弱电解质导学案

在基础感知1的基础
1.分析金属导电与溶液导电有何不同？
2.导电能力强弱、溶解性大小与强弱电解质有何关系？
在基础感知3的基础上对议
1.等浓度的盐酸与醋酸C(H+)大小关系为？
2.若改为等C(H+)的盐酸与醋酸，他们C（HCl）C（CH3COOH）大小关系为？
3.等C(H+)的盐酸与醋酸分别与足量的Mg反应，起始二者反应速率的大小关系为？最终收集到的n（H2）的大小关系为？
电解质：在水溶液或熔融状态不导电的化合物（包括酸碱盐、金属氧化物）;
非电解质：水溶液和熔融态均不导电的化合物（包括非金属氧化物、多数有机物）；
1.结合强弱电解质的定义完成下列问题：
1）判断下列物质为强电解的有_______________，弱电解质的有__________________，
能导电的有__________。
1.
弱电解质（第一课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】ห้องสมุดไป่ตู้
1.学生通过回忆电解质与非电解质的定义能正确判断所给物质类别。
2.学生通过阅读P41第一段背诵强弱电解质定义说出本质区别，并能判断强弱电解质；
3.学生通过观察图3-1与3-2及41页醋酸的电离方程式，能写出盐酸与醋酸中存在的离子分
子，能够结合电解质的强弱与结构正确书写电离方程式。
2）盐酸与醋酸分别与镁反应的实质为__________？实验中起始速率大小关系为_________？
速率大小由____________________决定？
3）用同体积同浓度的盐酸与醋酸分别与足量的Mg反应产生H2量的大小关系为________？
4）如果将实验中盐酸与醋酸分别与NaOH反应，中和消耗NaOH量的大小关系为______？
4.学生通过实验3-1能熟记盐酸与醋酸与镁条反应的现象及溶液PH的大小，能够区分等浓
度盐酸与醋酸与等浓度H+的盐酸与醋酸分别金属反应时的现象及产生氢气量的关系。
【重点难点】
重点：记忆电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义及所包含的物质类别；
难点：总结验证弱电解质的实验方法；
【导学流程】
一、基础感知
BaSO4_________________________________________④Ca（OH）2_________________________________________________________;
3.结合实验3-1完成下列问题：
1）由图3-1与3-2可知盐酸、醋酸中存在的粒子分别有哪些？
CO2NH3∙H2O液氨④Cl2⑤盐酸⑥CaCO3⑦水⑧Na2O2⑨乙醇⑩Fe⒒NH4HCO3
2.结合“强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完”书写下列物质电离方程式：
硫酸____________________________碳酸_________________________________