高中化学_化学反应速率(一)教学课件设计

实验
药品
1 10 mL 10% H2O2溶液+1滴管1 mol/L FeCl3溶液
2 5mL 10% H2O2溶液+5mL蒸馏水+1滴管1 mol/L FeCl3溶液
3 10 mL 10% H2O2溶液+1滴管1 mol/L FeCl3溶液
4
10 mL 10% H2O2溶液
温度 室温 室温
用手握住试管 室温
选择性必修1 化学反应原理 第二章 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率（一）
一次性饭盒的降解过程
情境导引
思考：如何定量描述它的降解速率？如何提高降解速率？
学习目标
• 课程标准
1.知道化学反应速率的表示方法，了解测 定化学反应速率的方法。 2.了解反应条件对化学反应速率影响的一 般规律
• 核心素养
• ------证据推理与模型认识 能进行化学反应速率的简单计算
• ------实验探究与创新精神 通过数字化实验探究，学习运用变量控
制的方法研究化学反应速率的影响因素
任务1
化学反应速率的概念
定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 1.表达式：
2.单位： mol·L-1·s-1 或 mol/(L·s)
、NH3表示的反应速率。
物质的变化量之比等于其化学计量数之比
N2(g)+3H2(g)
△c/mol·L-1 0.1 0.3
2NH3(g) 0.2
思考： N2、H2、NH3表示的 反应速率之间有何关系？
任务1
定量表示化学反应速率
对任意一个反应， mA(g)＋nB(g)
pY(g)＋qZ(g)
各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
任务2
定性与定量探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响
实验用品：10%H2O2、1 mol/LFeCl3溶液、蒸馏水 选择实验用品，采用数字化实验仪器探究影响化学 反应速率的因素
任务2
定性与定量探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响
实验原理 2H2O2=2H2O+O2↑ （FeCl3是催化剂）
1、把食物存放在冰箱里可以延长食品的保质期 2、铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同 3、使用含杂质的锌粒制取氢气 4、把煤块粉碎后燃烧
本课小结
课堂小结
化
学
定量表示
反
应
速
一般程序
率
探究方法
思维方法
提出假设 定性观察
设计方案 收集证据 优化完善 得出结论
定量测定 控制变量 对比实验
反馈与评价
反应速率：甲__小___于___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
反馈与评价
3.下列说法正确的是__a_b_c__d__(填序号)。
a．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同 b．装置气密性要好 c．40 mL的H2SO4溶液要迅速加入 d．测量气体体积还可以用排水法 e．若用98%的浓H2SO4，则反应最快
影响因素
条件改变
浓度 温度 催化剂
增大反应物浓度 降低反应物浓度 升高温度 降低温度 使用催化剂
压强来自百度文库
有气体参与反应，增大压强 有气体参与反应，降低压强
反应速率变化
加快 减慢 加快 减慢 加快
加快 减慢
任务2
定性与定量探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响
方法导引
必修第二册-p45
变量控制
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制 其它因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加入研究，最后再将 几个单因素问题研究结果加入综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。
比较反应的快慢,应取同一个反应的同一参照物,单位要一致。
知识回顾：外界条件的改变对化学反应速率产生怎样的影响？
影响因素
条件改变
浓度 温度 催化剂
增大反应物浓度 降低反应物浓度 升高温度 降低温度 使用催化剂
压强
有气体参与反应，增大压强 有气体参与反应，降低压强
反应速率变化
知识回顾：外界条件的改变对化学反应速率产生怎样的影响？
课后作业
1. 阅读教材相关内容，整理笔记 2. 查阅资料，结合本课所学内容，对正确使用和处理 一次性餐盒提出合理化建议。
在任何情况下，都应该使我们的推理受到实验 的检验，除了通过实验和观察的自然道路去寻求 真理之外，别无他法。
——拉瓦锡
同学们再见！
mol·L-1·min-1 或 mol/(L·min)
注意：1. v表示具体物质的平均反应速率，且为正值；
2、一般不用固体物质和纯液体表示化学反应速率 (其浓度视为常数)
任务1
例：在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，反应开始时N2
的浓度为0.8 mol·L -1 ，5 min后N2的浓度变为0.7 mol·L -1 。试计算用N2、H2
1、在一定条件下发生反应2A(g) =2B(g)＋C(g)，将 2 mol A通 入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为 0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反
应的速率为 ( D )
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min) C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
任务3
定量测定并探究浓度对化学反应速率的影响
任务3
定量测定并探究浓度对化学反应速率的影响
实验原理：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 思考与交流：除了测量气体体积外，还能测哪些量的变化？
可测数据主要有：固体质量、H+离子浓度、Zn2+离子浓度、温度、体系压强等
即时应用
下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反 应速率的因素
反馈与评价
【实验步骤】：装置如图 ①甲：加入40 mL 1 mol·L-1 的H2SO4溶液，测量
收集10 mL H2所需的时间。 ②乙：加入40 mL 4 mol·L-1 的H2SO4溶液，测量
收集10 mL H2所需的时间。
【问题】：
1.Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为___Z_n__＋__2_H__＋_=__Z_n__2＋__＋__H__2_↑。 2.收集10 mL H2所需时间：甲___大__于___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；
反馈与评价
2、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影
响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 ( B )
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
无
③
10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固体
A．5 mL 2% H2O2溶液 B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液
反馈与评价
3、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣 ，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。 【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL 注射器、 铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的H2SO4溶液、4 mol·L-1 的H2SO4溶液。
v(A):v(B):v(Y):v(Z)＝m:n:p:q
任务1
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s)
(2)v(B)=mol/(L·s)
(3)v(C)=mol/(L·s)
(4)v(D)=mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为——(— 1)—>—(4—)— >—(2—)=。(3)