九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案新版新人教版

学习资料
九年级化学下册第九单元溶液
课题2溶解度第2课时溶解度
教案新版新人教版
班级：科目：
第2课时溶解度
知识与技能
了解溶解度的具体内容.
过程与方法
通过实验了解不同物质在不同温度条件下，溶解度是不同的。

情感、态度与价值观
通过实验现象的观察与分析，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。

重点
溶解度的含义。

难点
溶解度曲线的分析。

教学课件。

一、新课导入
师：什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？
生：一定温度、一定量的溶剂等。

师:我国有许多盐碱湖,湖水中溶解大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐，你们知道为什么吗？学习了今天的内容，你就知道其中的道理了.
在上节课的学习中，用20 mL的水溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相等？(不相等。

)由此可见，在确定不同物质的溶解情况时，要确定相关的前提条件.
过渡：在课题1的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。

这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。

二、新课教学
1．固体的溶解度
【活动与探究】
[投影展示］1.向盛有20 ℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40 ℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？
2．向40克20 ℃水中加入氯化钠，向100克20 ℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态.
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量?
3．向100克20 ℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20 ℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量,讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？
(生交流讨论结果)
投影展示上节课P33[实验9—5］［实验9—6]
分析：20 mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量.这说明，在一定温度下,在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。

化学上用溶解度表示这种溶解量的限度.
［分析］如何来定量地描述硝酸钾和氯化钠溶解量的相对强弱的最大限度，需要确定一个标准,即必须是相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态下才可以。

师：定量比较溶解度，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。

溶解度的要素：①在一定温度下；②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里；③溶液为饱和状态。

［板书]定量比较溶解度要有四个要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量.
师:通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解度.
师：请大家试着描述溶解度的概念。

生:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
［板书]固体的溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
师:通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

师：例，在20 ℃时，100 g水里最多能溶解36 g氯化钠(这时溶液达到饱和状态),我们就说在20 ℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。

师：理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。

［投影］
溶解度的相对大小（20 ℃时的溶解度）
2.溶解度曲线
师：我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？
过渡：我们知道,影响固体物质的溶解度大小的主要因素是温度,同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化可以用物质的溶解度曲线来表示。

例如：几种物质在不同温度时的溶解度
硝酸钾
35。

7 35.8
36。

36.3
36。

6
36。

36.3 37.8 38.4 39.0 39.8
27。

6 31.0 34.0
37。

40.0
42。

6
45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
29。

4 33。

3
37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60。

2
65。

6
71.3
77。

3
13.3 20。

9
31.6 45.8
63。

9
85。

5
110 138 169 202 246
能表示某物质在任意温度时的溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。

下面我们寻找另一种表示方法.
绘制溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线.请用大一些的纸，每小组合作绘制一张,贴在墙上。

（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?
（2)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度。

(3）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
[讨论结果］（1）溶解度曲线比较直观.因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度;②曲线相交时的含义;③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；④曲线的走向。

(2)25 ℃时，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克,NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。

85 ℃时,NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。

（3)可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度.例:68 ℃时NaNO3与KNO3溶解度相同,都是134克。

②物质的溶解度随温度升高而增大。

［投影]熟石灰随温度升高的溶解度变化图
［小结板书］溶解度曲线：
（1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度.
(3）溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；
少数固体的溶解度受温度的影响不大，如：氯化钠；
极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙.
(4）溶解度曲线交点意义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等.
(5)影响固体物质溶解度的因素:温度。

3．气体的溶解度
过渡：研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？
[投影]讨论：1.打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出
来。

这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2．喝了汽水以后，常常会打嗝。

这说明气体物质的溶解度还与什么有关？
3．对于气体物质，研究它的质量方便,还是体积方便？
(学生思考、讨论后回答)
生1：气体在水中的溶解度与压强有关系。

压强减小,溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

生2:气体的溶解度与温度有关.温度越高，溶解度越小。

生3:对于气体物质,我们通常测量它的体积,而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。

师：由于固体物质的溶解度受温度的影响,所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。

那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？
生：一定温度、一定压强。

师:我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。

对于固体物质，通常研究质量,所以选择“在100克溶剂里"为标准，研究最多溶解溶质的质量。

而对于气体物质，研究体积比较方便,那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位？
生：单位体积。

师:选择“在1体积水里”作为标准,研究最多溶解气体的体积。

［投影板书]气体的溶解度：
(1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.
(2）五因素:101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。

（3）影响因素：温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大;减小压强，气体溶解度减小.
三、课堂小结
本节课主要学习了溶解度和溶解度曲线，了解了溶解度曲线的意义，并能正确判断溶解度的影响因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。

第2课时溶解度
1．固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四大要素:一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量
2．溶解度曲线
(1）含义：物质的溶解度随温度变化的曲线
（2）作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度
（3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小
3．气体的溶解度
（1)定义:在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
（2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积
（3）影响因素:①内因：气体和溶剂的性质；②外因:温度、压强
升高温度,气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大
增大压强,气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小
本节课的教学设计重视学生的全面发展，教学思路清晰。

通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导“自主、合作、探究”的学习方式。

在学习新知后,及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题,习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。