辽宁省辽阳市2019-2020学年高一下学期期末化学统考双份试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
2．将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是A．增加6.5g B．减少5.6g C．增加11.2g D．减少13g
3．下列有关电池的说法不正确的是 ( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
5．下面的能源中属于二次能源的是
A．电能B．风能C．太阳能D．煤
6．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。

CH4、CO2和CH3COOH均属于
A．有机物B．共价化合物
C．电解质D．离子化合物
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
N表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
8．设
A
N个四氯化碳分子
A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有
A
N个中子
B．在18gH218O中含有10
A
C ．在2L 0.5L mo /1的醋酸溶液中含有 A N 个-
COO CH 3离子
D ．常温下，16g 甲烷含有10A N 个电子
9．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED 灯发光的装置。

下列说法错误的是（ ）
A ．正极反应为：Zn-2e -=Zn 2+
B ．装置中存在”化学能→电能→光能”的转换
C ．Zn 为负极，Cu 为正极
D ．铜表面有气泡生成
10．常温、常压下，下列各组气体能共存的是（ ）
A ．NO 和O 2
B ．SO 2和O 2
C ．H 2S 和SO 2
D ．NH 3和HCl
11．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是
A ．lmol MnO 2 与含4mol HCl 的浓盐酸共热
B ．lmol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热
C ．lmol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中
D ．常温下1mol Al 投入到足量浓硝酸中
12．除去乙烷中混有少量乙烯的方法是将混合气体（ ）
A ．点燃
B ．通过溴水
C ．通过稀硫酸
D ．通过石灰水
13．下列说法错误的是
A ．石油中含有C 5~C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B ．含
C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为()2N g 和()2O g 反应生成()NO g 过程中的能量变化：下列说法中正确的是
A ．1mol ()2N g 和1mol ()2O g 完全反应吸收的能量为180kJ
B ．放电情况下，()2N g 和()2O g 混合能直接生成NO 2
C ．1mol ()2N g 和()21molO g 具有的总能量高于()2molNO g 具有的总能量
D ．NO 是一种红棕色气体，能与NaOH 溶液反应生成盐和水
15．下列关于反应2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑的说法正确的是( )
A ．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
B ．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂
C ．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D ．水既是氧化剂又是还原剂
16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= Cu
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动
17．下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）
A ．2Al+Fe 2O 3
2Fe+Al 2O 3 B ．C+CO 2
2CO C ．CaCO 3
CaO+CO 2↑ D ．C+H 2O CO+H 2
18．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z 能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y 时，看到U 形管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述中正确的是
①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A．①④⑤B．①④C．①③D．②③⑤
19．（6分）下列说法中，不正确的是：（）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．①B．①②C．①③④D．①②③④
20．（6分）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。

(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。

(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置,回答下列问题：
(1)C装置的作用是____________。

(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是
___________________,B装置中的现象是__________。

分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装
置中产物需要的玻璃仪器名称是____。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。

(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。

（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。

（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。

（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。

A化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应
C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气
E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m 在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。

r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_________。

(2)n的电子式为_________。

(3)请列举q的一种用途________。

(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)写出n、p第一步反应的化学方程式________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。

【详解】
A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B. 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B 正确；
C. 根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W ＞Y＞X，故C正确；
D. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，故D正确；选A。

2．D
【解析】
【分析】
铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可。

【详解】
铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。

设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：
Zn－2e－＝Zn2+
65g 2mol
x=65g×0.4mol/2mol=13g
所以负极质量减少13g，故选D。

3．C
【解析】分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；
B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；
C、铜不能置换出铁；
D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。

详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；
B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；
C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；
D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。

答案选C。

4．B
【解析】
【分析】
【详解】
稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，A、C、D项不符合题意，B项正确，所以答案选B。

5．A
【解析】分析：直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源；由一次性能源直接或间接转换而来的能源叫二次能源；据此分析解答。

详解：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四种能源中只有电能需要消耗其他形式的能才能转化为电能，故电能属于二次能源，风能、太阳能、煤都是一次能源.故选A.
故答案为：A。

