江苏省泰州市泰兴一中2015-2016学年高二上学期限时训练化学试卷(二) Word版含解析

2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学
试卷（二）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意
1．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32﹣
B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣
D．HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）
A．
图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣
B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
5．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
6．下列事实不属于盐类水解应用的是（）
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A
B．25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1N A
C．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，当有0.2N A 个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属
D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2N A
8．已知25℃时，MgF2的溶度积常数K SP（MgF2）=7.42×10﹣11，CaF2的溶度积常数K SP（CaF2）=1.46×10﹣10．下列推断合理的是（）
A．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，CaF2不可能转化为MgF2
B．25℃时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（F﹣）大
C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP（CaF2）发生了变化
D．25℃时，CaF2固体在HF溶液中的K SP比在纯水中的K SP小
9．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）
A．电解过程中阴极质量不断增加
B．电解过程中溶液的pH不断降低
C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2：1
10．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）
A．电池工作时，Na+向负极移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
D．电极2发生的电极反应为：O2+4H ++4e﹣=2H2O
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列有关说法正确的是（）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管
C ．N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V （H 2）和氢气的平衡转化率均增大
D ．在一密闭容器中发生2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）反应，增大压强，平衡会正向移动， 的值增大
12．0.02mol •L ﹣1的HCN 溶液与0.02mol •L ﹣1 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中c （CN ﹣）＜c （Na +），则下列关系中，正确的是（ ）
A ．c （Na +）＞c （CN ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）
B ．c （HCN ）+c （CN ﹣）═0.04 mol •L ﹣1
C ．c （Na +）+c （H +）═c （CN ﹣）+c （OH ﹣）
D ．c （CN ﹣）＜c （HCN ）
14．某温度下，Fe （OH ）3（s ）、Cu （OH ）
2（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）
A ．K sp [Fe （OH ）3]＜K sp [Cu （OH ）2]
B ．加适量NH 4CL 固体可使溶液由a 点变到b 点
C ．c 、d 两点代表的溶液中c （H +）与c （OH ﹣）乘积相等
D ．Fe （OH ）3、Cu （OH ）2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
15．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应： Ni （s ）+4CO （g ）⇌Ni （CO ）4（g ），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（ ）
A ．上述生成Ni （CO ）4（g ）的反应为放热反应
B ．在80℃时，测得某时刻，Ni （CO ）4、CO 浓度均为0.5 mol •L ﹣1，则此时v （正）＜v （逆）
C ．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar ，上述平衡将正向移动
D ．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni （CO ）4（g ），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
三、解答题（共6小题，满分0分）
16．现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol •L ﹣1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH 3COOH ④氯化铵⑤氨水⑥NaOH 溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c （H +）最大的是 ，最小的是 ．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“＞”、
“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因： ．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ．
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH 大小关系为⑤ ⑥．
17．某蓄电池的反应为NiO 2+Fe+2H 2O Fe （OH ）2+Ni （OH ）2．
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 ．
（2）放电时生成Fe （OH ）2的质量为18g ，则外电路中转移的电子数是 mol ．
（3）以该蓄电池作电源，用如右图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）
、 ．
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为 ．
18．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、Ca 2+、Cu 2+等）制备氯化锌
开始沉淀时的PH
（1）电解饱和食盐水，H2在极生成
（2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是
（3）反应4的目的：
（4）物质1最佳选用：（填符号），调节pH至（填范围），目的是
A．NH3•H2O B．NaOH C．ZnO
（5）反应8从溶液中获得ZnCl2，加热前需通入足量的HCl气体，目的．19．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要
Cu
2
23溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=，能否视为Fe3+已经沉淀完全？（是、否）．（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的、
（4）操作3包含两步，分别为：、
（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：．
20．过氧化钙晶体{CaO2•8H2O}较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取0.3000g 样品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L﹣1H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴至终点，重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑H2O2的分解）：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（1）滴至终点观察到的现象为．
．2是一种主要的温室气体，研究2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图1所示．
①在通常状况下，金刚石和石墨中，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为kJ•mol﹣1．
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：
（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式
（3）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1．
则：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
②图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．该电池负极的电极反应为
2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训
练化学试卷（二）
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意
1．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32﹣
B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣
D．HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
【分析】A．碳酸为二元弱酸，电离方程式分步书写，主要以第一步书写；
B．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C．亚硫酸根离子的水解分步进行，离子方程式需要分步书写；
D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．
【解答】解：A．碳酸的电离方程式应该分步书写，其正确的电离方程式为：H2CO3═H++HCO3﹣，故A错误；
B．NaHSO4为强电解质，其电离的方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．亚硫酸钠水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故C错误；
D．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+为碳酸氢根离子的电离，其水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误；
故选B．
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
【分析】A．活性电极作阳极，电极反应溶液中的阴离子不反应；
B．活泼性强的金属作负极，被腐蚀；
C．Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而净水；
D．氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电．
【解答】解：A．活性电极作阳极，电极反应溶液中的阴离子不反应，所以氯碱工业中不能用铁作阳极电解食盐水，故A错误；
B．活泼性强的金属作负极，被腐蚀，铜的金属活泼性比铁的差，Fe、Cu形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，所以在海轮外壳上装若干铜块不能减缓其腐蚀，故B错误；
C．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子能水解生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而净水，故C正确；
D．氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电，所以不能电解熔融的氯化铝，应该电解熔融的氧化铝，故D错误．
故选C．
3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）
A．
图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
【分析】A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；
B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；
C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；
D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．
【解答】解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；
C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确．故选：D．
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣
B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；
B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应；
C．加入铝粉产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；
D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应．
