【备考新思路】高考化学 第11章 化学与技术2双基限时练

批扯州址走市抄坝学校【备考思路】2021高考化学 第11章 化学与技术2双基限时练

一、选择题

1．(2021·摸底)化学与人类生活、社会可持续开展密切相关，以下措施有利于节能减排、保护环境的是( )

①加大太阳能、水能、风能、地热能能源力度，减少化石燃料的使用 ②使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染〞 ③在田间燃烧秸秆，增加草木灰肥料 ④采用催化光解设施，将尾气中CO 和NO x 转化为无害气体

A ．①②③ B．②③④

C ．①②④ D．①③④

解析 在田间燃烧秸秆可能会引起火灾，也可能会产生有毒的气体，如CO ，不利于保护环境，故①②④正确。

答案 C

2．(2021·模拟)以下有关金属的说法中正确的选项是( )

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比拟耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反区分钾元素和钠元素

A ．②④⑤⑥ B．②③④⑤

C ．①③④⑤ D．①②⑤⑥

解析 金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属最早被冶炼使用，①错；铝是活泼金属，易与O 2反生成致密的氧化膜，阻止内层的铝被氧化，故抗腐蚀性强，③错，②④⑤⑥正确。

答案 A

3．(2021·第学模拟)早在18化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH=====通电

O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后来

盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反原理为：3Fe ＋4NaOH

放电

充电

Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na 。以下

有关说法正确的选项是( )

A ．假设戴维法与盖·吕萨克法制得量的钠，那么反中前者转移电子总数小于后者

B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠

C．戴维法制钠，阳极发生电极反为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑

D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的复原性比钠的强

解析假设制得4mol Na，戴维法转移4mol电子，盖·吕萨克法转移8mol电子，A项正确；电解NaCl 溶液不能得到金属钠，B项错误；戴维法阳极反式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，C项错误；盖·吕萨克法制钠是利用电解原理进行的化学反，该反中不能比拟出铁、钠的复原性，D项错误。

答案A

4．(双选)以下表达正确的选项是( )

催化剂

A．“接触法〞制H2SO4时，催化氧化阶段的反原理为：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH<0

△

C．水泥的主要成分是硅酸钙

D．黏土的主要成分是三氧化二铝

解析电解MgCl2溶液不能得到金属镁，B项错误；黏土中不含Al2O3，其主要成分为硅酸盐，D项错误，只有A、C两项正确。

答案AC

5．(2021·)以下说法不正确的选项是( )

A．合成氨生产过程中，将NH3液化别离，可加快正反速率，提高N2和H2的转化率

B．电解饱和食盐水，制烧碱采用离子膜交换法，只允许Na＋由阳极区到阴极区，而阴离子不能通过C．电解精炼铜时，同一时间内由阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D．电镀铜时，把铜作阳极

解析合成氨生产过程中，将NH3液化别离，氨的浓度减小，反速率减慢，A项错误；电解饱和食盐水，采用离子膜交换法，只允许Na＋由阳极到阴极区，而阴极H＋放电产生H2，故能制得烧碱，B项正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，比铜活泼的杂质Zn、Fe、Ni先失电子被氧化，阴极Cu2＋＋2e－===Cu，故阳极溶解Cu的质量比阴极析出铜的质量小，C项正确；电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，D项正确。

答案A

6．以下关于工业生产的表达中错误的选项是( )

A．制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英

B．制造水泥的主要原料是黏土、石灰石

C．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

D ．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸

解析 H 2和Cl 2混合后在光照下会爆炸，工业生产不采用此法，工业上一般利用H 2在Cl 2中燃烧，生成的HCl 溶于水，制得盐酸。

答案 D

7．以下说法不正确的选项是( )

A ．高容量储氢材料的研制是推广用氢氧燃料电池的关键问题之一

B ．开展低碳经济，推用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量

C ．制作服的聚酯纤维和利用光缆通信的光导纤维都是型无机非金属材料

D ．复合材料具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀优异性能，在综合性能上超过单一材料

解析 聚酯纤维属于有机高分子材料，而不是型无机非金属材料，C 项错误。

答案 C

8．(2021·第一质检)CaCO 3是一种化工原料，可以通过反生成一物质，如以下图所示。

以下说法正确的选项是( )

A ．Cl 2和SO 2均可以漂白物质，且漂白的原理相同

B ．由SiO 2＋Na 2CO 3=====高温

Na 2SiO 3＋CO 2↑可知H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3

C ．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH 3后再通入CO 2制NaHCO 3

D ．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反都是非氧化复原反

解析 Cl 2溶于水生成HClO ，HClO 具有强氧化性使物质退色，SO 2是与物质结合为无色物质而漂白，二者原理不同，A 项错误；B 项反未在溶液中进行，不能说明H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3，B 项错误；制取漂白粉，发生的反为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，该反为氧化复原反，D 项错误。

答案 C

9．(2021·永乐店模拟)化学与、技术、社会、环境密切相关，以下说法中正确的选项是( )

A ．在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

C ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不食用

D ．乙醇和汽油都是可再生能源，大力推广“乙醇汽油〞

解析 在海水中更易发生电化学腐蚀，故比河水中更易被腐蚀，A 项错误；食品添加剂在标准围内使用，不会对人体造成危害，C 项错误；汽油不是可再生能源，D 项错误。

答案 B