调兵山市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

调兵山市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯
C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应
2．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：
下列说法正确的是（）
A．气体B是NH3，可循环利用
B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4
D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4
3．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）
A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化
C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）
B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)·c(OH－)
不变
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）
5．常温下，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）
C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）
6．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl
7．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-
B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓
C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
8．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸
9．下列说法正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
10．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔
11．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是
A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化
12．下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3
13．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。

下列说法错误的是（）
A ．反应①、③均属于加成反应
B ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
C ．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢
D ．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应 14．下列说法正确的是（ ）
A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al （OH ）3对应的氧化物
B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应
D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应
15．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ） A ．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B ．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C ．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D ．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na 反应，乙酸产生的氢气体积多 16． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D ．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
17．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +
，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是
A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeI
B ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -
C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化
D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +
氧化成23Co O 18．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）
A ．Mg →MgO →MgCl 2→Mg （OH ）2
B ．
C u →C u C l 2→C u （NO 3）2→C u （OH ）2 C ．Fe →Fe 3O 4→Fe （OH ）3→Fe 2O 3
D ．N a →N a 2O 2→N a 2CO 3→N a Cl 19．下列物质的保存方法中，错误的是： A ．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
20．下列说法不正确的是（）
A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
二、填空题
21．（1）下列五个反应
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
E．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4（NH4）2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用N A表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

22．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。

再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+Mn2++I2+ 3H2O。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。

（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单
位：mg·L－1)。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不
变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

23．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃。

2CO2（g） +6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mo l 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g）H2O （（1）△H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

下列说法正确的是________。

A．平衡常数大小：K M< K N
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。

请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。

_____________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：
（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。

（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

24．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

（12ClO2的电极反应式为___________________________________________。

（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。

（4）电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（5）甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

调兵山市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题
21．D A B、C、E 5:1 1:3 12 20N A3:2
22．（1）2Mn2++O2+4OH－2MnO(OH)2
（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
⑦淀粉溶液
（3）①7.8 mg·L－1②偏大
③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
23．-127.8 低温 C 【作图要求：O点坐标（0,12.5），t0平衡时在12.5到20之间。

】3CO2+4Na++4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点
24．
Ⅰ、（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
（2）0.01
Ⅱ、（3）a（4）乙（5）MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O （6）0.5。