2021年高三第八次月考化学试题 Word版含答案

2021年高三第八次月考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn~65 Al~27
7．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。

下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。

多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．
理解此图，判断下列说法错误
．．的是( )
A．峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位
B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋
C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强
D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝
【答案】B
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4
B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3
C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、CH3COO-
D．pH=1的溶液中：Na＋、NO－3、S2-、Cl－
【答案】B
9．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确
．．的是( ) A．都属于氧化还原反应
B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物
C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
【答案】D
10．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②B．②④C．③④D．②③
【答案】D
11．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确
．．的是()
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
【答案】C
12．为实现xx北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。

已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。

下列叙述中正．确．的是（）
A．该物质的分子式为C20H30O
B．该物质能与NaHCO3溶液反应
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该物质分子中的所有碳原子均共面
【答案】C
H3C
OH
CH3
13．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确
．．．的是()
A．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
B．反应中共消耗1.8 mol H2SO4
C．反应中共消耗97.5 g Zn
D．反应中共转移3 mol电子
【答案】A
26．(15分)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥
法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

(3)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是
（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L 的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为。

(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为______________________________________。

放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。

【答案】26．
(2)0.032(2分)
(3)ClO-+H2OHClO+OH- 6Fe2++12ClO-+12H2O=5Fe(OH)3↓+Fe3++3Cl-+9HClO
(4)H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O(2分)增大(1分)
(5)2Fe3＋＋SO2－3＋H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋(2分)H＋与NO－3组成的硝酸把Fe2＋氧化(2分) 27．(14分)2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。

云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：
(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋，该实验的具体操作是。

(2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO2－3)＝0.50 mol/L，c(HCO－3)＝1×10－2mol/L，则
c(Na＋)∶c(OH－)＝______________________。

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2－4，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。

先加入_______(填
“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。

经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数K sp＝2×10－20。

溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，
若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式
为：___________________________________________________。

27．解析：(1)检验溶液中含有Na＋，常用焰色反应。

(2)根据物料守恒，c(Na＋)＝2×0.51 mol/L＝1.02 mol/L，pH＝12，c(OH－)＝0.01 mol/L。

(3) 溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4，需要升高pH，故应加入Na2CO3n(Fe2＋)
＝0.009 mol, 根据电子得失守恒，则n(KMnO4)＝0.003 mol。

(4) )根据信息：当c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝10－8 mol·L－1，pH
＝6。

【答案】(1)焰色反应(2分) 将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色（2分）
(2)102 ∶1(2分)
(3)Na2CO3(2分)0.003(2分)
(4)6(2分)
(5)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O===3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑(2分)
28．（14分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、等杂质。

某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。

(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。

称得D装置的质量为，滴定管的读数为mL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④(填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为mL，称得D装置的质量为，
(4)数据分析
①AlN的质量分数为。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③的质量分数为___________。

(该实验条件下的气体摩尔体积为)。

28.【解析】（1）AlN与强酸、强碱的反应实质上是AlN先与水发生水解反应，生成Al(OH)3和NH3，生成物然后再分别与强酸或强碱反应。

（2）从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数。

为了保证生成的氨气全部被吸收，实验装置设计了K2这一活塞和导管，目的就是反应后从此处通入惰性气体将氨气排除被充分吸收。

根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，可求得AlN的质量分数；根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，可求得Al4C3的质量分数。

【答案】（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）②K1
③NaOH
④打开K2，通入空气一段时间
（4）①×100%
②偏小
③×100%
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进
入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃
料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生
成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后
一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS ＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
解析：(1)SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想。

(3)化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2。

(4)反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2中共价键的形成。

(5)FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe2＋具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。

【答案】(1)绿色化学(2分)
(2)放热(2分)
(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)
(4)BC(2分)
(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分) 37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。

又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。

D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。

B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。

C与B可形成BC型的离子化合物。

E的原子序数为29。

请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，
B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的
元素符号表示)。

C的气态氢化物易溶于水的原因是
____________________。

(2)E原子的基态电子排布式为________。

元素E的单质
晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其
中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaCl KCl CaO
晶格能/kJ·mol－1786 715 3401
则该4种离子晶体(
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和CrO2
中，适合作录音带磁粉原料的是________。

(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。

若有1 mol CH4生
成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

解析：由题干信息可知，五种元素分别是：A－N B－Na C－F D－Cl E－Cu
(1)元素A简单氢化物是NH3，NH3中N采取sp3杂化，
(2)用切割法计算图a和b中的Cu原子
(3)晶格能越大熔点越高
(4)V2O5中V 没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子
(5)CO2中有2个σ键和2个π键，4H2有4个σ键
【答案】(1)sp3(1分)Na＜Cl＜F(2分)NaF(1分)HF和H2O分子之间能形成氢键(2分)
(2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分)2∶1(2分)
(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)
(4)CrO2(1分)
(5)6(1分)2(1分)
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
（15分）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q 的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：
已知：
Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理(R 、R 1为烃基或其他基团，X 为卤素原子)：
R —X ＋R 1—CH===CH 2――――――→Pd/C
Na 2CO 3/NMP R 1—CH===CH —R ＋H —X Ⅱ.C 8H 17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO 2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。

Ⅲ.F 不能与氢氧化钠溶液反应，G 的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。

请回答下列问题：
(1)反应⑤的反应类型为__________，G 的结构简式为________________________。

(2)C 中官能团的名称是____________________________________________________；
C 8H 17OH 的名称(用系统命名法命名)为__________。

(3)X 是F 的同分异构体，X 遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X 的结构简式：________________________________________________________。

(4)写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。

(5)下列有关B 、C 的说法正确的是________(填序号)。

a ．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b ．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c ．1 mol B 或C 都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气
d ．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
(6)分离提纯中间产物D 的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C 和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过__________操作除去C 8H 17OH ，精制得到D 。

解析 根据A 、B 的分子式和C 的结构简式逆推A 为CH 3CH===CH 2，B 为CH 2===CH —CHO 。

由信息Ⅱ知，C 8H 17OH 的消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子，乙基确定位置，醇连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO 2，说明羟基在主链端基碳原子上，则C 8H 17OH 的结构简式为。

由流程图可知F 可能的结构简式为
等，因F 不能与氢氧化钠溶液反应，所以F
可能为苯甲醇或苯甲醚。

由F 和G 的分子式知，F 与溴发生取代反应，又因为G 的核磁共振氢谱中有3个峰，说明G 分子中有3种不同化学环境的氢原子，所以G 的结构简式为。

【答案】(1)取代反应
(2)碳碳双键、羧基 2-乙基-1-己醇
(3)
(4)
(5)ad
(6)蒸馏=30259 7633 瘳O37041 90B1 邱30706 77F2 矲29535 735F 獟36957 905D 遝4y /。