课题二酸和碱的中和反应

•D.用托盘天平称取10.15g
课堂练习：
•2.常温时测得鸡蛋清的近似PH 为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的 判断正确的是( B )
•A.呈酸性
•C.呈中性
B.呈碱性
D.无法判断
•
3．保健医生提示：
•胃酸过多的病人，应少
•食苹果！那么，苹果汁
A、大于7 C、小于7 B、等于7 D、无法判断
•的pH（ C）
常用pH来表示
实 验 方 案
pH试纸
测pH法:
pH计
1、用pＨ试纸测定pH的方法： 在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出被测液的pH。
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大
•4.下列物质溶于水，所得溶液 的PH小于7的是（ ） D • A、CaO B、NaCl
• C、KOH
D、CO2
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
O
7
1 2 3 4 5 6
1 8 9 1 11 121 4 0 3
酸性增强
中性
碱性增强
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
酸和碱之间会发生 什么反应？ 溶液由红色变为无色 实验现象：
酸和碱能反应 得出结论： 为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液恰好由红色变为无色
在水溶液中能解离出金属离子
和酸根离子是什么物质？
盐酸与氢氧化钠反应的本质：H +OH =H2O 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 反应生成水的过程。
4.食用松花蛋时常感到有涩味， 是因为制作过程中用到了熟石 灰和纯碱等原料。为了减轻涩 味，可在食用时添加调味品， 这种调味品最好( )。 D A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋
5 ．有些胃药中含有氢氧化铝 [Al(OH)3]，它在人的胃内起什 么作用？试写出反应的化学方 程式。
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人 体的健康状况。
课堂练习：
•1.下列实验记录合理的是
•(
A
)
•A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12
•B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1
NaCl
•C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加入无色酚 OH 红 酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，碱
B (
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 (BC ) 碳酸 并能分解放出CO2
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ) A．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 × C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D．熟石灰可用来改良酸性土壤
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
中和反应:
酸
酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应不是基本反应类型
HCl + NaOH === NaCl + H2O
碱
金属离子 Na 、Ca2+、 Mg2+、Cu2+ 等
+
酸根离子
盐
Cl SO4 _ _ CO3 NO3 等
_
_
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
思考： 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
C．不变
D．可能变大、变小或不变
•7.一些食物的近似pH如下：
•葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3 ；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0 则下列说法中，不正确的是（）D
•A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
•B.苹果汁能使石蕊试液变红
•C.鸡蛋清为碱性食品 •D.牛奶比苹果汁的酸性强
（2）测定生活中一些物质
能否用NaOH?
碱性太强，价格太贵
⑵碱性土壤中通常加酸性物质 改良土壤的碱性 如用碳酸水浇树 促进植物的光合作用
2．处理工厂的废水 ⑴酸性废水加碱性物质 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
⑵碱性废水加酸性物质 如造纸厂的废水
3.
此药中含有氢氧化铝
+
-
反应后生成了什么物质？ 氯化钠和水
现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ 氯化钠
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
小结
1、pＨ值与溶液
酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值< 7，溶液呈酸性；
O
7
1 2 3 4 5 6
1 8 9 1 11 121 4 0 3
酸性增强
中性
碱性增强
8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已 知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤 酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作 物是（ D ） •A．西瓜 B．甘草 • C．小麦 D．油菜 作物(适宜生长的PH) •小麦( 5.5～6.5) •油菜 ( 5.8～6.7 ) •西瓜 (6.0～7.0 ) •甘草(7.2 ～ 8.5)
变红色
留下白色固体
讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 活动与探究 是盐酸吗？为什么？ 答：不是氢氧化钠也不是盐酸， ⑴如图 10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化 钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢 是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色 恰好变成无色为止。 生了化学反应： ⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上， NaOH+HCl===NaCl+H O
溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有 一些相似的性质。
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
马蜂
被蜜蜂蛰后，用 肥皂水或氨水清洗
被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性
• 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食 醋是一种酸溶液；
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
四、用pH试纸测定一些液体的pH
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液
乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35 ~ 7.45 6.6 ~ 7.1
0.9 ~ 1.5 6.6 ~ 7.6 7.1 ~ 7.3 7.5 ~ 8.0 4.7 ~ 8.4 4.6 ~ 8.4
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
√
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
物 质
混合物 单质
金属 非金属 氧化物 酸 碱
纯净物
化合物
盐
我们化学上所说的“ 盐”，是否就是我们日常 生活中所说的“盐”？
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 7 O 1 1 2 3 4 5 6 8 9 1 11 121 4 0 3 酸的浓 度越大 碱的浓度越大
5.下列溶液酸性最强的是（ ） A、pH=6 B、pH=1 B C、pH=7 D、pH=14
•6.在使用pH试纸测定某种酸溶液 的pH时，若事先用蒸馏水把试纸 润湿后再测pH，则实际测得值与 真实值比较（ A ）。 •A．变大 B．变小
的pH，说明它们的酸碱性。
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ PH溶液 _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 7 或者_______ 接近7 的土壤中生长; pH为_______ (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 污染 可以了解空气的__________ 情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 健康 状况. 可以了解人体的________
(B
1.北京大学的两位教授发现人体心脏血 管中存在微量的硫化氢（H2S），它对 调节心血管功能有重要作用。硫化氢能 溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。 下列说法不正确的是（ C ） A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
牙膏、肥皂
1、下列反应中属于中和反应的是 （ D ） A. CuO＋H2 Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O C. 2H2 ＋ O2 2H2O D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
√
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
物 质
混合物 单质
金属 非金属 氧化物 酸 碱
纯净物
化合物
盐
三、中和反应在实际中的应用
1 ．改变土壤的酸碱性
⑴酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
1、改良土壤酸碱性（酸性） 2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3．用于医药 3HCl+Al(OH) ====AlCl +3H O 中和胃酸
1、如何检验溶液的酸碱性？ 石蕊试液 酸红碱蓝 用酸碱指示剂 酚酞 酸无碱红 2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？ 即溶液的酸碱度呢？
2. 下列应用一定与中和反应原理 无关的是（ C ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸 过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多 液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中 的残余硫酸
3.下列物质中常用来改 良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
二、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的 1、 概念： 反应叫做中和反应。 2 、特点: A反应物是酸和碱； B生成物是盐和水 3 、表达 酸+碱→盐+水 式 : 酸中的氢离子和碱中的 4 、本质： 氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
wenku.baidu.com现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
课题二
酸和碱的反应
复习回顾：
酸 (H+ + 酸根离子）
1.常见的酸 有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红色，加入 无色酚酞，溶液 不变色，这说明了酸中含有 。 H+
碱 （ 金属离子 + OH- )
1.常见的碱有 氢氧化钠（ NaOH ）
氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离 子构成的化合物. 二、中和反应 H+ + OH- ==H O
2
三、中和反应的应用
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
★改变酸碱度强弱的方法：
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
pH pH pH pH
7
7
7
7
酸中加水
酸中加碱
碱中加水
碱中加酸
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接 近7的土壤中生长；
9.下列物质中PH最小的是 （ A ） A、柠檬汁
C、石灰水
B、生理盐水
D、肥皂水
1、溶液的酸碱度常用 PH 2、pH的范围是 0—14 。 3、pH<7时，溶液显 酸 性越 强 。 4、pH=7时，溶液显 中 5、pH>7时，溶液显 碱 性越 强 。