浙江省诸暨市2025届化学高三上期末教学质量检测试题含解析

浙江省诸暨市2025届化学高三上期末教学质量检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O
B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-
D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
2、下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应
B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏
C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”
D．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。

故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指的是HgS
3、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）
A．A B．B C．C D．D
4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。

常温下,0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1。

向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。

下列推断正确的是
A．简单离子半径:W>Y>Z>X
B．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物
C．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡
D．元素的最高正化合价:W>X> Z> Y
5、下列说法不正确的是()
A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物
B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素
C．C2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2
D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)
6、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）
A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
B．电源A极为负极
C．通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子
D．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+
7、某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）
A．一定有 Cl-
B．一定有 HCO3-
C．可能有 Ba2+
D．可能有 Al3+
8、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是()
A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化
D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
9、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。

闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。

下列说法错误的是
A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动
B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O --
-+=+
C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低
D ．供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑ 10、下列有关生活中常见物质的说法正确的是
A ．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的
B ．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
C ．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
D ．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质 11、异戊烷的 A ．沸点比正己烷高 B ．密度比水大
C ．同分异构体比C 5H 10多
D ．碳碳键键长比苯的碳碳键长
12、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A ．离子半径的大小顺序：e ＞f ＞g ＞h
B ．与x 形成简单化合物的沸点：y ＞z ＞d
C ．x 、z 、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键
D ．e 、f 、g 、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
13、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。

下列说法正确的是( )
A．化合物Z2W2中含有离子键
B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r z
C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
14、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移
C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
15、下列化学用语对事实的表述正确的是
A．电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-
B．Mg和Cl形成离子键的过程：
C．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH浓硫酸
CH3CO18OC2H5+H2O
Δ
16、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）
A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
B．原子半径：a<b<c<d
C．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强
D．m、n、q 三种物质均为共价化合物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以下是有机物H 的合成路径。

已知：
(1)①的反应类型是________。

②的反应条件是_____________。

(2)试剂a 是_________。

F 的结构简式是_________。

(3)反应③的化学方程式_________。

与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。

（写出其中一种）
(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

(5)根据已有知识，设计由为原料合成的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：X Y……目标产物）
18、有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:
已知:RCl RCOOH
（1）H的官能团名称___________。

写出E的结构简式___________。

（2）B→C中①的化学方程式___________。

（3）检验F中官能团的试剂及现象_________。

（4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有________种。

①1mol D能与足量NaHCO3反应放出2mol CO2
②核磁共振氢谱显示有四组峰
（5）H→J的反应类型___________。

（6）已知：
K经过多步反应最终得到产物P：
①K→L的化学方程式___________。

②写出M的结构简式___________。

19、为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

(1)如图连接实验装置，并_____。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1 质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开_____ 和止水夹a 并______，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K 和止水夹a，打开止水夹b。

该实验步骤的作用是______，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为___________________。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K。

这样操作的目的是__________________。

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。

取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。

查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[Cu(NH3)2]+ +
O2+8NH3• H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

①经分析，固体产物中含有Cu2O。

Cu2O 溶于氨水反应的离子方程式为______。

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO + S Δ
2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方
程式为_________。

③进一步分析发现CuO 已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是_____(填化学式)。

20、纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．
a 粗盐溶解
b 加入盐酸调pH
c 加入Ba（OH）2溶液
d 加入Na2CO3溶液
e 过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____
（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．
（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液
①______．
②______．
③______．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
21、锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。

一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、
SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

（1）溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有__(填序号)
A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触
B．增大通入SO2的流速
C．减少软锰矿浆的进入量
D．减小通入SO2的流速
（2）已知：室温下，K sp[A1(OH)3]=1×10-33，K sp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。

氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×l0-6mol/L)，需调节溶液pH范围为__。

（3）由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。

请写出发生反应的离子方程式__。

（4）将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃〜750℃，制取产品LiMn2O4。

写出该反应的化学方程式__。

（5）锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-x Mn2O4+Li x C LiMn2O4+C(0＜x＜1)
①充电时，电池的阳极反应式为__，若此时转移lmole-，则石墨电极将增重__g。

