高考化学能力测试步步高基础训练

高考能力测试步步高化学基础训练11
基础训练11 卤族元素
（时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
本训练点主要要求掌握：卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；卤族元素的化合物性质的递变性；卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。

重点考查卤素性质的变化规律。

一、选择题（每小题5分，共45
1.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。

关于加碘盐的下列叙述中不正确的是
A.
B.
C.
D.加碘盐中加入的是单质碘
2.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误
．．的是
A.在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B.BrCl氧化性比Br
强，比Cl2
C.沸点BrCl＞Br2
D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
3.有A、B、C三种物质，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪一种，已知
A、B混合不反应，则下列结论中正确的是
A.C绝不是HCl
B.A、B
C.C可能是HCl
D.C不是Cl2就是HBr
4.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是
A.
B.
C.NaF
D.氟能与Xe发生化合反应
5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是
A.FeCl2、Br2、I2
B.FeCl3、I2
C.Fe（OH）3、I2
D.Fe2O3
6.
A.已制得了IBr、ICl
O5
B.已经制得I
C.已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋的化合物
D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3
7.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。

ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn===ZnCl
＋ZnI2、ICl＋H2O===HCl＋HIO
A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI
2
B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl
2
O跟ICl的反应中，ICl
C.在H
O和ICl的反应中，ICl
D.在H
8.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物
A. NaCN 和AgCN
B. HCl 和HCN
C.（CN ）
2易溶于水也易溶于NaOH
D.(CN)2和NaOH 溶液反应生成NaCN 、NaCNO 和H 2O
9.酸根RO -
3所含电子数比硝酸根NO -3的电子数多10
A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1
B.RO -
3中R 的化合价与NO -3中N
C.RO -
3和NO -3
D.R 与N
二、非选择题（共55
10.（9分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，
①是由于 （简要文字说明）。

②是由于
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。

11.(11分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙 ；丁 。

(2)第④步操作中用稀H
2SO 4
A.除去未反应的NO -3
B.除去未反应的I －
C.除去未反应的Fe
D.
(3)第⑦步操作可供提纯I 2的两种方法是 、 (不要求写具体操作)。

(4)反应⑤中所加硝酸应选浓HNO3还是稀HNO3，原因是。

12.(11分)(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
MnF65−632
2
反应中
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(Ｘ2)很相似，化学上称为拟卤素如［(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO］。

它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I －。

试写出：①（SCN）2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式
13.(6分)将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。

操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；③打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；④向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；⑤让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液
(1)上面操作步骤的正确排列顺序是
(2)操作⑦的目的是。

(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是
14.（10分）某烧瓶中盛有50 mL浓度为12 mol·L－1的浓盐酸，向此烧瓶中加入a g （a＜13）MnO2共热，反应停止后，将烧瓶内的液体冷却并蒸干，结果得到b g固体，试求
b g固体中氯元素的质量可能是多少？
15.（8分）不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。

现将4.66 g BrCl x溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。

再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的溶液，最后得15.46 g
AgNO
与BrCl x
（1）完成SO
（2）计算确定BrCl x中x的值。

高考能力测试步步高化学基础训练11答案
与I－能发生归中反应生成I2。

一、1.解析：单质碘有毒。

IO-
3
答案：D
与Br2
2.解析：BrCl中Br元素为+1价，BrCl的性质应介于Cl
答案：C
3.A
4.D
5.D
6.C
7.AD
8.BD
9.AB
二、10.①氯水中H+与碱中和②氯水中HClO强氧化性所致向褪色溶液中再滴加NaOH
11.(1)FeI2FeCl3
(2）C
(3)加热升华
(4)稀HNO
溶解相同质量的Ag，用稀HNO3消耗酸量较少，且产生NO
12.(1)2 4 4 2 1 Mn
(2)①(SCN）2＋2KOH===KSCN＋KSCNO＋H2O
②2SCN －＋（CN ）2===（SCN ）2＋2CN － 13.(1) (2)
(3)
14.①m =126
71b g ②3971（b －a ） g
15.（1）BrCl x +（x +1）SO 2+2（x +1）H 2O===2HBr+2x HCl+（x +1）H 2SO 4
（2）x =3。