣成有刺激性⽓味的⽓体。

氢⽓燃烧：淡蓝⽕焰、放热、⼲燥烧杯壁有⽔珠。

磷燃烧：剧烈燃烧、⼤量⽩烟、放热、⽣成⽩⾊固体（证明空⽓中氧⽓含量）
甲烷和天然⽓燃烧：蓝⾊⽕焰、放热、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体，⼲燥烧杯壁有⽔珠。

2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝⾊沉淀⽣成、上部为澄清溶液（质量守恒定律实验）
2CO+O22CO2蓝⾊⽕焰煤⽓燃烧
C+2CuO2Cu+CO2↑⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体。

CO2+H2O=H2CO3碳酸使⽯蕊变红（证明碳酸的酸性）
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O澄清⽯灰⽔变浑浊（应⽤CO2检验和⽯灰浆粉刷墙壁）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体（实验室制备⼆氧化碳、除⽔垢）CO+CuO Cu+ CO2⿊⾊逐渐变红⾊，产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质、溶液由蓝⾊变为淡绿⾊
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、铁钉表⾯变光亮，溶液由⽆⾊变为黄⾊（铁器除锈）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⿊⾊固体溶解、溶液由⽆⾊变蓝⾊
NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸（⽤于检验溶液中的氯离⼦）
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸（检验SO42—的原理）
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4溶液蓝⾊褪去、有蓝⾊沉淀⽣成
CaO+ H2O = Ca(OH) 2⽩⾊块状固体变为粉末、放出⼤量热（⽣⽯灰制备⽯灰浆）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱
⼀、元素符号：（按分类，27种）
⾦属元素：K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Fe Cu Mn Hg Pt Au
（14种）钾钠银钙镁钡锌铝铁铜锰汞铂⾦
⾮⾦属元素：H N O F Cl C Si S P I
（10种）氢氮氧氟氯碳硅硫磷碘
稀有⽓体元素：He (氦) Ne（氖）Ar（氩）
⼆、常⽤化学式：（按分类）
单质：⾦属单质：Fe Cu Al Au Hg Mg Zn
铁铜铝⾦汞（⽔银）镁锌
⾮⾦属单质：H2N2O2O3Cl2 C S P I2
氢⽓氮⽓氧⽓臭氧氯⽓⾦钢⽯、⽯墨硫磺⽩磷、红磷碘
稀有⽓体：氦⽓：He 氖⽓：Ne 氩⽓：Ar
有机物：甲烷，天然⽓、沼⽓：CH4酒精、⼄醇：C2H5OH
醋酸、⼄酸：CH3COOH 葡萄糖：C6H12O6 尿素：CO（NH2）2
酸：HCl H2SO4HNO3H2CO3
盐酸硫酸硝酸碳酸
碱：NaOH 氢氧化钠（⽕碱、烧碱、苛性钠）
Ca(OH)2氢氧化钙（熟⽯灰、消⽯灰）
KOH Ba(OH)2NH3.H2O Mg(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3
氢氧化钾氢氧化钡氨⽔氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁
盐：盐酸盐（氯化物）：氯化钠（⾷盐）：NaCl 氯化银：AgCl 氯化钡：BaCl2
氯化铁：FeCl3氯化亚铁：FeCl2氯化铜：CuCl2氯化铝：AlCl3硫酸盐：硫酸钠：Na2SO4 硫酸钡：BaSO4 硫酸锌：ZnSO4 硫酸铜：CuSO4硫酸铝：Al2 (SO4) 3 硫酸铁：Fe2 (SO4) 3 硫酸亚铁：FeSO4
碳酸盐：碳酸钠（纯碱、苏打）：Na2CO3碳酸氢钠（⼩苏打）：NaHCO3
碳酸钙（⼤理⽯、⽯灰⽯）：CaCO3 碳酸钡：BaCO3
硝酸盐：硝酸银：AgNO3硝酸钾：KNO3硝酸钡：Ba(NO3)2
硝酸铝：Al(NO3) 3 硝酸铁：Fe(NO3) 3 硝酸铜：Cu(NO3)2
铵盐：氯化铵：NH4Cl 硫酸铵：（NH4）2 SO4硝酸铵：NH4 NO3
碳酸氢铵：NH4 HCO3
其它盐：⾼锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO3 硫化锌：ZnS 硫化亚铁：FeS 氧化物：⾮⾦属氧化物：CO SO2NO2CO2
⼀氧化碳（煤⽓）⼆氧化硫⼆氧化氮⼆氧化碳
P2O5H2O H2O2 SiO2
五氧化⼆磷⽔过氧化氢⼆氧化硅
⾦属氧化物：CaO MgO Al2O3HgO MnO2
氧化钙（⽣⽯灰）氧化镁氧化铝氧化汞⼆氧化锰
Fe2O3Fe3O4 FeO CuO Cu2O
氧化铁（铁锈）四氧化三铁氧化亚铁氧化铜氧化亚铜。