②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是__。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C 【解析】
A 、Na 2S 2O 3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：2-+
2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓，故A 错误；
B 、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：
+--3228H +2NO +6I =3I +2NO +4H O ↑，故B 错误；
C 、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸的离子反应方程式为：
-223ClO H O CO HClO HCO -＋＋＝＋，故C 正确；
D 、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：
()2+2-+3+-4443232Ba +2SO +NH +Al +4OH =2BaSO +Al OH +NH H O ↓↓⋅，故D 错误；
故答案为：C 。

【点睛】
对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。

2、C 【解析】
A ．石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO 2，该反应为分解反应，A 正确；
B ．根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸馏，B 正确；
C ．绿矾的化学式是FeSO 4·7H 2O ，在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H +，C 错误；
D ．“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS ，硫化汞的天然矿石为大红色，D 正确。

答案选C 。

3、B 【解析】
A.酸性KMnO 4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO 4溶液溶液褪色，故A 正确，不符合题意；
B. C 与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B 错误，符合题意；
C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C 正确，不符合题意；
D. 向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D 正确，不符合题意； 故选：B 。

4、C
【解析】
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X 为O，两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1，则HW为一元强酸，短周期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCl，W为Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，则Z为Al，综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为Cl。

【详解】
A. 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：Cl⁻>O2⁻>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A错误；
B. AlCl3为共价化合物，故B错误；
C. Cl⁻和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；
D. O没有正价，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。

5、A
【解析】
A．乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，为同系物，故A错误；
B．O2 和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体；1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；
C．C2H6O有乙醇和二甲醚两种同分异构体；CH3CH2 CH2CH(CH3)2的最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C 含有1个甲基，其名称为2-甲基戊烷，故C正确；
D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正确；
故选A。

6、D
【解析】
A.通电后，左侧生成H+，右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应，所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；
A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极为正极，B错误；
C.右侧电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；
D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为
CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正确；
故合理选项是D。

7、B
【解析】
取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-与Al3+发生双水解反应，所以原溶液中一定不含Al3+，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸钡，综上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含 Cl-，据此分析判断。

【详解】
A、原溶液中可能含 Cl-，故A错误；
B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正确；
C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C错误；
D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D错误；
故选：B。

【点睛】
本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

8、D
【解析】
A．分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；C．海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；
D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；
故选D。

9、D
【解析】
闭合K2、断开K1时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合K1时，该装置为原电池，Zn电极生成Zn2+，为负极，X电极为正极。

【详解】
A. 制氢时，Pt 电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A 正确；
B. 制氢时，X 电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH ，电极方程
式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+，故B 正确；
C. 供电时，Zn 电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn 电极，电极反应为
Zn-2e -+4OH -=ZnO 22-+2H 2O ，转移两个电子同时迁移两个OH -，但会消耗4个OH -，说明还消耗了水电离出的氢氧根，所以电极负极pH 降低，故C 正确；
D. 供电时，正极为NiOOH 被还原，而不是水，故D 错误；
故答案为D 。

10、D
【解析】
A. 涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量达不到10000，不是高分子化合物，A 项错误；
B. 豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B 项错误；
C. 高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋白质变性从而杀菌，C 项错误；
D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非电解质，D 项正确；
答案选D 。

【点睛】
高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

11、D
【解析】
A. 烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故A 错误；
B. 常温下异戊烷是液态，液态烷烃的密度比水小，故B 错误；
C. 五个碳的烷烃只有3种同分异构体，它们分別是正戊烷(5个碳都在主链上)，异戊烷(4个碳在主链上，有一个甲基
在支链)，新戊烷(4个甲基连在同一个碳上)；C 5H 10有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C-C-C-C ，
C-C=C-C-C 。

支链是甲基的有3种：C=C-C-C(第5个碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5个碳在第2位)。

环状的有4种：五元环，四元环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C 错误；
D. 分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯的碳碳键长，故D正确；
正确答案是D。

