高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质鲁科鲁科高一化学

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答案
解析
9．下列说法不正确的是( ) A．熔融 NaCl 发生了电离，能导电 B．NaCl 晶体不能导电 C．NH4NO3 电离时产生了 NH＋4 、NO－ 3 ，无金属离子，所以 NH4NO3 不 是盐 D．NaHSO4 在水溶液中电离出 Na＋、H＋、SO24－三种离子
答案 C
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5．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇
C．氧化铝 硫
D．盐酸 蔗糖
答案 B
解析 二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，A 项错误；硫酸钠是电
解质，乙醇是非电解质，B 项正确；氧化铝是电解质，硫既不是电解质，也
符号应为 H＋和 SO24－；D 错误，NaHSO4 是强酸的酸式盐，水溶液中应以
NaHSO4===Na
＋
＋
H
＋
＋
SO
2－ 4
的
形
式
电
离
，
而
熔
融
态
时
以
NaHSO4( 熔
融)===Na＋＋HSO－ 4 的形式电离。
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答案
解析
4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
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应用·实践 7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是 () A．Na＋、OH－、SO24－ B．H＋、Cl－、SO24－ C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO－3
答案 B
解析 依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是 H＋的化合物，分析 各选项可知，只有 B 项符合题意。
答案
解析
13．下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．④
D．⑤
答案 C
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答案
解析
8．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )
A．熔融的 NaCl B．石墨晶体
C．液氯
D．盐酸
答案 B
解析 A 项中熔融的 NaCl 能导电，它是电解质；B 是单质且能导电；D 是混合物；C 项是单质，且不能导电。
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3．下列电离方程式正确的是( )
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO24－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ C．H2SO4===2H＋1＋SO－4 2 D．NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
答案 A
解析 B 错误，OH－前的系数应为 2；C 错误，氢离子和硫酸根离子的
学习·理解 1．对电解质概念理解正确的是( ) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．Na2O 溶于水能生成 Na＋和 OH－，其水溶液能导电，但溶液中 OH－ 并非 Na2O 本身电离，故 Na2O 是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的 化合物
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11．今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中均 能够电离，下列关于 X 的说法中，正确的是( )
A．X 一定为电解质 B．X 可能为非电解质 C．X 只能是盐类 D．X 只能是碱类
答案 A
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定 是电解质，可以是盐类(如 NaCl)，也可以是碱类(如 NaOH)等。
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答案
解析 液态 HCl、固体 KCl 虽然不导电，但是两者在水溶液中均能导电， 故两者都是电解质，A 项错误；SO3 溶于水生成 H2SO4，H2SO4 是电解质， SO3 自身不能电离出离子，故 SO3 不是电解质，B 项错误；Cu 和石墨虽然均 能导电，但不是化合物，不属于电解质，C 项错误；蔗糖、乙醇属于非电解 质，D 项正确。
解析 熔融 NaCl 能电离出 Na＋和 Cl－，故能导电；NaCl 晶体中无自由 移动的离子，所以不能导电；NH4NO3 是铵盐。
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答案
解析
10．下列叙述正确的是( ) A．液态 HCl、固体 KCl 均不导电，故 HCl 和 KCl 均为非电解质 B．KClO3、SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 均为电解质 C．Cu 和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解 质 答案 D
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答案
解析
12．若 R＋酸―→盐＋水，则 R 不可能属于( ) A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质
答案 B
解析 单质与酸反应不可能只生成盐和水。金属氧化物(如 Na2O)、碱(如 NaOH)与酸反应都生成盐和水。
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第十九页，共二十五页。
答案
解析 CaCO3、BaSO4 虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质 既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；浓度不同，无法比较溶液中氢 离子的浓度，故③错误；熔融的 H2SO4 不能导电，故⑤错误。
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迁移·创新 14．某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCl 能导电，推测 AlCl3 在熔融 状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的 AlCl3 不能导电，而 AlCl3 水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的 AlCl3 不导电的原因是 ________________________________________________________________。 (2)AlCl3 水溶液导电的原因是 ________________________________________________________________。
(2)AlCl3 在水溶液中能电离出自由移动的离子 (3)不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由 于自由电子的定向移动
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答案
解析 从电解质导电的实质分析，即产生自由移动的离子才能导电。
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第二十三页，共二十五页。
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(3)电解质溶液导电与金属导电的原理__________(填“相同”或“不相 同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区 别是____________________________________。
答案 (1)熔融状态下 AlCl3 不发生电离，以分子的形式存在，其中不存 在自由移动的离子
2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，有氢离子生成的是酸 B．化合物电离时，有氢氧根离子生成的是碱 C．电离时生成金属离子和酸根离子的化合物是盐 D．NH4Cl 不是盐
答案 C
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第三页，共二十五页。
答案
解析 化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的才是酸，A 错误； 化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱，B 错误；化合物 电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C 正确；NH4Cl 是盐，D 不正确。
化学式 类别
电离方程式
H2SO4 酸
H2SO4===2H＋＋SO24－
MgCl2 盐 MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
Na2CO3 盐 Na2CO3===2Na＋＋CO23－
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答案
解析 Ca(OH)2 俗称熟石灰、消石灰。
纯净物
混合物 电解质 非电解质
A 浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫
C
胆矾
石灰水 苛性钾 碳酸钙
D
硫酸
铝合金 氯化钠
氢气
答案 B
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第六页，共二十五页。
答案
解析 A 项，浓盐酸属于混合物；C 项，碳酸钙属于电解质；D 项，氢 气既不是电解质也不是非电解质。
不是非电解质，C 项错误；盐酸是混合物，蔗糖是非电解质，D 项错误。
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答案
解析
6．填写下表：(类别填“酸”“碱”或“盐”)
物质名称 化学式 类别 电离方程式
硫酸
熟石灰 碳酸钠
MgCl2
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答案
物质名称 硫酸 氯化镁 熟石灰 碳酸钠
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答案(dá àn)
内容(nèiróng)总结
No
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第二十五页，共二十五页。答来自 D12/11/2021
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答案
解析 A 项中未说明该物质是化合物还是单质；B 项未说明在水中生成 的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的， 故不能作为判断电解质的依据；C 项氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧 化钠是电解质。
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