【解答】解：A．pH=1的溶液中存在电离氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉产生氢气的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子、氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．该溶液中存在大量的氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
5．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
【分析】A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；
B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；
D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．
【解答】解：A．c（H+）===10﹣4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A
正确；
B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；
C．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；
故选A．
6．下列事实不属于盐类水解应用的是（）
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；
B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；
C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；
D、加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率；【解答】解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不符合；
B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不符合；
C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不符合；
D、加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率，和盐类水解无关，故D符合；
故选D．
7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A
B．25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1N A
C．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，当有0.2N A 个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属
D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2N A
【分析】A．SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底；
B．pH=1，即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，依据n=×V计算即可；
C．根据阳离子的放电顺序判断；D．阴极析出的是铜，64g铜物质的量是1mol，转移电子2mol．
【解答】解：A．SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后混合物的分子数大于2N A，故A错误；
B．pH=1，即氢离子浓度为0.1mol/L，故此时溶液中含有氢离子的物质的量
=0.1mol/L×1=0.1mol，故B正确；C．Ag+氧化性大于Cu2+，1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为
0.2mol×108g/mol=21.6g，故C错误；D．由于铜的还原性大于银的，阳极银不会参与反应，故溶液中氧化性最强的阳离子是铜离子，阴极被还原的是铜离子，故64 g金属时阳极失去的电子数等于2N A，故D错误，故选B．
8．已知25℃时，MgF2的溶度积常数K SP（MgF2）=7.42×10﹣11，CaF2的溶度积常数K SP（CaF2）=1.46×10﹣10．下列推断合理的是（）
A．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，CaF2不可能转化为MgF2
B．25℃时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（F﹣）大
C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP（CaF2）发生了变化
D．25℃时，CaF2固体在HF溶液中的K SP比在纯水中的K SP小
【分析】A．根据沉淀转化原理分析；
B．根据K sp计算可以判定F﹣浓度大小关系；
C．K SP（CaF2）只与温度有关；
D．Ksp只与温度有关，与所处环境无关．
【解答】解：A．向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，当Mg2+浓度足够大时，CaF2能转化为MgF2，故A错误；
B．因CaF2溶度积大，由K sp计算则其F﹣浓度大，故B正确；
C．K SP（CaF2）只与温度有关，所以向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP（CaF2）不变，故C错误；
D．Ksp只与温度有关，与所处环境无关，故D错误．
故选B．
9．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）
A．电解过程中阴极质量不断增加
B．电解过程中溶液的pH不断降低
C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2：1
【分析】用惰性电极电解AgNO3溶液，溶液中的阴离子在阳极放电，阴极离子的放电顺序为氢氧根离子＞硝酸根离子；溶液中的阳离子在阴极的放电，放电顺序为银离子＞氢离子，
则4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，以此来解答．
【解答】解：A．电解过程中阴极银离子放电，生成单质Ag，则阴极质量增加，故A正确；
B．由4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，溶液的酸性增强，pH不断降
低，故B正确；
C．由电解反应可知，从溶液中析出单质Ag和氧气，则可向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况，故C正确；
D．电解时只有阳极生成氧气，故D错误；
故选D．
10．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）
A．电池工作时，Na+向负极移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
D．电极2发生的电极反应为：O2+4H ++4e﹣=2H2O
【分析】A、原电池中的阳离子向正极移动；
B、原电池中，电子是从负极流向正极；
C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式；
D、在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应．【解答】解：根据电池的工作原理示意图，知道通氧气的电极2是正极，电极1是负极；
A、原电池工作时，电解质中的阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，故A错误；
B、原电池中，电子是从负极电极1流向正极电极2，故B错误；
C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O，故C正确；
D、在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，在正极电极2上是氧气发生得电子的还原反应，碱性环境下电极反应应该是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D错误．
故选C．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列有关说法正确的是（）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移
动，的值增大
【分析】A．△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；
B．量筒的最小读数为0.1mL；
C．升高温度，平衡向吸热方向移动；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，是化学平衡常数的计
算表达式，平衡常数随温度变化．
【解答】解：A．该反应的△S＞0，室温下不能自发进行，说明△H﹣T△S＞0，所以该反应的△H＞0，故A正确；
B．量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故B错误；
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应为放热反应，升高温度平衡应向吸热方向移动，即向逆向移动，氢气的转化率降低，故C错误；
D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移
动，是化学平衡常数的计算表达式，平衡常数随温度变化，增大压
强，平衡常数不变，则比值为不变，故D错误；
故选A．
12．0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN ﹣）＜c（Na+），则下列关系中，正确的是（）
A．c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（HCN）+c（CN﹣）═0.04 mol•L﹣1 C．c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH﹣）D．c（CN﹣）＜c（HCN）
【分析】0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1 NaCN溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH﹣），且混合溶液中c（CN﹣）＜c（Na+），则c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，据此分析解答．
【解答】解：0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1 NaCN溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c（OH﹣），且混合溶液中c（CN﹣）＜c（Na+），则c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，
A．根据以上分析知，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒得c（CN﹣）＜c （Na+），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．二者等体积混合时溶液体积增大一倍，导致浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c （HCN）+c（CN﹣）═0.02 mol•L﹣1，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（CN﹣）+c （OH﹣），故C正确；
D．通过以上分析知，NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以c（CN﹣）＜c（HCN），故D正确；
故选CD．
【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；
B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
C．接触面积越大，反应速率越快；
D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．
【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；
B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；
C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；
D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．
故选C．
14．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）
A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]
B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
【分析】根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别．
【解答】解：A、由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣12.7）3，
K SP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故A正确；
B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH﹣）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；
C、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故C正确；
D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确．
故选B．
15．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L﹣1，则此时v
（正）＜v
（逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
【分析】A、依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断；
B、依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向气体体积增大的方向进行；
D、增大Ni（CO）4（g），相当于增大压强，平衡正向进行．
【解答】解：A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；。