12、C
【解析】
根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；
A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g＞h＞e＞f；选项A错误；
B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d＞z＞y，选项B错误；
C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确；
D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；
答案选C。

13、D
【解析】
X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，则X为C元素，Y为N，Z为S元素。

Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，则W为Cl元素，形成的物质分别为SCl2和S2Cl2。

A．化合物Z2WZ为S2Cl2，S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，Cl最外层7个电子，达到稳定结构需要共用1个电子，则S2Cl2中只含有共价键，结构是为Cl－S－S－Cl，A错误；
B．Y、Z、W形成的简单离子分别为N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2个电子层，半径最小；而S2－和Cl－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2－的半径大于Cl－的半径，因此排序为S2－＞Cl－＞N3－，即r z＞r w＞r y，B错误；
C．W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2SO3，为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；
D．X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2，结构是为S=C=S，D正确。

答案选D。

14、B
【解析】
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)）；
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移；
C．电镀池——特殊的电解池。

电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；
D．原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。

电子从原电池负极流向电解池阴极。

15、D
【解析】
A．电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，故A错误；
B．氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，故B错误；
C．向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正确；
故选D。

16、C
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为NH3，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，q为CO2，结合原子序数可知a为H，b为C，c为N，d为O，以此解答该题。

【详解】
由以上分析可知a为H，b为C，c为N，d为O元素，
A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸铵，则水解促进水的电离，选项A错误；
B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a，选项B错误；
C、元素的非金属性b<c<d，非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；
D、m为碳酸铵或碳酸氢铵，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成浓硫酸、加热CH3COOH
防止苯甲醇的羟基被氧化
【解析】
苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B（），B和甲醛反应生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反应生成E（），根据E的结构简式回推，可知D→E是酯的水解，所以D为，D是C催化氧化生成的，所以C为，则B和甲醛的反应是加成反应。

E→F增加了2个碳原子和2个氧原子，根据给出的已知，可推测试剂a为CH3COOH，生成的F为，F 生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，结合H的结构简式可知G为。

【详解】
（1）①是和甲醛反应生成，反应类型是加成反应；②是的醇羟基发生消去反应生成的反应，所需试剂是浓硫酸，条件是加热；
（2）由E生成F根据分子式的变化可以推出a的结构简式是CH3COOH，F的结构简式是；（3）反应③是的分子内酯化，化学方程式为：
；
E为，与E互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构体可以为或；
（4）苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A合成E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化；（5）要合成，需要有单体，由可以制得或，再发生消去反应即可得到。

故合成路线为：
18、醚键、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaCl FeCl3溶液，显紫色 3 还原反应+C2H5OH
【解析】
A和Cl2反应生成B，B中只有1个Cl，所以应该是取代反应，B发生了给出的已知中的反应，所以C中有羧基，C 有4个氧原子，而且C的不饱和度为2，再根据D的结构简式，可知C为丙二酸，B为ClCH2COOH，A为CH3COOH。

根据K和J的结构简式可知E的结构简式为(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根据G的结构简式可知F为苯酚。

【详解】
（1）根据H的结构简式，H的官能团名称为醚键和硝基。

E的结构简式为(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。

一定条件NCCH2COOH+NaCl。

（2）B→C中①的化学方程式为ClCH2COOH+NaCN−−−−→
（3）F为苯酚，苯酚遇FeCl3溶液显紫色，或和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。

（4）D的同分异构体有多种，1mol D能与足量NaHCO3反应放出2mol CO2，说明1个D分子中有2个羧基。

核磁共振氢谱显示有四组峰，说明D分子有比较高的对称性。

符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3种。

（5）H→J是H中的硝基变成了氨基，是还原反应。

（6）①根据已知，K→L发生了苯环上的一个氢原子和酯基上的乙氧基断裂结合成乙醇，苯环上的碳原子和断裂乙氧基的碳原子结合成新的碳碳单键的反应，再结合P的结构可知，苯环上断裂的氢原子是和氮原子处于邻位、和甲氧基。