初三第二次段考化学卷

初三第二次段考化学卷
班级姓名座号评分
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

）
1.搜寻犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这能说明( )
2.下列原子属于金属元素的是( )
3. 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
A.
点燃=====
+
2
O
C
2
CO B. 点燃=====
+
2
2O
CO
2
2CO
C.
点燃=====
+
2
2
2O
H O
H
2
2 D. 点燃=====
+
2
4
2O
CH O
H
CO
2
2
2
+
4.我国淡水资源非常缺乏，生活中要注意节约用水，保护水资源。

下列观点正确的是 ( )
A．控制水中所有动植物的生长 B．废水只要变成无色透明就可以直接排放 C．大量开采地下水以满足社会对水的需求 D．设法提高工业用水的重复利用率
5.有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其
反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是（ )
A．FeS B．Fe
2S
3
C．FeO D.FeS
2
6.化学反应前后，肯定没有变化的是 ( )
A．原子数目 B．分子数目 C．分子种类 D．物质种类
7在A+B=C+D的反应中，7克A和10克B恰好完全反应生成8克D，那么同时生成C的质量是（）
A、7克
B、8克
C、9克
D、10克
8.每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，它会对大脑造成永久损害。

下列叙述中正确的是（）A．盐酸氯胺酮是氧化物B．盐酸氯胺酮由32个原子构成
C．K粉是纯净物D．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同9.下列说法正确的是（）
A．原子是由原子核和核外电子构成的；
B．一切原子都是由质子和中子构成的；
C．一切原子都包含着质子、中子和核外电子；
D．原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性。

39 Y 钇
10.中国科学院院士徐光宪研究稀士理论，荣获2008年度国家最高科技奖。

下图是稀土元
素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A ．钇元素的原子序数为39
B ．钇元素属于非金属元素
11. 我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。

则家庭饮用水的正确净化过程是( )
A ．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水
B ．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水
C ．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水
D ．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
12. 与元素化学性质关系最为密切的是（ ）
13. “ O 2 ”表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是
由氧元素组成；⑤每个氧分子由两个氧原子构成；⑥二个氧原子。

（ ）
A. ①②③
B. ②④⑤
C. ②④⑥
D. ①④⑥
14. Y 2O 3(Y 是钇的元素符号)是合成某种高温超导物质的原料之一。

Y 2O 3中Y 元素的化合价
为( )
A ．＋1
B ．＋2
C ．＋3
D ．＋6
15．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早
700万年形成。

铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A. 核内质子数目
B. 核内中子数目
C. 核外电子数目
D. 相对原子质量
16. 在自来水消毒过程通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用图3表示：则下列判断
正确的是( )。

A ．反应物中无单质
B ．这是一个分解反应
C ．这是一个化合反应
D ．反应前后元素种类不变
二、填空题
17.（6分）用相应的数字和化学符号填空。

⑴两个镁离子__________ ⑵氩气；
⑶三个氢氧根离子_________ ⑷m个水分子____________
⑸五氧化二磷中磷元素的化合价为正五价______ __⑹四个铁原子________。

18.（2分）书写化学方程式时必须遵循的两个原则：一个必须以为基础，二是要
19.（4分）现有①氧气②水③矿泉水④空气⑤高锰酸钾⑥二氧化碳⑦氢氧化钠(NaOH)⑧铁八种物质，其中属于混合物的是；属于单质的是；属于化合物的是。

属于氧化物的是。

20.（9分）下表是元素周期表的一部分：
族
周期
IA 0
一1 H
1.0
ⅡAⅢAⅣA V A ⅥAⅦA
2 He
二3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
20.0
三11 Na
23.0
12 Mg
24.0
13 Al
27.0
14 Si 15 P
3
16 S 17 Cl
35.5
18 Ar
（1）12号元素的元素符号为；Be元素的相对原子质量为。

（2）相对原子质量为（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质_______；F 元素最外层电子数为。

（3）表中不同种元素最本质的区别是 (填字母)。

A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同（4）右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第周期，在化学反应中容易电子，形成的离子符号为。

21.（3分）水资源受污染已经越来越受人们关注，水体污染的来源分别是、、。

22.（2分）地壳中含量最多的元素是（填名称），地壳中含量最多的金属与非金属组成的化合物是（填化学式）
三、实验题
23．（8分）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验
可探究水的组成。

请根据电解水实验回答下列问题：
(1)通电后电极上出现①________，并汇集到试管上端。

则正极产生的气体是②__________，产生的气
体是③________。

(2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是_____ ___。

(3)在电解水过程中，可分，不可分。

（4）水通电后发生_______变化（填“物理”或“化学”），
化学方程式为_____ ______ _ __.
24．（9分）如右图所示：
(1)请写出标号仪器的名称①②
(2)该实验进行的是①操作。

在此操作中玻璃棒的作用
是②；该操作用于水的净化，则可进行除去③杂质，
滤纸边缘要④液面（填“高于”或“低于”)。

(3)为了使水进一步净化，可以用活性炭，这主要是利用活性炭的性
（4）为了检验得到的水是不是纯水，可以用的物质是，日常生活上可以通过的方法来降低水的硬度。

四、计算题(9分)
25.（5分）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。

请通过计算回答下列问题：
（1）蛋氨酸是由种元素组成的，每个蛋氨酸分子中有个原子。

（2）各元素的质量比C：H：O：N：S=__________ 。

（3）蛋氨酸的相对分子质量为
（4）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是（保留到0.1%）
26.（4分）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。

如果用g的锌可制得氢气多少克？（化学方程式为Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
班级姓名座号分数
二、填空题（每空1分，共26分）
17、（6分）（1）（2）（3）（4）
（5）（6）
18、（2分）（1）（2）
19、（4分）
20、（9分）（1）
（2）
（3）
（4）
21、(3分)
22.（2分）
三、实验题（每空1分，共17分）
23、（8分）（1）①②③
（2）（3）
（4）
24、(9分)（1）①②
（2）①②③④
（3）（4）
四、计算题（共9分）
25、（5分）（1）（2）(3) (4)
26.（4分）。