浙江省绍兴市第一中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学(文)试题(无答案).pdf

命题：沈洋铭 校对：郑益芳
本卷可能用到的相对原子质量：
H --1 C--12 N--14 O--16 Fe--56 Zn --65 Cu --64
第Ⅰ卷 （选择题 共 70分）
一、选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分；每题只有一个正确答案）
1．下列化学用语正确的是( )
A．苯的结构简式： C6H6 B．乙烯的结构简式： CH2CH2
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．甲基电子式：
．下列电离方程式中书写正确的是( )
A．H2S 2H++S2- B．NaHCO3==Na++H++CO32-
C．CH3COO-+Na+ D．NaHSO4 Na++H++SO42-
3．下列化学反应，属于加成反应的是( )
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用乙炔制取氯乙烯
C．烷和Cl2在光照条件下反应D．乙醛使溴水褪色
．下列说法正确的是( )
A．煤的气化、液化和干馏是物理变化
B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．．把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水
6．下列分子中的所有原子不可能共平面的是( )
A．乙烯 B．乙炔 C．甲烷　D．苯
7下列溶液肯定呈酸性的是( )
A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液
8．等物质的量的下列烃燃烧，消耗氧气最多的是( )
A．C2H6 B．C2H4 C．C3H8 D．CH4
．下列有关醋酸的性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A．10 mL1mol/LCH3COOH恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；
B．CH3COOH易溶于水；
C．常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液的pH约为8；
D．CH3COOH溶液能导电；
．浓度为0.1 mol·L－1的下列各溶液：①氨水②NaCl溶液③NaHSO4溶液④AlCl3溶液⑤CH3COONa溶液⑥NaHCO3溶液⑦NH4Cl溶液⑧Na2SO3溶液。

其中能使广泛pH试纸显浅蓝或蓝色的是( )
A．③④⑦ B．③④⑥ C．①⑤⑥⑧ D．①②⑤⑧
11．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则下列说法正确的是( )
A．溶液的pH升高 B．溶液酸性增强
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)不变
．下列关于苯的说法中，正确的是( )
A．苯的分子式是C6H6，能使酸性KMnO4溶液褪色
B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．苯D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
．有1L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H2 1.5L，乙烯和乙炔的体积比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1
4．在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)为1×10－6mol·L－1。

下列说法中正确是( )
A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中c(OH－)=1×10－8mol·L－1D．该NaCl溶液中KW＝1×10－12
．现有以下0.01 mol/L溶液：①CH3COOH；②NaHCO3；③NaHSO4；④KOH；⑤H2SO4。

按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤
．在120 ℃101 kPa的条件下，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，再恢复到原状态时，气体体积不变
，则该混合烃可能是( )
A．C2H6和C2H2 B．C3H4和C2H6 C．C3H8和C3H6　D．CH4和C2H2
．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤溶液 ⑥KCl溶液( )
．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥
18．一定量的乙烯在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为20.0g，其中水的质量为7.2g，则CO2的质量为( )
A．2.2g B．4.4g C．8.8g D．8.4g
19．25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的c(OH－)与由水电离的c(OH－)之比为( )
A．1010∶1 B．5×109∶1C．108∶1 D．1∶10．某气态烃1mol只能与1mol HCl完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被7mol Cl2取代，则气态烃可能是( )
A．CH ≡CH B．CH2=CH2 C．CH3 CH3 D．CH2=CH-CH3
选择题（本题有10个小题，每小题3分，共30分；每题只有一个正确答案）．℃时，某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是( )
编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX) < V(YOH)③强酸弱碱V(HX)=V(YOH)④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
．乙炔和苯的混合物13 g完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗氧气的质量为( )
A．40g B．20g C．32g D．无法计算
2．＝( )A．
B．C．
D．4．( )不是同一种物质
B．C2H6与C4H10互为同系物
C．是同一种物质，性质完全相同
D．乙烯与环丙烷既不是同系物，也不是同分异构体
25．( )A．B．C．D．NaOH溶液
26．常温下，把80ml 盐酸加入到120ml NaOH溶液中（体积变化忽略不计），所得溶液的pH为1，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( )
A．1mol/L B．0.5 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
27．2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种有机取代物，则生成HCl的物质的量为( ) A．2.5mol B．5mol C．2mol D．4mol
2．某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=3.0×10-5mol/L, c(Cl-)=1.0×10-5mol/L, c(Na+)=2.9×10-5mol/L,
c(NO3-)=1.3×10-5mol/L,　c(SO42-)=2.3×10-5mol/L。

则此次酸雨的pH值约为( )A．3 B．4
C．5 D．6
29．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。

下列表述正确的是( )
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，0.lmol/LNaOH溶液的AG＝12
C．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为36∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为( )
A．32∶1 B．26∶3 C．31∶2 D．21∶3
第Ⅱ卷 （填空/计算题 共 30分）
31．写出下列化学方程式，并指出反应类型
（1）乙烯与HCl反应的化学方程式
（2）苯发生硝化反应的化学方程式
（）乙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式
32．3．现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

1）若三种酸的物质的量浓度相等：
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为
________________。

2）若三种酸溶液的pH相等：
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为________。

．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。

．已知A、B、C、D是常见的有机化合物，它们的转化关系如下图所示，其中A的产量是衡量石油化工发展水平的标志，工业上一般用A的水化法制取B。

（1）写出A分子的电子式 ；（）C的官能团名称 （）写出A B的化学方程式 ；
（）写出B与金属钠反应的化学方程式 ；
（5）某实验小组用下列装置做B催化氧化的实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
②在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该氧化反应是__________反应。

③试管a中盛放银氨溶液，反应进行一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜，写出该反应的化学方程式
④甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________；乙的作用是____________。

计算题：
120 ℃，101 kPa下，乙炔和另一种烃A组成混合气体1mol在足量空气中充分燃烧，生成44.8L的CO2（标准状况下），若将生成的混合气体缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重40.5g。

试推测A的分子式和结构简式以及混合气体中两种成分的体积比。