《好题》高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案解析)(3)

一、选择题

1．(0分)[ID：139826]美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．“纳米车”是一种分子晶体

D．C60熔点比金刚石熔点高

2．(0分)[ID：139817]由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)

A．浓硫酸体现氧化性与酸性

B．1 mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子

C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键

D．每产生1mol氯气，转移电子数为N A

3．(0分)[ID：139810]下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NH4Cl D．Na2O2

4．(0分)[ID：139896]下列有关化合物的说法不正确的是

A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角大于NH3中H-N-H键的键角

Co(NO )4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co<O<N

B．配离子[3

C．八面体配合物CoCl3•3NH3结构有4种，其中极性分子有2种

D．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低

5．(0分)[ID：139869]N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．6 g金刚石中含有N A个C-C键

B．1 mol金刚砂(Si-C)中含有N A个C-Si键

C．1 mol白磷(P4)中含有4N A个非极性键

D．0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2N A个As-S键

6．(0分)[ID：139866]E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F元素与G、M元素相邻，且与M元素

同主族；化合物F 2E 6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是

A ．FE 4的立体构型是正四面体形

B ．原子半径：F ＜G ＜M

C ．Q -和Ar 具有相同的电子层结构

D ．G

E 4+

中含有配位键

7．(0分)[ID ：139863]下列叙述正确的是 A ．熔沸点由高到低的顺序：AsH 3>PH 3>NH 3 B ．熔沸点由高到低的顺序：硅>金刚石>NaCl>I 2

C ．某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

D ．硫磺与金刚石晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同 8．(0分)[ID ：139861]下列说法正确的是

A ．最外层电子排布为1ns 的元素一定处于周期表IA 族

B ．2SO 、3SO 都是极性分子

C ．互为手性异构体的分子互为镜像

D ．在晶体中有阳离子一定就有阴离子

9．(0分)[ID ：139858]2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列说法正确的是 A ．14N 与14C 互为同位素 B ．24N H 的电子式为

C ．3NH 的热稳定性比HF 的强

D ．KSCN 中含有离子键

10．(0分)[ID ：139834]氨硼烷()33NH BH 的结构和乙烷相似，下列关于33NH BH 的叙述正确的是

A ．电负性大小顺序：

B N H >> B ．分子中所有原子共平面

C ．分子中N B -键是配位键，其电子对由N 提供

D ．氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点

11．(0分)[ID ：139832]已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是

A ．1 mol 该单元中有2 mol Y

B ．1 mol 该单元中有6 mol O

C ．1 mol 该单元中有2 mol Ba

D ．该化合物的化学式是YBa 2Cu 3O 6 12．(0分)[ID ：139830]下列叙述正确的是 A ．还原性：-2-Cl >S B ．第一电离能：N>O>C C ．碱性：2Sr(OH)>CsOH

D ．熔点：晶体硅>碳化硅

二、填空题

13．(0分)[ID ：140019]2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓()GaAs 太阳能电池提供能量开展工作。下表是As 、Ga 等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题：

_________。从原子结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：__________________________________。

(2)GaAs 可以用浓硝酸溶解，生成H 3AsO 4和Ga(NO 3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs+HNO 3→Ga(NO 3)3+NO 2↑+H 3AsO 4+H 2O ，_________

(3)GaN 、GaAs 、GaP 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。

(4)亚磷酸(H 3PO 3)与NaOH 反应只能生成Na 2HPO 3和NaH 2PO 3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于____________________酸，Na 2HPO 3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______。

14．(0分)[ID ：140092]过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6] 4-、Fe(SCN)3 等。 (1)基态铁原子核外的价电子排布图为___________。

(2)科学研究表明用 TiO 2 作光催化剂可将废水中 CN - 转化为 OCN -，并最终氧化为 N 2 、CO 2.OCN - 中三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

(3)与 CN - 互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；1.5mol [Fe(CN)6]3- 中含有σ 键的数目为___________

(4)[Fe(CN)6]4- 中铁元素的化合价为___________。

15．(0分)[ID ：140062](1)硫酸镍溶于氨水形成()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦蓝色溶液。 ①()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦中阴离子的空间结构是______。

②在()2+

36Ni NH ⎡⎤⎣⎦中，Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是_________(填元素符号)。

(2)银氨溶液的主要成分是()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦，配制方法是向3AgNO 溶液中滴加氨水至沉淀