点睛：一次能源：是指可以从自然界直接获取的能源。

例：煤炭、石油、天然气、水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。

二次能源：是指无法从自然办直接获取，必须经过一次能源的消耗才能得到的能源。

例：电能、乙醇汽油、氢能、沼气。

6．B
【分析】
【详解】
A ．CO 2是无机物，其余两种是有机物，故A 错误；
B ．CH 4、CO 2和CH 3COOH 三者都是共价化合物，故B 正确；
C ．CH 4和CO 2是非电解质，而醋酸是弱电解质，故C 错误；
D 、CH 4、CO 2和CH 3COOH 都是共价化合物，无离子化合物，故D 错误；
故选：B 。

7．C
【解析】分析：A .次氯酸是弱酸，不能拆开；
B .氨水不能溶解氢氧化铝；
C .硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
D .还有一水合氨生成。

详解：A . 氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：Cl 2+H 2O =HClO +Cl -+H +，A 错误；
B . 氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al 3++3NH 3·H 2O =Al (OH )3↓+3NH 4+，B 错误；
C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O ，C 正确；
D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+2OH -+NH 4+=CaCO 3↓+H 2O +NH 3·H 2O ，D 错误。

答案选C 。

8．D
【解析】四氯化碳在标准状况下不是气体，A 不正确。

H 218O 的中子数是10，18gH 218O 的物质的量是mol mol g g 10
9/2018 ，含有中子的物质的量是9mol ，B 不正确。

醋酸是弱酸，部分电离，所以C 不正确。

CH 4分子含有10个电子，16g 甲烷是1mol ，所以D 正确。

答案选D 。

9．A
【解析】分析：A ．铜锌原电池中，Cu 作正极；
B ．根据图中能量转化分析；
C ．金属性Cu 比Zn 弱，Cu 作正极；
D ．负极上Zn 失电子发生氧化反应。

详解：A ．活泼金属Zn 为负极，Cu 为正极，负极反应为Zn -2e -=Zn 2+，A 错误；
B ．原电池中化学能转化为电能，LED 灯发光时，电能转化为光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B 正确；
C ．活泼金属Zn 为负极，Cu 为正极，C 正确；
D ．铜锌原电池中，Cu 作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu 上有气泡生成，D 正
确；
答案选A。

10．B
【解析】A．NO和O2常温下可反应生成NO2，故A不选；B．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故B选；C．H2S和SO2常温下可发生氧化还原反应生成S和水，故C不选；D．NH3和HCl易生成氯化铵，故D不选；故选A。

11．C
【解析】
分析：A、二氧化锰不能氧化稀盐酸；
B、铜与稀硫酸不反应；
C、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断；
D、常温下铝在浓硝酸中钝化。

详解：A、lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错误；
B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；
C、lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，根据方程式Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知铜可以完全溶解，C正确；
D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。

12．B
【解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能。

详解：A、乙烷和乙烯均能燃烧生成二氧化碳和水，点燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，选项A错误；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷则不能，将混合气体通过溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，选项B正确；C、乙烯和乙烷与稀硫酸均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选项C错误；D、乙烯和乙烷与石灰水均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选项D错误；答案选B。

点睛：根据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物。

石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃。

石油中肯定含有C5-C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；
B 、使长链烃分子断裂为
C 5-C 11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B 正确；
C 、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C 正确；
D 、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D 错误。

答案选D 。

14．A
【解析】
【详解】
A. 1mol ()2N g 和1mol ()2O g 完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ ，故A 正确；
B. 放电情况下，()2N g 和()2O g 混合能直接生成NO ，故B 错误；
C. 由于1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的键能小于2 mol NO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故C 错误；
D. NO 是无色气体，NO 是一种不成盐氧化物，不能与NaOH 溶液反应生成盐和水，故D 错误； 故选A 。

15．C
【解析】
【分析】
【详解】
过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，其中过氧化钠中-1价氧原子部分化合价升高为0价，被氧化为氧气，部分化合价降低为-2价，被还原为氢氧化钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

