高三惠州第三次调研考理综化学试题和参考答案

2017惠州市高三第三次调研考试理科综合化学试题7. 下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项操作现象结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
D 将盐酸滴入Na2CO3溶液中产生气泡Cl的非金属性比C强
8．莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：
A. 分子式为C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．只能发生加成反应和取代反应 D．分子中含有2种官能团
9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层
电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是
A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r X
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（O-16 N-16 ）
A．1 mol甲基(CH3－)所含的电子数分别为10N A
B．标准状况下，L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4N A
C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为N A
D．46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3N A
11. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的
体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = ×10-20）
A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3? H2O)始终保持增大
B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = ×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9
C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)
D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
12.下列实验设计能够成功的是
A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样
溶解 滴加硝酸钡溶液 白色沉淀 滴加稀盐酸 沉淀不溶解→说明试样已变质 B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：
粗盐 溶解 足量碳酸钠溶液 足量氯化钡溶液 过滤 滤液中滴加盐酸 蒸发结晶 精盐 C ．检验某溶液中是否含有Fe 2+：
试样 滴加硫氰化钾溶液 溶液颜色无变化 滴加氯水 溶液变红色→溶液中含有Fe 2+ D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强：
NaI 溶液 30%过氧化氢、稀硝酸 淀粉
溶液变紫色→氧化性：H 2O 2>I 2
13.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是
A ．该溶液中，H ＋、NH ＋4、SO 2－4、I －
可以大量共存
B ．该溶液中，Ag ＋、K ＋、NO －3、NH ＋
4可以大量共存
C ．该溶液中, Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －
3可以大量共存
D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl 2，转移电子约为×1023个
27. (14分) 肼(N 2H 4)通常用作火箭的高能燃料，N 2O 4 作氧化剂。

请回答下列问题： ⑴ 已知：N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H=+a kJ/mol
N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) △H=-b kJ/mol 2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-c kJ/mol
写出气态肼在气态 N 2O 4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。

⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 ⑶N 2、H 2 合成氨气为放热反应。

800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N 2、3mol H 2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

① 达到平衡
时，平衡常数 K 甲
② 达到平衡
时
N 2 的浓度
c ③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是 A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B. 在甲中充入稀有气体 He ，化学反应速率加快 C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动 D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 ⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 N H 4NO 3，该电解池阴极反应式为 。

⑸在20mL L 的N H4NO3 溶液中加入10mL L NaOH 溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度
大小关系为。

28.（15分）如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．
（1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。

（2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
序号实验操作现象结论
Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物有具有酸性请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？；若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写）。

实验Ⅱ推出的结论是否合理？；若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写）。

（3）研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为。

29. (14分) 氧化铜矿石含有CuO 和Cu 2(OH) 2CO 3，还含有Fe 2O 3、FeO 和SiO 2等。

铜、铁是畜禽所必需的微量元素。

某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。

氧化时加入的KMnO 4的作用是 。

（2）写出“酸浸”中Cu 2(OH) 2CO 3发生反应的离子方程式 。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO 3的目的是 。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。

（5）加入铁屑的作用是 、 。

（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。

表2中，m 为CuSO 4·5H 2O 晶体的质量，x 为干燥后所得晶体中结晶水的个数。

据此可确定由CuSO 4·5H 2O 和FeSO 4·7H 2O 脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。

序号 t /h t /℃ m /g x 1 3 80 5 4 2 3 160 10 1
3 4 160 10 4 4 160 5 0 5 5 80 5 3 6
5
160
15
1 硫酸
氧化铜矿粉 滤液
KMnO 4
铁屑
CaCO 3
CuSO 4·H 2O FeSO 4·3H 2O
母液
滤渣 滤渣
滤液
滤液
酸浸 氧化 中和/过滤 蒸发结晶
分离
烘干粉碎
酸浸过滤 置换、还原 过滤
蒸发结晶
分离
烘干粉碎
氧化焙烧
晶体(CuSO 4·5H 2O)干燥试验表 图6.硫酸亚铁干燥曲线图
产品 产品
34.[有机化学基础] (15分）H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。

G的结构
简式为，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：
已知：① B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

②
③ D和G是同系物
（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有。

（3）G分子中含氧官能团的名称：。

（4）写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：。

（5）写出F的结构简式: 。

（6）同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）
35.[物质结构与性质]（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物
质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型为。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生:
+
A ． CsICl 2=CsCl+ICl
B ． CsICl 2=CsI+Cl 2
（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟 氯 溴 碘
第一电离能（kJ?mol ﹣1
） 1681 1251 1140 1008 （4）下列分子既不存在s ﹣pσ键，也不存在p ﹣pπ键的是 A ． HCl B ．HF C ． SO 2 D ． SCl 2
（5）已知COCl 2为平面形，则COCl 2中心碳原子的杂化轨道类型为 ， 写出CO 的等电子体的微粒 （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该
钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρg?cm ﹣
3，则晶胞离得
最近的两个钙离子间的距离为 cm （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A ）。

惠州市2017届高三第三次调研考理科综合
化学参考答案
选择题：（第7至13题共7小题，每题6分，单项选择题，小计42分）
7. C 8. B 9. D 10. D 12. C
27 . (14分）（1）2 N 2H 4(g)+ N 2O 4(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H= -(a-c+2b) kJ/mol (3分，△H 错扣2分) （2） NaClO+2NH 3=N 2H 4+NaCl+H 2O (2分，没配平扣1分)
（3） ①
= (1 分) ② ﹤(1 分) ③ C D （3分，答一个对的得1分） （4） NO + 5e - +6H + = NH 4+ +H 2O （2分，没有配平扣1分） （5） c(NO 3-)﹥c(NH 4+ )﹥c(Na + )﹥c(OH -)﹥c(H +) (2分) 28. (15分）
（1）浓硫酸 (2分），用NaOH 溶液吸收氯化氢易发生倒吸 (2分）; 关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a 、b ，打开止水夹c ，微热试管丁，使试管中气体逸出接触烧杯中的水 (2分） （2）不合理(2分）；没有实验证明干燥的氯气无漂白性(1分）。

不合理(2分）；制取的氯气含有HCl ，HCl 溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡(1分） （3）2NaClO 3+Na 2C 2O 4=2ClO 2↑+2Na 2CO 3（3分，没有配平扣1分） 29.（14分）（1）增大接触面积，加快化学反应速率。

（2分）
（2）Cu 2(OH) 2CO 3＋4H +＝2Cu 2+＋3H 2O ＋CO 2↑（2分，没有配平扣1分） （3）适当降低溶液的酸性，使Fe 3+水解成沉淀而除出（2分）
（4）玻璃棒、普通漏斗（2分，或漏斗）；（5）使母液中Fe 3+转化为Fe 2+、除去Cu 2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（2分，其他合理答案也给分）
（6） 160℃、3h ；125（±5）℃、 （4分，每空2分，120-130之间的数据）
34.（15分) （1）2-甲基丙烯（2分），（2）取代反应、加成反应（2分）， （3）羟基、羧基（2分）
（4）(3分，没配平扣1分）（5）（2分），（6）9 （2分）、
（2分）
35.（15分）（1）4s24p5（2分）、三角锥形（1分）；（2）A（2分）；（3）碘（2分）
（4）D（2分；（5）sp2杂化（1分）；N2（1分）
（6）CaO2（2分）；×cm．（2分）。