【点睛】
本题主要考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，本身作氧化剂。

据此判断此题。

16．D
【解析】
【详解】
A ．a 和b 不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A 正确；
B ．a 和b 连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu 2++2e -═Cu ，故B 正确；
C ．无论a 和b 是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C 正确；
D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D 错误； 故选D 。

【点睛】
本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。

17．A
【解析】
【分析】
按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。

①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。

②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。

【详解】
A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；
B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；
C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；
D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。

答案选A。

18．A
【解析】
【分析】
【详解】
当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故④正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故⑤正确；故选A。

19．D
【解析】
【详解】
①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；
②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；
④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错；
故选：D。

20．C
【解析】
【分析】
由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，据此分析解答。

【详解】
A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；
C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，选项C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应需要在浓硫酸加热条件下进行，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 510t
【解析】
【分析】
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。

【详解】
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27
x t 270t
因此2102
xt
⨯
=
427
270t
⨯
，解得：x=
2102270
427
⨯⨯
⨯
=510
答：理论上需要氧化铝510t。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．检验B装置中是否有溴挥发出来橙色褪去,液体不分层橙黄色褪去,液体分层蒸馏分液漏斗、烧杯、玻璃棒氧化反应加成反应检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳
【解析】
【详解】
(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。

(2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。

1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。

(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．羟基羧基H2O CH2=CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O ACDE H2O、CH2ClCHO
【解析】
【分析】
乙烯通过加成反应生成I，I通过取代反应得到II，II中-CN转化为-COOH，III发生消去反应生成IV，结合VI采用逆分析法可推出V为CH2=CH-COOCH3，则
（1）根据结构简式，结合官能团的分类作答；
（2）依据有机反应类型和特点作答；
（3）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ发生的是酯化反应；
（5）化合物Ⅲ中含羧基和羟基，化合物Ⅳ中含碳碳双键和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳双键和酯基，根据官能团的结构与性质分析解答；
（6）羟基在铜做催化剂作用下发生催化氧化。

【详解】
（1）根据结构简式可判断，化合物Ⅲ中所含官能团的名称是羟基和羧基；
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应是羟基的消去反应，所以另一种生成物是H2O；
（3）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其单体CH2=CH-COOCH3，所以从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是酯化反应，方程式为CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O；
（5）
A. 化合物Ⅲ中含羟基，可以发生氧化反应，A项正确；
B. 化合物Ⅲ中含有羧基，能和氢氧化钠反应，B项错误；
C. 化合物Ⅳ中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，C项正确；
D. 化合物Ⅲ中含羟基，化合物Ⅳ中含羧基，均可与金属钠反应生成氢气，D项正确；
E. 化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳双键，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E项正确；
答案选ACDE；
（6）化合物Ⅰ中含有羟基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．漂白剂（或杀菌消毒）C>O>H CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
【解析】
分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体,则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r为一元酸,则r 为HCl，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物，p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q,q的水溶液具有漂白性,则m为H2O，q为HClO,结合原子序数可以知道W为H元素,X为C元素,Y为O 元素，结合元素周期律解答。

详解:由上述分析可以知道,W为H，X为C,Y为O,Z为Cl,
(1)O2-有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，
故答案为：；
(2)Cl2分子中两个氯原子共用一对电子，每个Cl都达到8个电子稳定结构，电子式为，
故答案为：；
(3)次氯酸具有强氧化性，可用作漂白剂（或杀菌消毒）。

故答案为：漂白剂（或杀菌消毒）；
(4)同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，所以H、C、O原子半径的由大到小的顺序为C>O>H。

(5)甲烷和氯气在光照条件下发生分步取代反应，第一步反应的化学方程式CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，
故答案为：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
2．用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是:
A．B．C．D．
3．下列说法正确的是
A．Li、Be、B原子半径依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱
C．Na与Na+化学性质相同D．147N与157N得电子能力相同
4．下列物质与水混合静置，不出现分层的是（）
A．四氯化碳B．苯C．乙醇D．硝基苯
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N A
B．0.5molH2O所含的电子数为9N A
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A
D．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是
A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．量筒中发生了取代反应
C．生成蓝色的烟。